Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net
Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net
Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
10. Kemisk mængdeberegning<br />
Vi skal nu se på den vigtigste anvendelse af stofmængde-begrebet: Kemisk<br />
mængdeberegning. Lad os illustrere anvendelsen med et eksempel.<br />
I eksemplet anvender vi et såkaldt mængdeberegningsskema. Dette udfyldes og<br />
anvendes efter en bestemt procedure, nemlig:<br />
1) Opskriv formlerne for de indgående stoffer i reaktionen.<br />
2) Afstem reaktionsskemaet.<br />
3) Beregn molmasserne for stofferne i reaktionsskemaet.<br />
4) Udfyld masseberegningsskemaet.<br />
Eksempel<br />
Grundstoffet arsen, som bl.a. anvendes i arsenik, findes som malm i jorden,<br />
normalt i formen FeSAs. Ved opvarmning dannes frit As og jernsulfid.<br />
Hvor meget arsen kan der dannes ud fra 1,00 kg FeSAs ?<br />
1) Stofferne er FeSAs, As og FeS (jernsulfid).<br />
2) Det (uafstemte) reaktionsskema er<br />
FeSAs → FeS + As<br />
Det viser sig heldigvis, at dette skema allerede er afstemt.<br />
3) Molmasserne er, ud fra det periodiske system<br />
FeSAs : 162,83 g/mol<br />
FeS: 87,91 g/mol<br />
As: 74,92 g/mol<br />
4) Skemaet er<br />
m (g)<br />
M (g/mol)<br />
n (mol)<br />
FeSAs FeS As<br />
Vi kender molmasserne og massen af FeSAs:<br />
FeSAs FeS As<br />
m (g) 1000<br />
M (g/mol) 162,83 87,91 74,92<br />
n (mol)<br />
26