Kinetik_Uebung-1_Loe..
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Steigung:<br />
−4<br />
6.67 min<br />
−1<br />
− k =− =− 0.6 min ⇒ k=0.6min ‐1<br />
Achsenabschnitt: ln([A] 0 /M)=0 ⇒ [A] 0 =1M<br />
Aufgabe 3: Bimolekulare Reaktion<br />
Bei bimolekularen biologischen Reaktionen ist oft ein Partner in großem Überschuss<br />
vorhanden und seine Konzentration ändert sich daher im Verlauf der Reaktion praktisch<br />
nicht.<br />
a) Nach welcher scheinbaren Reaktionsordnung laufen solche Reaktionen ab und wie nennt<br />
man sie daher?<br />
A+ B→<br />
C<br />
[B] im Überschuß!<br />
Da sich im Verlauf der Reaktion nur die Eduktkonzentration von A verringert, während<br />
[B]≈[B] 0 bleibt, verhält sich die Reaktionsgeschwindigkeit wie bei einer Reaktion 1. Ordnung.<br />
Man nennt dies eine Reaktion Pseudo‐1.Ordnung<br />
[ ]<br />
d A<br />
dt<br />
[ ][ ] [ ] [ ]<br />
=−k⋅ A ⋅ B ≈−k⋅ B ⋅ A<br />
0<br />
<br />
k<br />
app<br />
b) Wie würden sie experimentell prüfen, ob eine solche Reaktion vorliegt?<br />
Man kann [B] 0 variieren. Dann müsste die gemessene apparente Geschwindigkeitskonstante<br />
k = k⋅ B ändern.<br />
erster Ordnung entsprechend<br />
app [ ] 0<br />
c) Für die Bindung von Azetylcholin an Azetylcholinesterase wurden folgende apparenten<br />
Geschwindigkeitskonstanten (k app ) erster Ordnung in Abhängigkeit der Azetylcholin<br />
Konzentration gemessen.<br />
Die Konzentration von Azetylcholinesterase ist dabei vernachlässigbar klein gegenüber der<br />
Azetylcholinkonzentration. Bestimmen Sie die bimolekulare Geschwindigkeitskonstante (k)<br />
für die Bindungsreaktion.<br />
[Azetylcholin]/µM k app /s ‐1 .<br />
=[B] 0<br />
k =<br />
k app<br />
[ B] 0<br />
10 7 x 10 4 7 x 10 9 s ‐1 M ‐1<br />
50 3.5 x 10 5 7 x 10 9 s ‐1 M ‐1<br />
100 7 x 10 5 7 x 10 9 s ‐1 M ‐1<br />
200 1.4 x 10 6 7 x 10 9 s ‐1 M ‐1<br />
Übungsblatt: <strong>Kinetik</strong> 1 8/10