Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net

12. Syrer og baser
To vigtige grupper af kemiske stoffer er syrerne og baserne.
En syre er et stof, der kan afgive en H + -ion
En base er et stof, der kan optage en H + -ion
Her er nogle eksempler på syrer, sammen med den relevante syrereaktion:
HCl :
+
HCl → H
−
+ Cl
H2SO4 : H2SO4 → HSO 4 + H
31
− +
−
HSO4 : HSO4 SO4 H
2
− − +
→ +
(Vi siger, at H SO
2 4 er en divalent syre, da den kan fraspalte to
hydrogenioner)
− +
H2 O : H2O → OH + H
Her er nogle baser og basereaktioner:
+ +
3 4
NH 3 : NH + H → NH
OH − : OH + H → H2O H2 O : H2O + H → H3O -
+
+ +
Bemærk, at H O
2 både kan reagere som syre og base. Dette kaldes en amfolyt.
Andre amfolytter er NH 3 og ionen HS − .
Generelt gælder, at et kan optræde som syre, hvis det indeholder hydrogen, som er
bundet til oxygen, nitrogen, svovl eller et halogen. Hydrogenatomer bundet til
kulatomer vil normalt aldrig kunne fraspaltes.
Betragt eksempelvis ethanol:
H
H
H
C C O
H H
Her er det kun det markerede hydrogenatom, der kan fraspaltes og give syreadfærd.
H