Zitronensaft und „Rohrfrei“ - Universität Rostock

Dr. Julia Freienberg
Prof. Dr. Alfred Flint
Beobachtung: Zu Versuchsbeginn sind alle Ausgangslösungen rosarot gefärbt. Bei Einschalten
der Spannungsquelle kann an beiden Elektroden eine Gasentwicklung beobachtet werden.
Bereits nach wenigen Minuten entfärben sich die Lösungen an der als Pluspol geschalteten
Elektrode. In der zweiten Kammer am Minuspol bleibt die rosarote Färbung der Lösungen
erhalten.
Auswertung: Am Pluspol verschwinden jeweils die alkalischen Eigenschaften, wie an der
Entfärbung des Indikators zu erkennen ist. Die Teilchen, die für die alkalische Reaktion der
Lösung verantwortlich sind, müssen also negativ geladen sein.
Die Versuchsergebnisse entsprechen denen der Elektrolyse der Ammoniumhydroxid-
Lösung, die negativ geladenen Hydroxid-Ionen können also als gemeinsames Kennzeichen
alkalischer Lösungen festgestellt werden.
Es bleibt der Lehrerin/dem Lehrer überlassen, ob sie/er die Zersetzung von Wasser am Minuspol
nach
2 H 2 O + 2 e - → H 2 + 2 OH -
thematisieren möchte.
Es bleibt zu prüfen, ob die Hydroxid-Ionen und Laugenrest-Ionen ebenfalls durch einer Reaktion
der reinen alkalisch reagierenden Stoffe mit Wasser gebildet werden, wie es auch bei
Ammoniak der Fall war oder ob sie bereits vorgebildet sind. Sollten die Ionen schon in den
reinen alkalisch reagierenden Stoffen vorhanden sein, so müssten ihre wasserfreien
Schmelzen (Mobilisierung der Ionen) bereits den elektrischen Strom leiten können.
Versuch 17: Prüfen der elektrischen Leitfähigkeit von Natriumhydroxid
Geräte: Spannungsquelle, Glühlampe (1,5 Volt, 0,15 Ampere), Glühlampenfassung, tiefes
Glühschiffchen, teilweise abisoliertes Unterputzkabel, Kabel, 2 Krokodilklemmen, Stativmaterial
Chemikalien: Natriumhydroxid-Plätzchen
Durchführung: Das Unterputzkabel wird mit der Spannungsquelle und der Glühlampe leitend
verbunden und das Glühschiffchen so weit mit Natriumhydroxid gefüllt, dass die Schmelze
später genug Eintauchtiefe für die Elektroden besitzt. Die abisolierten Enden des Unterputzkabels
(Elektroden) werden bis auf wenige Millimeter zusammen gedrückt. Mit ihnen berührt
man das feste Natriumhydroxid und prüft auf Leitfähigkeit. Anschließend wird das Natriumhydroxid
mit dem Brenner geschmolzen und die Leitfähigkeit der Schmelze geprüft. Dabei
darf man die Spannung nicht zu hoch regeln, da sonst die Glühlampe durchbrennt.
Beobachtung: Die Leitfähigkeitsprüfung des festen Natriumhydroxids fällt negativ aus, die
Glühlampe leuchtet nicht. Dagegen leuchtet die Lampe beim Prüfen der Schmelze. Die
Schmelze von Natriumhydroxid leitet demnach den elektrischen Strom.
Auswertung: In der Schmelze von Natriumhydroxid müssen frei bewegliche Ladungsträger
vorhanden sein. Da beim Schmelzen keine stofflichen Veränderungen stattgefunden haben,
14