CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY Laboratorní cvičení

14.1. Měření hodnoty pH14. ANALYTICKÉ POSTUPYHodnota pH roztoku se měří pomocí indikátorových papírků nebo přesněji pomocí pHmetru,vybaveného skleněnou a referentní elektrodou. Skleněná elektroda je v podstatě tenkápolopropustná membrána, uzavírající prostor, v němž je roztok kyseliny o definovanékoncentraci. Elektroda, která je při měření pH ponořena do analyzovaného roztoku, mácharakter iontoměniče – vyměňuje ionty Na + ze skla za ionty H + z roztoku. Na elektrodě sevytváří potenciál, jehož velikost je závislá na koncentraci vodíkových iontů v měřenémroztoku. Referentní (vztažnou) elektrodu tvoří kalomelová elektroda o konstantnímpotenciálu. Moderní elektrody jsou konstruována do jednoho čidla. pH metr, což je v podstatěmilivoltmetr o vysokém vnitřním odporu, měří rozdíl potenciálů obou elektrod (napětí),přičemž škála napětí je současně cejchována v hodnotách pH.14.2. Stanovení KNK 4,5Ke 100 ml analyzované vody se přidá pár kapek roztoku methyloranže nebo směsnéhoindikátoru a titruje se odměrným roztokem HCl o koncentraci 0,1 mol.l -1 do změny zbarvení.Spotřeba roztoku HCl = a ml. Přesnost odečtu na desetiny ml.Výpočet: KNK 4,5 = 10.a.c(HCl) (mmol.l -1 ) [14.1]pro c(HCl) = 0,1 mol.l -1KNK 4,5 = a (mmol.l -1 ) [14.2]14.3. Stanovení ZNK 8,3Ke 100 ml analýzované vody se přidá pár kapek roztoku fenolftaleinu a titruje seodměrným roztokem NaOH o koncentraci 0,1 mol.l -1 do trvale fialového zbarvení. Spotřebaroztoku NaOH = b ml. Přesnost odečtu na desetiny ml.Výpočet: ZNK 8,3 = 10.b.c(NaOH) (mmol.l -1 ) [14.3]pro c(NaOH) = 0,1 mol/lZNK 8,3 = b (mmol.l -1 ) [14.4]Poznámka: Při stanovení ZNK 8,3 vody s vysokou koncentrací volného CO 2 dochází přiodběru vzorku i v průběhu titrace při míchání vody v titrační baňce ke ztrátám CO 2 . Proeliminování těchto chyb:1) K odběru vzorku vody k tomuto stanovení se použije 100 ml pipeta s balónkem,umožňujícím odběr bez promíchání vody.2) Po stanovení ZNK 8,3 výše uvedeným způsobem, při němž došlo k určité chybě vlivemztráty CO 2 se rozbor opakuje: do titrační baňky se přidá množství odměrného roztokuNaOH, zjištěné při prvé titraci a do něho se pak přidá 100 ml analyzované vody tak, žepipeta je ponořena pod hladinu roztoku NaOH. Pak se přidá několik kapekfenolftaleinu a roztok se dotitruje k trvalému zbarvení do fialova. Při výpočtu sevychází z celkového množství přidaného odměrného roztoku NaOH.3) Při zcela přesné analýze se postupuje takto: Do titrační baňky se přidá přebytek (vůčiobsahu CO 2 ) odměrného roztoku c(NaOH) = 0,1 mol.l -1 ... V NaOH (ml). Do tohotoroztoku se přidá 100 ml analyzované vody tak, že pipeta je ponořena pod hladinu55