Ausgewählte Experimente für die Sekundarstufe I Abgestimmt mit ...
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Reaktion der Alkalimetalle <strong>mit</strong> Wasser<br />
Themen: Metalle, Basebildung,<br />
Geräte / Materialien:<br />
<strong>Ausgewählte</strong> <strong>Experimente</strong> <strong>für</strong> <strong>die</strong> <strong>Sekundarstufe</strong> 1<br />
2 Kleine Petrischalen, Pinzette, Messer, Filterpapier, Kühlschrank <strong>mit</strong> Gefrierfach,<br />
Chemikalien:<br />
Kalium, Natrium, Phenolphthaleinlösung,<br />
Durchführung:<br />
Zunächst werden <strong>die</strong> Petrischalen zu 2/3 <strong>mit</strong> Wasser und etwas Phenolphthaleinlösung gefüllt und<br />
zu Gefrieren in das Gefrierfach gestellt. In das so vorbereitete "Phenolphthaleineis" wird eine kleine<br />
Vertiefung angebracht. Dahinein wird a) ein kleines Stück sorgfältig entrindetes Stück Natrium<br />
bzw. b) ein kleines Stück sorgfältig entrindetes Stück Kalium gegeben. SOFORT ZURÜCK<br />
TRETEN. SCHUTZSCHEIBE NUTZEN!<br />
Beobachtungen:<br />
a) Das Natrium fängt an zu zischen und u. U. zu brennen. Das Eis schmilzt an der<br />
Reaktionsstelle und färbt sich rosa.<br />
b) Das Kalium reagiert heftiger und fängt fast sofort an zu brennen. Der entstehende<br />
Wasserstoff kann auch eine Knallgasreaktion hervorrufen. Das Eis schmilzt an der<br />
Reaktionsstelle und färbt sich rosa.<br />
Auswertung:<br />
Beide Metalle reagieren <strong>mit</strong> dem Eise unter Wasserstoffbildung in stark exothermer Reaktion zu<br />
den entsprechenden Baselösungen. Die Außenelektronen des Kaliums können aufgrund der<br />
größeren Entfernung zum Kern leichter abgegeben werden. Kalium reagiert deshalb heftiger als<br />
Natrium. Die entstehenden Hydroxid-Ionen färben den Indikator.<br />
Bemerkungen / Hinweise:<br />
2 Me + 2 H2O 2 Me + + 2 OH - + H2<br />
Versuch vorher unbedingt ausprobieren. Nur kleine Mengen der Metalle verwenden.<br />
Entsorgung:<br />
Die geringen Basemengen können ins Abwasser gespült werden.<br />
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