Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net

Herefter findes stofmængden (n) for FeSAs:
n m 1000 g
= = =
M 162,83 g / mol
og dette indsættes i skemaet:
614 ,
27
mol
FeSAs FeS As
m (g) 1000
M (g/mol) 162,83 87,91 74,92
n (mol) 6,14
Idet 1 mol FeSAs bliver til 1 mol As og 1 mol FeS (ses ud fra
reaktionsskemaet), så kendes stofmængden As.
FeSAs FeS As
m (g) 1000
M (g/mol) 162,83 87,91 74,92
n (mol) 6,14 6,14 6,14
Vi kan nu finde masserne for As (og for FeS):
m = M ⋅ n = 74, 92 g / mol ⋅ 6,14 mol = 460,00 g
(m = M ⋅ n = 87, 91g
/ mol ⋅ 6,14 mol = 539,77 g )
FeSAs FeS As
m (g) 1000 539,77 460,00
M (g/mol) 162,83 87,91 74,92
n (mol) 6,14 6,14 6,14
Ved opvarmning af 1,000 kg FeSAs fås altså 460 g eller 0,460 kg arsen.
Bemærk, at stofmængden n i den nederste linie normalt ikke er det samme genne
hele skemaet. Man skal jo tage hensyn til koefficienterne i reaktionsskemaet.
Opgaver
10.1 Jern fremstilles ud fra jernmalm med formlen Fe O
2 3 ved opvarmning med
kulstof (C) i en højovn. Det uafstemte reaktionsskema er
Fe 2O3 + C → Fe + CO2
a) Afstem reaktionsskemaet
b) Hvor meget jern kan man få ud fra 1000 kg jernmalm?
Hvor kul skal man bruge hertil?