CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ cviÃ„ÂenÃƒÂ

More documents

Recommendations

Info

Úkol 13.2. Stanovte kalový index kalové suspenzeKe stanovení je použita suspenze hydroxidu hlinitého v výše uvedeného sedimentačníhopokusu, která modeluje typ vločkovitého kalu, podobného aktivovanému kalu strukturou,nikoliv však složením a sedimentačními vlastnostmi. Výsledky jsou uvedeny v předcházejícítabulce.54
14.1. Měření hodnoty pH14. ANALYTICKÉ POSTUPYHodnota pH roztoku se měří pomocí indikátorových papírků nebo přesněji pomocí pHmetru,vybaveného skleněnou a referentní elektrodou. Skleněná elektroda je v podstatě tenkápolopropustná membrána, uzavírající prostor, v němž je roztok kyseliny o definovanékoncentraci. Elektroda, která je při měření pH ponořena do analyzovaného roztoku, mácharakter iontoměniče – vyměňuje ionty Na + ze skla za ionty H + z roztoku. Na elektrodě sevytváří potenciál, jehož velikost je závislá na koncentraci vodíkových iontů v měřenémroztoku. Referentní (vztažnou) elektrodu tvoří kalomelová elektroda o konstantnímpotenciálu. Moderní elektrody jsou konstruována do jednoho čidla. pH metr, což je v podstatěmilivoltmetr o vysokém vnitřním odporu, měří rozdíl potenciálů obou elektrod (napětí),přičemž škála napětí je současně cejchována v hodnotách pH.14.2. Stanovení KNK 4,5Ke 100 ml analyzované vody se přidá pár kapek roztoku methyloranže nebo směsnéhoindikátoru a titruje se odměrným roztokem HCl o koncentraci 0,1 mol.l -1 do změny zbarvení.Spotřeba roztoku HCl = a ml. Přesnost odečtu na desetiny ml.Výpočet: KNK 4,5 = 10.a.c(HCl) (mmol.l -1 ) [14.1]pro c(HCl) = 0,1 mol.l -1KNK 4,5 = a (mmol.l -1 ) [14.2]14.3. Stanovení ZNK 8,3Ke 100 ml analýzované vody se přidá pár kapek roztoku fenolftaleinu a titruje seodměrným roztokem NaOH o koncentraci 0,1 mol.l -1 do trvale fialového zbarvení. Spotřebaroztoku NaOH = b ml. Přesnost odečtu na desetiny ml.Výpočet: ZNK 8,3 = 10.b.c(NaOH) (mmol.l -1 ) [14.3]pro c(NaOH) = 0,1 mol/lZNK 8,3 = b (mmol.l -1 ) [14.4]Poznámka: Při stanovení ZNK 8,3 vody s vysokou koncentrací volného CO 2 dochází přiodběru vzorku i v průběhu titrace při míchání vody v titrační baňce ke ztrátám CO 2 . Proeliminování těchto chyb:1) K odběru vzorku vody k tomuto stanovení se použije 100 ml pipeta s balónkem,umožňujícím odběr bez promíchání vody.2) Po stanovení ZNK 8,3 výše uvedeným způsobem, při němž došlo k určité chybě vlivemztráty CO 2 se rozbor opakuje: do titrační baňky se přidá množství odměrného roztokuNaOH, zjištěné při prvé titraci a do něho se pak přidá 100 ml analyzované vody tak, žepipeta je ponořena pod hladinu roztoku NaOH. Pak se přidá několik kapekfenolftaleinu a roztok se dotitruje k trvalému zbarvení do fialova. Při výpočtu sevychází z celkového množství přidaného odměrného roztoku NaOH.3) Při zcela přesné analýze se postupuje takto: Do titrační baňky se přidá přebytek (vůčiobsahu CO 2 ) odměrného roztoku c(NaOH) = 0,1 mol.l -1 ... V NaOH (ml). Do tohotoroztoku se přidá 100 ml analyzované vody tak, že pipeta je ponořena pod hladinu55
Page 1 and 2: Prof. RNDr. Josef Malý, CSc., Ing.
Page 3 and 4: 1.1. Koncentrace v roztocích1. cvi
Page 6 and 7: 2. cvičeníSILNÉ KYSELINY A ZÁSA
Page 8 and 9: Je zřejmé, že látkové koncentr
Page 10 and 11: 3. cvičeníSLABÉ KYSELINY A ZÁSA
Page 12 and 13: Obr.3. Závislost obsahu foremH2CO3
Page 14 and 15: 3.3. Odkyselování vody aeracíKys
Page 16 and 17: 4. cvičeníVÁPENATO-UHLIČITANOV
Page 18 and 19: 4.2. Stanovení agresivity vody Hey
Page 20 and 21: V daném případě bylo z přítom
Page 22 and 23: Úkol 5.2. Proveďte odstranění
Page 24 and 25: 6.1. Mangan ve vodách6. cvičeníO
Page 26 and 27: disperze. Pro zlepšení podmínek
Page 28 and 29: 7. cvičeníSTANOVENÍ KONCENTRACE
Page 30 and 31: Úkol 7.2. Stanovte CHSK roztoků g
Page 32 and 33: v naplněné a uzavřené kyslíkov
Page 34 and 35: přidávají tak zvané flokulanty
Page 36 and 37: 9. cvičeníKOAGULACE HLINITOU SOL
Page 38 and 39: 10. cvičeníZMĚKČOVÁNÍ VODY NA
Page 40 and 41: 11. cvičeníZMĚKČOVÁNÍ VODY CH
Page 42 and 43: 11.2. Srážení Ca 2+ a Mg 2+ alka
Page 44 and 45: 12.1. Přestup kyslíku do vody12.
Page 46 and 47: Pro stanovení oxygenační kapacit
Page 48 and 49: Obr.5. Vyhodnocení konstanty Kln(c
Page 50 and 51: v závislosti na čase. Počátečn
Page 54 and 55: oztoku NaOH. Pak se přidá několi
Page 56 and 57: Souběžně se provede slepé stano
Page 58 and 59: 14.8. Stanovení rozpuštěného ky

CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ­ cviÃ„ÂenÃƒÂ­

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?

CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY LaboratornÃƒÂ cviÃ„ÂenÃƒÂ