Instru- Zusammenfassung
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Konduktometrie:<br />
L = κ *<br />
Λ: Leitwert (S)<br />
κ: spez. Leitfähigkeit des Leiters<br />
l: Länge des Leiters<br />
q: Querschnitt des Leiters<br />
Zellkonstante:<br />
Molare Leitfähigkeit:<br />
Leitfähigkeit hängt ab von:<br />
- Zahl der Ionen bzw. Konz. c<br />
- Anzahl an Elektronenladungen z<br />
- Wanderungsgeschwindigkeit v bzw. Ionenbeweglichkeit u<br />
Λ: molare Leitfähigkeit (S*cm 2 K =<br />
l<br />
q<br />
κ = Λ * c<br />
/mol)<br />
spez. Leitfähigkeit proportinal zur Konzentration<br />
Aber: Molare Leitfähigkeit umgekehrt proportional zur Konz.<br />
Abschwächung des auf ein Ion wirkendes elektr. Feld surch Ionen gegensätzlicher<br />
Ladung. "Bremseffekt" steigt mit wachsender Konzentration.<br />
Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung<br />
Kohlrausch: Λ = Λ Messaufbau: Wheatstonsche Brücke:<br />
0 - κ * c 1/2<br />
Λ<br />
q<br />
l<br />
κ =<br />
c 1/2<br />
Wechselspannung da:<br />
- keine elektr. Umsetzung<br />
- keine Polarisation der Elektroden<br />
- keine Migration der Teilchen<br />
! platinierte Elektroden !<br />
Konduktometrische Titrationskurven:<br />
L<br />
Λ =<br />
κ<br />
c<br />
τ<br />
l<br />
q<br />
Wechselspannungsquelle<br />
R1 R2<br />
Nullindikator<br />
Messlsg Regelbarer Widerstand<br />
starke Säure gegen starke Base Starke + schwache Säure gegen starke Base<br />
L<br />
τ<br />
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