5-Analyse von Feuerzeuggas - bhbrand.de
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5. Ermittlung <strong>de</strong>r Formel <strong>von</strong> <strong>Feuerzeuggas</strong> ——————————— 5.10<br />
Bestimmung <strong>de</strong>r molaren Masse <strong>de</strong>s <strong>Feuerzeuggas</strong>es (Halbmikromaßstab)<br />
Geräte:<br />
Chemikalien:<br />
50 mL-Spritze mit Querloch im Stempel<br />
bei 50 mL, Blindstopfen, Nagel, Waage<br />
(0,001 g genau)<br />
Nachfüllkartusche für Feuerzeuge<br />
Durchführung: Die Spritze wird mit <strong>de</strong>m Blindstopfen verschlossen<br />
und durch Herausziehen <strong>de</strong>s<br />
Stempels ein Vakuum erzeugt. Bei <strong>de</strong>r<br />
Markierung 50 mL wird <strong>de</strong>r Stempel durch<br />
einen Nagel, <strong>de</strong>r durch <strong>de</strong>n Stempel geschoben<br />
wird, fixiert. Sodann wird die<br />
Masse bestimmt. Danach wer<strong>de</strong>n 50 mL<br />
<strong>Feuerzeuggas</strong> eingefüllt und die Masse erneut<br />
bestimmt (Nagel nicht vergessen!).<br />
Aus <strong>de</strong>r Differenz erhält man die Masse<br />
<strong>von</strong> 50 mL <strong>Feuerzeuggas</strong>.<br />
Messergebnis: m = 0,119 g V = 50 mL V m = 24,1 L/mol<br />
10 20 30 40 50 60<br />
Nagel<br />
Auswertung:<br />
mit<br />
m<br />
V<br />
M = und n = folgt<br />
n<br />
V m<br />
m⋅<br />
Vm 0,119g ⋅24,1L<br />
g<br />
M = =<br />
= 57,4<br />
V 0,05L ⋅mol<br />
mol<br />
s. a. Kapitel (Das molare Volumen gasförmiger Stoffe)<br />
Für die Verhältnisformel ergibt sich somit<br />
C 4<br />
H 10<br />
mit M = (4·12 + 10·1) g/mol = 58 g/mol.<br />
Es resultieren also zwei mögliche Verbindungen, nämlich die Isomere n - Butan und<br />
i -Butan<br />
H<br />
H H H H<br />
H<br />
C C C C H<br />
H H H H<br />
H H H<br />
C C C H<br />
H H<br />
H C H<br />
H<br />
n- Butan i-Butan