CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ cviÃ„ÂenÃƒÂ

More documents

Recommendations

Info

V daném případě bylo z přítomného množství H 2 CO 3 odkyseleno chemickou reakcís mramorem 1,5 mmol.l -1 , zatímco na ztrátu CO 2 manipulací (odvětráním) připadá 5,0 – 1,5 =3,5 mmol.l -1 .22
5. cvičeníODŽELEZOVÁNÍ <strong>VODY</strong>5.1. Železo ve vodáchV některých podzemních vodách se vyskytují zvýšené koncentrace železa (i několikmg/l), které je v tomto bezkyslíkatém prostředí obsaženo ve formě iontů Fe 2+ , tedyv železnatých solích. Působením oxidujících látek je Fe(II) oxidováno na Fe(III) a přidostatečně vysokém pH dochází k hydrolýze : Fe 3+ + 3 H 2 O = Fe(OH) 3 + 3 H + . Hydroxidželezitý je ve vodě nepatrně rozpustný a vylučuje se jako rezavě hnědá vločkovitá sraženina.Oxidace probíhá tím snadněji, čím je roztok alkaličtější, při dostatečně vysokém pH ivzdušným kyslíkem. Proto povrchové vody více nebo méně nasycené rozpuštěným kyslíkemobsahují zpravidla jen nízké koncentrace železa, neboť Fe(II), případně do tohoto prostředípřivedené, je oxidováno na hydroxid železitý, který přechází usazováním do dnovýchsedimentů. Oxidaci Fe 2+ kyslíkem lze popsat rovnicí:2 Fe 2+ + 1/2 O 2 + H 2 O = Fe 3+ + 2 OH - [5.1]Vysoké koncentrace železa se vyskytují také ve vodách rašelinných, v nichž je železovázáno na huminové látky do organických komplexních sloučenin. Uvolnění Fe do iontovéformy s jeho následným vysrážením jako hydroxid železitý vyžaduje rozložení organickésloučeniny působením silných oxidačních látek, jako je chlor, ozon aj.Koncentrace železa je limitována pro povrchové vody (nař.vl.ČR č.82/99Sb) hodnotami0,5 mg/l pro vodárenské toky a 2,0 mg.l -1 pro toky ostatní. V normě pro pitnou vodu sepřipouští koncentrace Fe do 0,3 mg.l -1 , a to spíše než z hygienických důvodů předevšímz důvodu možného následného vylučování hydroxidu železitého v rozvodném potrubí, kdek tomuto ději přispívá přítomnost železitých bakterií, které oxidaci Fe(II) na Fe(III) kyslíkemvýrazně usnadňují, takže tato probíhá při nižším pH než chemická oxidace kyslíkem.Výše popsané vlastnosti sloučenin železa jsou využívány pro jeho odstranění z vodnéhoprostředí. V praxi se používá jednak odželezování vzdušněním, jednak odželezováníalkalizací.Úkol 5.1. Vypočtěte spotřebu kyslíku pro oxidaci Fe 2+Dle rovnice [5.1] činí spotřeba na oxidaci 1 molu Fe 2+ → 0,5 mol O.M r (Fe) = 55,85 M r (O) = 16 Spotřeba O na 1 mg Fe = 8/55,85 = 0,143 mg.mg -15.2. Odželezování vzdušněnímPodzemní vody se zvýšenou koncentrací Fe(II) jsou zpravidla kyselé, neboť současněobsahují vysokou koncentraci oxidu uhličitého. Aerací této vody dochází jednak k přívodukyslíku pro oxidaci Fe 2+ , především však k postupnému vypuzování CO 2 a tím ke zvyšováníhodnoty pH, což je příznivé pro oxidaci Fe 2+ a současnou hydrolýzu vznikajících Fe 3+ .Hydrolýzou přechází Fe 3+ na nerozpustný Fe(OH) 3 , který se z vody separuje sedimentací afiltrací.23
Page 1 and 2: Prof. RNDr. Josef Malý, CSc., Ing.
Page 3 and 4: 1.1. Koncentrace v roztocích1. cvi
Page 6 and 7: 2. cvičeníSILNÉ KYSELINY A ZÁSA
Page 8 and 9: Je zřejmé, že látkové koncentr
Page 10 and 11: 3. cvičeníSLABÉ KYSELINY A ZÁSA
Page 12 and 13: Obr.3. Závislost obsahu foremH2CO3
Page 14 and 15: 3.3. Odkyselování vody aeracíKys
Page 16 and 17: 4. cvičeníVÁPENATO-UHLIČITANOV
Page 18 and 19: 4.2. Stanovení agresivity vody Hey
Page 22 and 23: Úkol 5.2. Proveďte odstranění
Page 24 and 25: 6.1. Mangan ve vodách6. cvičeníO
Page 26 and 27: disperze. Pro zlepšení podmínek
Page 28 and 29: 7. cvičeníSTANOVENÍ KONCENTRACE
Page 30 and 31: Úkol 7.2. Stanovte CHSK roztoků g
Page 32 and 33: v naplněné a uzavřené kyslíkov
Page 34 and 35: přidávají tak zvané flokulanty
Page 36 and 37: 9. cvičeníKOAGULACE HLINITOU SOL
Page 38 and 39: 10. cvičeníZMĚKČOVÁNÍ VODY NA
Page 40 and 41: 11. cvičeníZMĚKČOVÁNÍ VODY CH
Page 42 and 43: 11.2. Srážení Ca 2+ a Mg 2+ alka
Page 44 and 45: 12.1. Přestup kyslíku do vody12.
Page 46 and 47: Pro stanovení oxygenační kapacit
Page 48 and 49: Obr.5. Vyhodnocení konstanty Kln(c
Page 50 and 51: v závislosti na čase. Počátečn
Page 52 and 53: Úkol 13.2. Stanovte kalový index
Page 54 and 55: oztoku NaOH. Pak se přidá několi
Page 56 and 57: Souběžně se provede slepé stano
Page 58 and 59: 14.8. Stanovení rozpuštěného ky

CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ­ cviÃ„ÂenÃƒÂ­

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?

CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ cviÃ„ÂenÃƒÂ