CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ cviÃ„ÂenÃƒÂ

More documents

Recommendations

Info

Obr.5. Vyhodnocení konstanty Kln(cs-co)/cs-c)1,61,41,210,80,60,40,200 0,1 0,2 0,3 0,4čas t hodinOxygenační kapacita stanovená pro danou teplotu je dle rovnice [12.5] :(OC) = 4,28 . 9,26 = 39,7 g/m 3 .ha i v přepočtu na 20 o C dle rovnice [12.8] je hodnota oxygenační kapacity za standardníchpodmínek prakticky shodná:(OC) 20 = 39,7 . 0,999 = 39,7 g/m 3 .h.Stanovení rozpuštěného kyslíku se provede membránovou elektrodou (14.kapitola).50
13.1. Obecná charakteristika procesu13. cvičeníUSAZOVÁNÍ SUSPENZÍTuhé částice ve vodě o velikosti větší než cca 1 μm se nazývají suspendované, částice ovelikosti od 1 nm do 1 μm se nazývají koloidní. Na jemné částice narážejí molekulydispergované v prostředí a tyto nárazy vyvolávají jejich chaotický pohyb, zvaný Brownův. Uhrubších částic přechází pohyb na pouhé vibrace a u částic větších než cca 4 μm se nárazyz různých stran v každém okamžiku ruší a tepelný pohyb částic ustává. Tyto a větší částice lzeseparovat usazením.Proces usazování se v technologii vody užívá pro odstranění suspendovaných látekobsažených ve vodě, příp. vytvořených v průběhu technologického procesu, např. koagulacínebo při biologickém čištění odpadní vody tvorbou biologického kalu.Na částici o hmotnosti m s , hustotě ρ s a objemu V působí v gravitačním poli o tíhovémzrychlení g síla F g = m s .g = V.ρ s .g. Ve smyslu Archimedova zákona působí opačným směremvztlak F v = V.ρ v .g (ρ v je hustota vody = 1,0 g.cm -3 ). Při hustotě částice větší než je hustotavody je F g > F v a výsledná síla F g - F v působí na částici a uvádí ji do pohybu o zrychlení a vesměru výslednice síly. Pohyb částice vyvolává tření, což je síla F t úměrná rychlosti pohybučástice a její směr je opačný než je směr pohybu. Rychlost částice se zvětšuje, tím i odportření až dosáhne velikosti, při níž je výslednice sil působících na částici nulová: F g - F v - F t =0. Od tohoto okamžiku sedimentuje částice pohybem rovnoměrným. Rychlost sedimentujícíčástice závisí především na její hustotě a velikosti. Prakticky lze odstranit sedimentací částicevětší než cca 10 μm, spíše však částice větší než 40 μm.U suspenzí se rozlišuje:a) prostá sedimentace, při níž si částice zachovávají svůj individuální charakter a přisedimentaci se vzájemně neovlivňují.b) rušená sedimentace, při níž si částice zachovávají svůj individuální charakter, ale přisedimentaci se ovlivňují, čímž se mění i jejich sedimentační rychlost.c) zahušťování suspenze, při něm se vytvoří rozhraní mezi suspenzí a čirou kapalinou nadní. Objem suspenze se s časem zmenšuje. Částice v ní ztrácejí svůj individuálnícharakter a vytvářejí v podstatě pórovitou vrstvu, která svým pohybem ve směrutíhového zrychlení vytlačuje kapalnou fázi, a tím se postupně zahušťuje.Typ sedimentace závisí na koncentraci suspendovaných látek a jejich povaze. Rozlišujese: a) kal zrnitý, jehož částice si zachovávají svůj tvar velikost (písek, kaolin aj.), b) kalvločkovitý, jehož částice se během usazování zvětšují - dochází k flokulaci (aktivovaný kal,hydroxidy železa a hliníku). Rozhraní mezi vrstvou kalu a kapalnou fází se tvoří u zrnitýchkalů při koncentraci 50 až 200 kg.m -3 , u kalů vločkovitých při koncentracích 0,5 až 5 kg.m -3 .13.2. Zahušťování suspenzeProces zahušťování lze hodnotit ze zahušťovací křivky. Tato se sestrojí z výsledkůměření ve skleněných válcích, v nichž lze sledovat pohyb rozhraní mezi vrstvou kalu a čiroukapalinou. Suspenze o počáteční koncentraci c o se nalije do válce a sleduje se poloha rozhraní51
Page 1 and 2: Prof. RNDr. Josef Malý, CSc., Ing.
Page 3 and 4: 1.1. Koncentrace v roztocích1. cvi
Page 6 and 7: 2. cvičeníSILNÉ KYSELINY A ZÁSA
Page 8 and 9: Je zřejmé, že látkové koncentr
Page 10 and 11: 3. cvičeníSLABÉ KYSELINY A ZÁSA
Page 12 and 13: Obr.3. Závislost obsahu foremH2CO3
Page 14 and 15: 3.3. Odkyselování vody aeracíKys
Page 16 and 17: 4. cvičeníVÁPENATO-UHLIČITANOV
Page 18 and 19: 4.2. Stanovení agresivity vody Hey
Page 20 and 21: V daném případě bylo z přítom
Page 22 and 23: Úkol 5.2. Proveďte odstranění
Page 24 and 25: 6.1. Mangan ve vodách6. cvičeníO
Page 26 and 27: disperze. Pro zlepšení podmínek
Page 28 and 29: 7. cvičeníSTANOVENÍ KONCENTRACE
Page 30 and 31: Úkol 7.2. Stanovte CHSK roztoků g
Page 32 and 33: v naplněné a uzavřené kyslíkov
Page 34 and 35: přidávají tak zvané flokulanty
Page 36 and 37: 9. cvičeníKOAGULACE HLINITOU SOL
Page 38 and 39: 10. cvičeníZMĚKČOVÁNÍ VODY NA
Page 40 and 41: 11. cvičeníZMĚKČOVÁNÍ VODY CH
Page 42 and 43: 11.2. Srážení Ca 2+ a Mg 2+ alka
Page 44 and 45: 12.1. Přestup kyslíku do vody12.
Page 46 and 47: Pro stanovení oxygenační kapacit
Page 50 and 51: v závislosti na čase. Počátečn
Page 52 and 53: Úkol 13.2. Stanovte kalový index
Page 54 and 55: oztoku NaOH. Pak se přidá několi
Page 56 and 57: Souběžně se provede slepé stano
Page 58 and 59: 14.8. Stanovení rozpuštěného ky

CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ­ cviÃ„ÂenÃƒÂ­

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?

CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ cviÃ„ÂenÃƒÂ