Kinetik

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Allgemein findet man, dass die Reaktionsgeschwindigkeit von den Konzentrationen und der Temperatur abhängt. Definition der Geschwindigkeit A + B -> C Reaktionsgeschwindigkeit definieren über die Bildungsgeschwindigkeit des Produkts oder die Verbrauchsgeschwindigkeit eines der Edukte. Verbrauchsgeschwindigkeit von A: vA = - Bildungsgeschwindigkeit von C: vC = d[ A] dt d[ C] dt Beide Geschwindigkeiten sind positiv und vA = vC. Dies ist komplizierter für komplexere Reaktionen: A + 2B -> 3C + D [molL -1 s -1 ] 192
Bildungsgeschwindigkeit von C = 3*Verbrauchsgeschwindigkeit von A. Genauer bzw. eindeutiger für v: [ D] 1 d[ C] d[ A] 1 d[ B] d dt Allgemein gilt für die Reaktionsgeschwindigkeit v: 1 v = ν j = = − = − = v 3 dt dt 2 dt d[ J ] dt νj ist für die Edukte negativ und für die Produkte positiv. Geschwindigkeitsgesetzte und Geschwindigkeitskonstanten Die Reaktionsgeschwindigkeit kann proportional zu den Konzentrationen zweier Reaktanden sein. v = k[A][B] k ist die Geschwindigkeitskonstante der Reaktion, sie ist unabhängig von den Konzentrationen, aber abhängig von T. Solche Gleichungen lassen sich nur experimentell aufstellen und heißen Geschwindigkeitsgesetze. 193
Seite 1 und 2: Geschwindigkeit von Reaktionen Bish
Seite 3: Stopped-Flow Reaktanden schnell mis
Seite 7 und 8: 1. Ordnung c) A + B -> C 1. Ordnung
Seite 9 und 10: Ersetze [B] durch [B0]: v = k’[A]
Seite 11: ⎛ [ A] ⎞ ln ⎜ = −kt A ⎟

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