Tabellenbuch Chemietechnik

Technische Mathematik TM
Zusammensetzung von Mischphasen (Fortsetzung)
Massenkonzentration ∫, Stoffmengenkonzentration c und Volumenkonzentration ‚
B1
B2
B1
B2
Molalität b
n1 = 4mol
m2
= 500g
Äquivalentkonzentration c (eq)
ci (eq) = � ni (
V1 = 12ml
m1 = 10g
n1 = 0,2mol
V2 = 600ml
n2 = 33,3mol
V = 612ml
n = 33,5mol
= 1 mol Stoff 1
eq)
�
V
z.B.
Massenkonzentration ∫i = � z. B.
mi
�
V
mi Masse des Stoffes i, V Gesamtvolumen der Mischung (V1 + V2 + … + Vn)
B Massenkonzentration des Stoffes 1 (nach Bild):
∫1 = � m1
m1
10
g
� = �� = �� = 16,34 �
V V1 + V2 0,012 L + 0,6 L
g
L �
Stoffmengenkonzentration ci = � z. B.
ni
�
V
ni Stoffmenge des Stoffes i, V Gesamtvolumen der Mischung (V1 + V2 + … + Vn)
B Stoffmengenkonzentration des Stoffes 1 (nach Bild):
c1 = � n1
n1
0,2
mol
� = �� = �� = 0,327 �
V V1 + V2 0,012
L + 0,6
L
mol
�
L
Volumenkonzentration ‚i = � z. B.
Vi
�
V
Vi Volumen des Stoffes i, V Gesamtvolumen der Mischung (V1 + V2 + … + Vn)
B Volumenkonzentration des Stoffes 1 (nach Bild):
‚1 = � V1
V1
0,012
L
� = �� = �� = 0,0196
V V1 + V2 0,012
L + 0,6 L
ni
k
bi = �� m
z. B.
n( C12H1
b(C12H10 in Benzol) =
0)
�� m ( Benzol)
ni Stoffmenge des Stoffes i, mk Masse des Stoffes k (Lösemittel)
B n1 4 mol
Molalität des Stoffes 1 (nach Bild): b1 = �� = �� = 8 �
m 0,5
kg
mol
�
kg
c�� 1
� H2SO4� =
2
n �� 1
� H2SO4� 2
��
V
∫(N2H4) = � m(N2H4)
�
V
c(NaOH) = � n(NaOH)
�
V
‚(NH3) = � V(NH3)
�
V
Vor das Teilchensymbol wird der
Bruch 1/ z* gesetzt,
z.B. 1/ 2 Ca(OH)2, 1/ 2 Mg 2+ oder
1/ 3 H3PO4
n i (eq) Äquivalent-Stoffmenge des Stoffes i, V Gesamtvolumen der Lösung
1 Äquivalent ist der gedachte Bruchteil m 1/ z* eines Atoms, Moleküls oder Ions. Dabei ist z * der Betrag der
Ladungszahl eines Ions (Ionenäquivalent) oder die Anzahl der H + - oder OH – -Ionen, die ein Teilchen (Molekül
oder Ion) bei einer bestimmten Neutralisationsreaktion aufnimmt oder abgibt (Neutralisationsäquivalent)
oder der Betrag der Differenz der Oxidationszahlen eines Teilchens (oder eines in ihm enthaltenen Atoms)
bei einer bestimmten Redox-Reaktion (Redox-Äquivalent).
B 20 g H2SO4 sind in 1 L Maßlösung enthalten. Die Äquivalentkonzentration beträgt dann:
c�� 1
m (H2SO4) 20 g
ol
� H2SO4� = = �� = �� = 0,408 �m �
2 g
L
M �� 49 �� · 1 L
mol
1
n ��
� H2SO4� · V
2 1
� H2SO4� 2
��
V
2
49
1