Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net

5. Covalente forbindelser
Grundstofferne i 4. til 7. hovedgruppe har en anden udvej, når de skal opfylde
oktetreglen - de kan dele elektroner mellem flere atomer. Herved dannes der
covalente bindinger:
To chlor-atomer kan gå sammen og danne molekylet Cl 2. Dette foregår som
følger: Hvert chlor-atom har 7 elektroner i yderste skal - for overskuelighedens
skyld repræsenterer vi det ene atoms elektroner med krydser, det andets med
prikker:
Cl Cl
Disse to atomer går altså sammen i en covalent binding:
Cl Cl
Her er fordelen for begge atomer, at de nu 'tror' at de har 8 elektroner i den yderste
skal:
Cl Cl
Her er verden, som atomet til venstre opfatter den, illustreret. Cirklen viser, at
atomet har fyldt sin yderste skal ud med de 8 elektroner, og så er alt jo godt!
Figuren ovenfor kaldes en elektronprikformel, og den er ganske nyttig til at
illustrere covalente bindinger. Vi giver nogle flere eksempler:
Molekylet HCl (saltsyre er en opløsning af gassen HCl i vand):
Cl H
Her har Cl-atomet leveret 7 elektroner, og H-atomet har leveret den sidste.
Umiddelbart ser det ud som om, at H-atomer ikke opfylder oktetreglen, men husk,
at hydrogen kommer til at ligne ædelgassen helium med bare 2 elektroner i den
yderste skal.
12