CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY Laboratorní cvičení

Souběžně se provede slepé stanovení, a to stejným postupem, s použitím 25 mlredest.vody místo vzorku. Spotřeba roztoku KMnO 4 ...V o (ml).Roztok po vytitrování slepého vzorku se použije ke kalibraci roztoku KMnO 4 .K roztoku po titraci slepého stanovení se přidá 5,0 ml roztoku šťavelanu sodného. Je-li třebaroztok se zahřeje na teplotu větší než cca 80 o C a titruje se odměrným roztokem KMnO 4 dorůžového zbarvení, které vydrží alespoň 30 s. Spotřeba roztoku KMnO 4 ... V 2 (ml).Při přesné koncentraci KMnO 4 0,002 mol.l -1 odpovídá 1 ml tohoto roztoku 1 ml roztokušťavelanu sodného o koncentraci 0,005 mol.l -1 . Koeficient 16 odpovídá přepočtu kyslíkuz mmol O na hmotnost v mg.Výpočet:CHSK(Mn) = 16 (V 1 - V o ) / V 2 (mg.l -1 ) [14.8]14.6. Měření zákaluZákal ve vodě působí částice velikosti koloidní a jemné suspenze. Turbidimetrickéměření zákalu vody spočívá v měření absorbance světelného záření, při čemž ke kalibraci sepoužívá disperze o známém zákalu. Oproti dřívějšímu standardu, kterým byla disperzekyseliny křemičité se v současné době používá stálejší disperze formazinu (směshexamethylentetraminu a síranu hydrazinia), při čemž jedna formazinová jednotka (ZF) = 1mg.l -1 SiO 2 .Měření se provede na spektrofotometru v kyvetě o vhodné šíři při vlnové délce 560 nm.Ze změřené absorbance se z kalibračního grafu odečte odpovídající zákal v jednotkách ZF(označení též NTU - nephelometric turbidity unit). Závislost absorbance na zákalu je lineární.14.7. Stanovení Ca a Mg ve vodáchKe stanovení vápníku a hořčíku lze použít komplexometrickou titraci. Princip spočíváv tvorbě pevných komplexních sloučenin s chelatonem 3 (též zvaný komplexon III) zaurčitých aciditních podmínek, definovaných hodnotou pH. Chelaton III je sodnou solíkyseliny ethylendiamintetraoctové (zkratka EDTA). Tvorba chelátové sloučeniny spočíváv náhradě vodíkových iontů kyseliny příslušným kovem (Ca, Mg - obecně Me). Uvolněnévodíkové ionty okyselují roztok, který musí být odpovídajícím způsobem tlumen. Reakci lzevyjádřit rovnicí, v níž Y je chelaton 3 bez disociovaných nebo substituovatelných atomů:Me 2+ + Na 2 H 2 Y = Na 2 Me Y + 2 H + [14.9]Z rovnice vyplývá, že 1 mmol chelatonu 3 váže 1 mmol Ca 2+ nebo Mg 2+ . Chelaton 3 ivzniklý komplex s kovem jsou ve vodě rozpustné. Proto jeho přídavek do vody obsahujícíCa 2+ nebo Mg 2+ se na prvý pohled neprojeví, uvedené kovy však nedávají obvyklé reakce,neboť jejich iontová forma z roztoku vymizí. Např. v přítomnosti CO 3 2+ nedochází ke sráženíCaCO 3 .58