Kinetik_Uebung-1_Loe..
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Durch (langsamen) Gasaustausch zwischen oberer und unterer Atmosphäre stehen Bildung<br />
und Zerfall von nicht fixiertem 14 C im Gleichgewicht ⇒ Es ergibt sich ein<br />
Konzentrationsverhältnis zwischen 14 C und 12 C von 10 ‐12 welches sich auch im lebenden<br />
Organismus wieder spiegelt.<br />
Nach dem Tod des Organismus, steht dieser nicht mehr im Austausch mit dem Kohlenstoff<br />
der Atmosphäre, so dass 14 C nur noch zerfällt.<br />
Da β‐Stahlung extrem empfindlich gemessen werden kann, lässt sich eine Probe<br />
typischerweise etwa bis zu einem Alter von 50 000Jahren (=10 Halbwertszeiten)<br />
zurückdatieren. Bei noch älteren Proben ist die 14 C Konzentration für eine genaue<br />
Bestimmung zu klein (2 ‐10. 10 ‐12. [ 12 C]=10 ‐15 [ 12 C]), dass sie sich nicht mehr mit genügender<br />
Genauigkeit bestimmen lässt.<br />
a) Das Gleichgewicht zwischen 12 C und 14 C ist gewissen Schwankungen ausgesetzt:<br />
Sonnenaktivität, Einfluss der Erdmagnetfeldes<br />
auf kosmische Strahlung. Konnte anhand zeitlich<br />
überlappender Jahresringmuster von<br />
verschiedenen Holzstämmen die letzten 10000<br />
Jahre zeitlich „kartieren“ und anhand von<br />
entnommenen Proben den 14 C‐Gehalt<br />
kalibrieren.<br />
Der Einfluss von Kernwaffentests ab 1960:<br />
Dramatische Erhöhung der 14 C Konzentration, die sich bis heute noch nicht wieder auf den<br />
„natürlichen“ Wert eingestellt hat.<br />
Aufgrund des hohen Alters von fossilem Brennstoff enthält der darin fixierte Kohlenstoff<br />
praktisch kein 14 C Isotop mehr. Durch den enormen Verbrauch an fossilen Brennstoffen in<br />
der Neuzeit (spätestens seit 1900), ist eine erhebliche Menge an 12 C freigesetzt worden, so<br />
Übungsblatt: <strong>Kinetik</strong> 1 3/10