Naturfag - naturligvis - KennethHansen.net

14. Redox-reaktioner
En meget vigtig type af reaktioner er redox-reaktionerne. Ordet redox er en
sammentrækning af reduktion og oxidation. I en redoxreaktion foregår der altid en
overførelse af elektroner fra et stof til et andet.
Eksempel
Når magnesium brænder, så sker der følgende reaktion:
2Mg + O → 2 Mg + 2O
2
2+ 2−
Her er der overført to elektroner fra hvert magnesiumatim til hver
oxygenatom.
Vi siger, at magnesium er blevet oxideret, idet det har afgivet elektroner.
Oxygen er blevet reduceret, idet det har modtaget elektroner.
Alle forbrændingsreaktioner er redoxreaktioner.
De vigtigste redoxreaktioner foregår mellem metaller. Lad os lave følgende to
eksperimenter:
I: I et reagensglas med en CuSO 4 -opløsning hældes der zink-stykker ned.
II: I et reagensglas med en ZnSO 4-opløsning hældes der kobber-stykker ned.
I det første eksperiment dækkes zink-stykkerne hurtigt at et rødbrunt lag.
Undersøger man sagen nærmere, ser man, at laget faktisk er metallisk kobber.
I det andet eksperiment sker der ingenting.
Reaktionen i det første forsøg er, på ion-form
2+ 2+
Cu + Zn → Cu + Zn
- kobber(II)ionen er blevet reduceret, og zink er blevet oxideret.
Begge forsøg viser, at kobber hellere vil være metal end zink, eller at det er lettere
at reducere kobberioner end zinkioner.
Generelt viser det sig, at alle metallerne kan ordnes efter villighed til at være metal
- denne orden kaldes, at årsager, vi ikke vil komme ind på her, for metallernes
spændingsrække. Den er, for de vigtigste metaller:
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au, Pt
Dette betyder, at blander vi f.eks. metallisk magnesium med en sølvsalt-opløsning,
så vil magnesiumet opløses og metallisk sølv vil udfældes.
Blander vi metallisk sølv med en opløsning af et magnesiumsalt, så sker der intet.
36