Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net

More documents

Recommendations

Info

Indhold 2. Kemi 1. Grundstoffer og kemiske forbindelser 2 2. Atomets opbygning 5 3. Det periodiske system 7 4. Oktetreglen 10 5. Covalente forbindelser 12 6. Ionforbindelser 17 7. Reaktionsskemaer 20 8. Fældningsreaktioner 22 9. Stofmængde og molmasse 24 10. Kemisk mængdeberegning 26 11. Opløsningers koncentration 29 12. Syrer og baser 31 13. pH og syrestyrke 33 14. Redox-reaktioner 36 Facitliste 38 Øvelsesvejledninger A. Identifikation af negative ioner 40 B. Soda og bagepulver 41 C. Titrering af eddikesyre og ascorbinsyre 43 D. pH i vandige opløsninger af salte 44 E. Spændingsrækken 46 Tabeller Grundstoffernes navne 47 Nogle ioner 48 Opløselighed af salte 49 Det periodiske system 50 1
1. Grundstoffer og kemiske forbindelser Alt stof er sammensat af molekyler, som igen er sammensat af atomer. Hvad menes der egentligt med det? Tager man et stykke sukker, så kan man dele det op i to mindre stykker. Begge mindre stykker består stadigvæk af sukker; det kan man konstatere ved f.eks. at smage på det. Denne proces kan man fortsætte og fortsætte og fortsætte - man får til stadighed mindre og mindre stykker sukker. Men processen stopper på et tidspunkt - pludselig står man med et meget, meget lille stykke sukker, som ikke kan opdeles i to mindre stykker sukker - man taler om et molekyle. Man kan ganske vist opdele sukkermolekylet i mindre dele, men disse mindre dele er ikke længere sukker! Faktisk viser det sig, at vi kan opdele sukkermolekylet i 48 mindre dele. Disse dele kaldes atomer, og de kan ikke opdeles yderligere. Undersøger man de 48 atomer nøjere, ser man, at 12 af dem faktisk er kul-atomer, 24 er hydrogen-atomer og 12 oxygen-atomer. Det er lidt underligt, fordi sukker umiddelbart ikke rigtigt har noget at gøre med stofferne kul, hydrogen eller oxygen: Kul er et sort, fast stof, som kan brænde, og hydrogen og oxygen er farveløse gasser. Tager vi nu et andet stof - f.eks. gassen svovlbrinte (der lugter som rådne æg!), og opdeler og opdeler, så ender vi igen med et svovlbrinte-molekyle, som kan opdeles i et svovl-atom og to hydrogen-atomer. Dette kan man gøre med alle mulige stoffer., og det viser sig, de alle er sammensat af atomer. Heldigvis findes der kun omkring 100 slags atomer, så i princippet er det til at overskue, hvad der sker. Disse ca. 100 slags atomer er atomer af stoffer, som kaldes grundstoffer. Nogle eksempler er kul, oxygen (ilt), hydrogen (brint), nitrogen (kvælstof), svovl, jern, guld, sølv og kobber. I stedet for at skrive, at sukker indeholder 12 kulatomer, 24 hydrogenatomer og 12 oxygenatomer, har man indført nogle grundstofsymboler. Kul forkortes C, hydrogen H og oxygen O, og den kemiske formel for sukker bliver derfor C 12H 24O12. Tilsvarende forkortes svovl S, så formlen for svovlbrinte (eller hydrogensulfid) bliver H 2 S. De forskellige kemiske symboler for de mange grundstoffer findes i det periodiske system sidst i hæftet. Bemærk, at de kemiske symboler består af ét eller to bogstaver. Anvender man to bogstaver, så skal det første bogstav være stort og det sidste lille. Følger man ikke denne regel, så kan man komme ud i problemer. F.eks. er Co symbolet for grundstoffet kobolt, mens CO er symbolet for den kemiske forbindelse kulmonoxid (eller kulilte). 2
Page 1: H Naturfag - naturligvis H H C C C
Page 5 and 6: De vigtigste grundstoffer symbol ke
Page 7 and 8: Tilfører vi derimod en elektron, b
Page 9 and 10: 1. periode består altså kun af H
Page 11 and 12: 4. Oktetreglen Som tidligere nævnt
Page 13 and 14: 5. Covalente forbindelser Grundstof
Page 15 and 16: 5. hovedgruppe valensen 3, 6. hoved
Page 17 and 18: Opgaver 5.1 Lav stregformler, og de
Page 19 and 20: Her skriver vi ikke Al S O 2 3 12 ,
Page 21 and 22: 7. Reaktionsskemaer Hvis man tager
Page 23 and 24: 8. Fældningsreaktioner Alle salte
Page 25 and 26: Betragt reaktionen 9. Stofmængde o
Page 27 and 28: 10. Kemisk mængdeberegning Vi skal
Page 29 and 30: 10.2 Alkohol (ethanol) fremstilles
Page 31 and 32: Dette betyder, at opløsningen inde
Page 33 and 34: Baser er stoffer, der har et frit e
Page 35 and 36: En syre kaldes svag, hvis den helst
Page 37 and 38: 14. Redox-reaktioner En meget vigti
Page 39 and 40: Facitliste 1.1 Na, Mg, Al, K, Ca, F
Page 41 and 42: 2+ 3+ 14.1 a) 3Cu + 2Al → 3Cu + 2
Page 43: Spørgsmål til rapporten Opvarmnin
Page 46 and 47: D. pH i vandige opløsninger af sal
Page 48 and 49: E. Spændingsrækken Formål: Form
Page 50 and 51: Z navn symmol- Z navn symmolbolmass

Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?