Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net

Vi betragter et stof. 1 mol af stoffer vejer massen M - den såkaldte molmasse.
Enheden for molmasse er g/mol. Massen af stoffer kaldes m (med enheden g), og
stofmængden kaldes n (måles i mol).
Der gælder nu følgende formel:
m = M ⋅ n
Eksempel
Hvor stor en stofmængde er der i 100 g NaCl?
Først finder vi molmassen for NaCl. Fra det periodiske system:
M = 22, 99g
/ mol + 35,45g / mol = 58,44g / mol
Vi har også, at m = 100g, og vi kan nu finde n:
n m 100g
= = =
M 58, 44g
/ mol
1711 , mol
100 g NaCl indeholder altså 1,711 mol.
Opgaver
9.1 Bestem molmassen for nedenstående stoffer:
a) BaSO 4 b) CO2 c) CH3 COOH
d) Al2 (SO 4) 3 e) HNO 3 f) Na 2HPO4 g) K2CO3 (SO )
h) ( NH 4 ) 2CO3 i)
Fe 2 4 3
9.2 Hvor mange mol indeholder 200 g sukker ( C H O
12 24 12 ) ?
9.3 Hvor meget vejer 0, 030 mol = (30 mmol) kobber(II)sulfat?
(mmol er milli-mol - en ganske anvendelig enhed).
9.4 Hvor meget vejer 6 mol NH 3?
9.5 Hvor mange mol vandmolekyler er der i en liter vand?
25