CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ cviÃ„ÂenÃƒÂ

More documents

Recommendations

Info

ÚVODPředložené skriptum „Chemie a technologie vody - laboratorní cvičení“ je souboremcvičení pro 3 ročník studia na oboru V Stavební fakulty VUT Brno, navazující na přednáškypředmětu stejného názvu.Při výběhu cvičebních témat se vycházelo ze snahy seznámit posluchače především sezákladními technologickými procesy úpravy vody, zejména s podstatou těchto procesů. Jekoncipováno tak, aby postihlo pokud možno co největší rozsah používaných technologií, anižsi ovšem může činit nárok na jejich úplnost. Omezujícím faktorem byla při tom dostupnostzařízení a časový rozsah tří výukových hodin, vymezený pro jedno cvičení. Technologicképrocesy čištění odpadních vod jsou zastoupeny nedokonale. Důvodem jsou jednak problémyse zajišťováním odpadní vody a čistírenských kalů, se zajištěním hygienických podmínek připráci s těmito odpady, hlavně však časová náročnost těchto procesů.Analytické postupy rozboru vod jsou pojednány jen v rozsahu potřebném k hodnocenítechnologických procesů. Cílem není vyškolit posluchače s prováděním analýzy vody,nicméně i nezbytný rozsah prováděných rozborů jim poskytne, byť jen neucelený, obraz opráci v laboratoři pro analýzu vod a o některých analytických postupech.AutořiV Brně, r. 2000.4
1.1. Koncentrace v roztocích1. cvičeníZÁKLADNÍ POJMYObsah látek v roztocích vyjadřujeme buď hmotnostní nebo látkovou koncentrací.Hmotnostní koncentrace je hmotové množství látky v 1 dm 3 (litru) roztoku. V chemii seobvykle objemy vyjadřují v litrech (l) nebo v mililitrech (ml), při čemž platí: 1 dm 3 = 1itr (l),1 cm 3 = 1 ml. Hmotové jednotky se volí podle koncentrace, která je pak vyjádřena takto: g,l -1 ,mg.l -1 , μg.l -1 , ng.l -1 . Zápis hmotnostní koncentrace látky A je následující c m (A) = a g.l -1 .Jiným způsobem vyjádření hmotové koncentrace je obsah látky v hmotové jednotce,např. g/kg nebo % (g/100 g). Takové vyjádření je obvyklé o látek tuhých, ale používá se i ukoncentrovanějších roztoků. Pro přepočet jednoho vyjádření na druhé je třeba znát hustoturoztoku (ρ), definovanou poměrem hmotnosti (m) a objemové jednotky (V):ρ= m V[1.1]Obvyklým rozměrem hustoty roztoku je g.cm -3 = kg.dm -3 . Hustota vody o teplotě 3,98o C je 1,00 kg.dm -3 . Se změnou této teploty (růstem i poklesem) se hustota vody zmenšuje.Rozdíly hustoty vody o teplotě 3,98 o C a o laboratorní teplotě 20 o C nejsou velké, ve druhémpřípadě je hustota 0,9985 g.cm -3 . Proto při běžných výpočtech koncentrací není nutno steplotní změnou hustoty počítat.Látková koncentrace se vyjadřuje v mol/l nebo mmol/l a zápis látkové koncentrace látkyA je následující: c(A) = b mol.l -1 . Mezi látkovou a hmotnostní koncentrací látky A o relativnímolekulové hmotnosti M r ( A) je vztah:c m (A) = M r (A) . c(A) [1.2][g.l -1 ] [mol.l -1 ][mg.l -1 ] [mmol.l -1 ]Definice molu: Množství částic (atomů, iontů, molekul) shodné s počtem atomů v 12 gisotopu uhlíku 12 C (6,023 . 10 23 - číslo Avogadrovo).Poměrná neboli relativní atomová (molekulová) hmotnost =hmotnost atomu (molekuly) :1/12 hmotnosti atomu 12 CRelativní atomová (molekulová) hmotnost látky M r (A) je číslo bezrozměrné. Hmotnost 1molu této látky A je M r (A) gramů.Úkol 1.1 Proveďte přepočet koncentrací1) c(NaCl) = 0,2 mol.l -1 , M r (NaCl) = 58,44, c m (NaCl) = ? (11,7 g.l -1 ).2) c(KMnO 4 ) 0,002 mol.l -1 , M r = 158,03, c m (KMnO 4 ) = ? (0,316 g.l -1 ).3) c(HCl) = 1,5 mol.l -1 , M r (HCl) = 36,46, c m (HCl) = ? (54,69 g.l -1 ).4) c m (NaOH) = 20 g.l -1 , M r (NaOH) = 40,0, c(NaOH) = ? (0,5 mol.l -1 ).5) c m (CO 2 ) = 36 mg.l -1 , M r (CO 2 ) = 44,0, c(CO 2 ) = ? (0,818 mmol.l -1 ).5
Page 1: Prof. RNDr. Josef Malý, CSc., Ing.
Page 6 and 7: 2. cvičeníSILNÉ KYSELINY A ZÁSA
Page 8 and 9: Je zřejmé, že látkové koncentr
Page 10 and 11: 3. cvičeníSLABÉ KYSELINY A ZÁSA
Page 12 and 13: Obr.3. Závislost obsahu foremH2CO3
Page 14 and 15: 3.3. Odkyselování vody aeracíKys
Page 16 and 17: 4. cvičeníVÁPENATO-UHLIČITANOV
Page 18 and 19: 4.2. Stanovení agresivity vody Hey
Page 20 and 21: V daném případě bylo z přítom
Page 22 and 23: Úkol 5.2. Proveďte odstranění
Page 24 and 25: 6.1. Mangan ve vodách6. cvičeníO
Page 26 and 27: disperze. Pro zlepšení podmínek
Page 28 and 29: 7. cvičeníSTANOVENÍ KONCENTRACE
Page 30 and 31: Úkol 7.2. Stanovte CHSK roztoků g
Page 32 and 33: v naplněné a uzavřené kyslíkov
Page 34 and 35: přidávají tak zvané flokulanty
Page 36 and 37: 9. cvičeníKOAGULACE HLINITOU SOL
Page 38 and 39: 10. cvičeníZMĚKČOVÁNÍ VODY NA
Page 40 and 41: 11. cvičeníZMĚKČOVÁNÍ VODY CH
Page 42 and 43: 11.2. Srážení Ca 2+ a Mg 2+ alka
Page 44 and 45: 12.1. Přestup kyslíku do vody12.
Page 46 and 47: Pro stanovení oxygenační kapacit
Page 48 and 49: Obr.5. Vyhodnocení konstanty Kln(c
Page 50 and 51: v závislosti na čase. Počátečn
Page 52 and 53:
Úkol 13.2. Stanovte kalový index
Page 54 and 55:
oztoku NaOH. Pak se přidá několi
Page 56 and 57:
Souběžně se provede slepé stano
Page 58 and 59:
14.8. Stanovení rozpuštěného ky
show all

CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ­ cviÃ„ÂenÃƒÂ­

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ cviÃ„ÂenÃƒÂ