Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net

pH er et mål for en opløsnings surhed. Opløsninger med pH på 0 er meget sure,
mens opløsninger med pH på 7 er neutrale, som rent vand. Meget basiske
opløsninger kan have en pH på op til 14.
pH har noget at gøre med koncentratione af 'syre-ionen' H + . Uheldigvis eksisterer
denne ion ikke frit. I vandige opløsninger vil den i stedet være gået sammen med et
+
vandmolekyle og have dannet oxonium-ionen, H O . Vi skal derfor have fat i
+
koncentration af H3O .
Hvis [H O ] = 10 M , så siger vi, at pH = 7.
3
+ −7
Hvis [H O ] = 10 M , så siger vi, at pH = 2
3
+ −2
Hvis [H O ] = 10 M , så siger vi, at pH = 0
3
+ −0
Hvis [H O ] = 10 M , så siger vi, at pH =10, osv.
3
+ −10
Generelt gælder formlen:
pH = − log([ H O ])
3
+
men den er lidt mystisk. Den bruges på lommeregneren TI-30x, som følger:
+ −4
[ H3O Tast:
] = 2⋅ 10 M . Hvad er pH ?
2 EE 4 + / − log + / −
og man ser, at pH ≈ 3, 70.
+
pH = 9, 52 . Hvad er [ H3O ] ?
Tast:
9 . 5 2 + / − 2nd log
og man får [ H O ] = 3, 02⋅ 10 M .
3
+ −10
En syre kaldes stærk, hvis den meget gerne vil af med H + -ionen. F.eks.
+ −
HCl → H + Cl
Her er HCl en stærk syre, så alle HCl-molekylerne vil, under de rette
omstændigheder (f.eks. i vandig opløsning) være splittet ad i ioner.
Den tilsvarende base, Cl − , er naturligvis en svag base, idet den meget nødigt vil
optage en H + og blive til HCl
33
3