Zitronensaft und „Rohrfrei“ - Universität Rostock

Dr. Julia Freienberg
Prof. Dr. Alfred Flint
gebnisse entsprechend gedeutet werden. Bei den Salzen handelt es sich um alltägliche Stoffe,
so ist Ammoniumsulfat ein Bestandteil von Pflanzendüngern und Natriumhydrogencarbonat
in Backpulvern enthalten.
Versuch 28: Untersuchen der pH-Werte von Salzlösungen
Geräte: 2 50-mL-Bechergläser, 20-mL-Messzylinder, Spatel, Pinzette
Chemikalien: Ammoniumsulfat, Natriumhydrogencarbonat, Indikatorpapier
Durchführung: In 20 mL neutralem Leitungswasser wird jeweils ein Spatel der Salze gelöst.
Die Lösungen werden mit Indikatorpapier auf ihren pH-Wert getestet.
Auswertung:
• Die wässrige Lösung von Ammoniumsulfat, (NH 4 ) 2 SO 4 , reagiert schwach sauer. Ammoniumsulfat
ist das Salz der starken Säure Schwefelsäure und der schwachen Lauge
Ammoniumhydroxid.
• Die wässrige Lösung von Natriumhydrogencarbonat, NaHCO 3 , reagiert schwach alkalisch.
Natriumhydrogencarbonat ist das Salz der schwachen Säure Kohlensäure und der
starken Lauge Natriumhydroxid.
3.5 Neutralisationsreaktionen mehrprotoniger Säuren
Im Anschluss ist es möglich, auch die Neutralisationsreaktionen mehrprotoniger Säuren zu
behandeln. Der Einstieg kann über die Schwefelsäure gewählt werden, die Kenntnisse lassen
sich anschließend am Beispiel der Phosphorsäure und Zitronensäure festigen.
Versuch 29: Titration von Schwefelsäure und Natronlauge unter pH-Messung
Geräte: 150-mL-Becherglas, Magnetrührer, Rührfisch, 50-mL-Bürette, Trichter, pH-
Messgerät
Chemikalien: Schwefelsäure (c = 0,1 mol/L), Natronlauge (c = 0,5 mol/L)
Die Konzentrationsverhältnisse wurden gegenüber Versuch 56 geändert, da sonst das zugegebene
Volumen an Lauge zu groß werden und die Titration zu lange dauern würde.
Durchführung: In das Becherglas füllt man 30 mL Schwefelsäure, stellt es auf den Magnetrührer
und gibt einen Rührfisch hinzu. In die Lösung wird eine frisch geeichte pH-Elektrode
getaucht und der Magnetrührer eingeschaltet. Die Bürette füllt man mit Natronlauge und
titriert die Lösung in 0,5-mL-Schritten. Der pH-Wert wird jeweils am Messgerät abgelesen
und in einer Tabelle notiert. Wenn der pH-Wert etwa 12 erreicht hat, bricht man die Titration
ab. Die Messwerte werden anschließend in ein V/pH-Diagramm übertragen.
Auswertung: Erstellen und Interpretieren der Titrationskurve
Vergleich dieser Titrationskurve mit der von Salzsäure und Natronlauge:
• Bei der Titration von Schwefelsäure wurden insgesamt doppelt so viel Milliliter an Natronlauge
verbraucht wie bei der Titration von Salzsäure.
• Im Diagramm sind zwei Stufen statt einer zu erkennen, die erste Stufe liegt an der Stelle,
an der bei der Titration mit Salzsäure der Äquivalenzpunkt auftrat.
In der 0,1 molaren Schwefelsäure müssen doppelt so viele Hydronium-
Ionen gewesen sein wie in der 0,1 molaren Salzsäure.
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