Kinetik_Uebung-1_Loe..
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Zeit(min)<br />
[A] (M)<br />
0.50000 0.74082<br />
1.00000 0.54881<br />
2.00000 0.30119<br />
3.00000 0.16530<br />
4.00000 0.09072<br />
5.00000 0.04979<br />
6.00000 0.02732<br />
7.00000 0.01500<br />
a) Bestimmen Sie die Reaktionsordnung<br />
Charakteristika verschiedener Reaktionsordnungen<br />
0. Ordnung: Bei einer Reaktion 0. Ordnung sollte die Konzentation des Edukts konstant<br />
gehalten werden. Dies ist hier nicht der Fall.<br />
Pt<br />
Für das Produkt gilt Pt () = kt ⋅ ⇒ ( +Δt ) −Pt<br />
( ) = k = const!<br />
, d.h. es nimmt gleichmäßig zu,<br />
Δt<br />
unabhängig davon, wie viel schon gebildet wurde ("unerschöpfliche Quelle").<br />
1. Ordnung: [ ] [ ] [ kt<br />
A () t = A 0<br />
⋅ e − ⋅ A ] t<br />
⇒<br />
[ ]<br />
−k⋅ t+Δt<br />
[ A] 0<br />
⋅e<br />
−kt<br />
⋅<br />
[ A] 0<br />
⋅e<br />
( )<br />
( +Δ t)<br />
=<br />
−k⋅Δt<br />
= e = const!<br />
A () t<br />
Zeit(min) [A] (M) [ ]<br />
[ ]<br />
A ( t )<br />
i+<br />
1<br />
A ( t )<br />
i<br />
0.5 0.74082<br />
1 0.54881 0.740814233<br />
Beachte: hier kein äquidistanter<br />
Schritt ! Δt=0.5 min<br />
2 0.30119 0.548805598<br />
3 0.1653 0.548823002<br />
4 0.09072 0.548820327 Bei äquidistanten Schritten<br />
konstanter Quotient! ⇒ 1. Ordnung !<br />
Übungsblatt: <strong>Kinetik</strong> 1 5/10
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