Version 2.0 (2010) - lern-soft-projekt

Statt des pH-Wertes kann man auch den pOH-Wert verwenden.
pOH lg (negativer dekadischer Logarithmus der Konzentration der Hydroxid-Ionen)
cOH
Dieser wird aber nur selten benutzt. In der Praxis lassen sich die Werte über die Formel
14 pH pOH
leicht ineinander umrechnen.
Verhältnisse in schwachen Säuren
Die exakte Berechnung des pH-Wertes mit der oben angegebenen
Formel funktioniert nur bei starken Säuren (Schwefelsäure, Chlorwasserstoffsäure
(Salzsäure)). Etwas anders ist dies bei schwachen Säuren
(Essigsäure, Fettsäuren).
allgemein:
CH3-COOH + H2O CH3-COO - + H3O +
A + H2O A - + H3O +
Da hier nur ein geringer Teil der Moleküle dissoziert vorliegen, muss
man auf die folgende Formel zurückgreifen:
1
pH ( pK A lg cA
)
2
pKA … Säure(dissoziations)konstante der Säure A
cA … Konzentration der Säure A
Reaktion einer Säure mit einer Base – die Neutralisation
Werden nun eine Säure und eine Base im richtigen stöchiometrischen Verhältnis miteinander
kombiniert, dann gleichen sich die Hydronium- und die Hydroxid-Ionen gegenseitig aus.
H3O + + Cl - + Na + + OH - H2O + Na + + Cl - + H2O
Praktisch reagieren sie miteinander, da sie ja wieder dem Autoprotolyse-Gleichgewicht unterliegen,
welches wir oben schon ausführlich besprochen haben:
H3O + + OH - H2O + H2O
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