Grundwissen 9. Klasse NTG - Humboldt-gym.de

Elektronenpaarabstoßungsmodell:
Die negativ geladenen Elektronenwolken stoßen sich gegenseitig ab, so
dass sie den größtmöglichen Abstand zueinander annehmen. Es ergeben
sich folgende Molekülgestalten:
Bindungen Struktur Beispiel
4 Einfachbindungen Tetraeder
H
3 Einfachbindungen, 1
freies Elektronenpaar
2 Einfachbindungen, 2
freie Elektronenpaare
pyramidal
gewinkelt
1 Einfachbindung, 3
linear
freie Elektronenpaare
2 Doppelbindungen linear
CH 4
NH 3
H 2 O
HF
CO 2
C
H H
H
N
H
H
H
O
H H
H F
O C O
Elektronegativität:
Unter der Elektronegativität versteht man die Fähigkeit eines Atoms, die
Elektronen innerhalb einer Elektronenpaarbindung an sich zu ziehen.
Zwischenmolekulare Kräfte:
• van-der-Waals-Wechselwirkungen:
zwischen unpolaren Molekülen; beruhen auf spontanen und
induzierten Dipolen; schwache Wechselwirkungen
• Dipol-Dipol-Wechselwirkungen:
zwischen Dipol-Molekülen oder zwischen Dipol-Molekülen und Ionen;
relativ starke Wechselwirkung
• Wasserstoffbrücken: Voraussetzungen: eine stark polare Bindung und ein stark
elektronegatives Atom mit mindestens einem freien Elektronenpaar (z.B. H 2 O)
9.4 Protonenübergänge
Säuren und saure Lösungen:
Definition nach Brönsted: Säuren sind Verbindungen, die Wasserstoff-Ionen
abspalten können (Protonendonatoren). Es bleibt ein Säurerest-Anion zurück.
Saure Lösungen entstehen, wenn eine Säure ein Proton an ein Wassermolekül
überträgt. Es entstehen ein Oxonium-Ion (H 3 O + ) und ein Säurerest-Anion.