Kinetik
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Geschwindigkeitsgesetze drücken die Geschwindigkeit einer Reaktion als<br />
Funktion der Konzentrationen aller an der Reaktion beteiligten Teilchen aus.<br />
Geschwindigkeitsgesetze ermöglichen:<br />
• Berechnung der Reaktionsgeschwindigkeit zu jedem Zeitpunkt/jeder<br />
Zusammensetzung der Reaktionsmischung, wenn k bekannt ist.<br />
• Berechnung der Zusammensetzung zu einem späteren Zeitpunkt.<br />
• Liefert Hinweise auf den Mechanismus der Reaktion.<br />
Reaktionsordnung<br />
Entspricht der Potenz, mit der ein Teilchen im Geschwindigkeitsgesetz<br />
auftaucht.<br />
Beispiel:<br />
a) Zersetzung von Phosphin (PH3) an heißem Wolfram<br />
v = k<br />
0. Ordnung (unabhängig von der Konzentration der Edukte)<br />
b) thermische Zersetzung von Stickstoff(V)oxid<br />
N2O5(g) -> 2NO2(g) + O2(g)<br />
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