Kurzklausur 1 Schema A

Kurzklausur 1 – WS 2004 / 2005 – Schema A 1
Name:
Kurzklausur 1 22.11.2004
Vorname:
Praktikumsgruppe:
Schema A
Matrikelnummer:
Gesamtpunktzahl:
Unterschrift Student(in):
Unterschrift Korrektor:
Regeln:
1. Es ist immer genau eine Antwort richtig.
2. Pro richtig gesetztes Kreuz gibt es einen Punkt.
3. Pro nicht gesetztes Kreuz gibt es keinen Punkt.
4. Pro falsch gesetztes Kreuz wird ein Punkt abgezogen.
Gegeben: relative Atommassen: Mg: 24 Cl: 35,5 H: 1 O: 16 Na: 23
Aufgaben:
1. Welche Aussage zum Begriff "Isotope eines Elements" trifft nicht zu
A Isotope haben gleiche Kernladungszahlen.
B Isotope haben gleiche relative Atommassen (Atomgewichte).
2. Welche Aussage zum Periodensystem der Elemente trifft zu
A Innerhalb einer Periode nimmt die Elektronegativität der Elemente von links
nach rechts ab.
B Elemente einer Gruppe haben die gleiche Anzahl Valenzelektronen.
3. Welche Aussage über Nebengruppenelemente trifft zu
A Es sind alles Metalle.
B In der äußeren Elektronenschale werden d-Orbitale aufgefüllt.
4. Welche der folgenden Aussagen zum Barium-Atom und dem daraus gebildeten
Kation trifft zu
A Aus dem Bariumatom bildet sich bevorzugt ein einwertiges Kation.
B Barium-Kationen verfügen über eine mit 8 Elektronen voll besetzte äußere
Elektronenschale.
5. Welche Aussage zur Ionenbindung trifft nicht zu
A Die Ionenbindung ist gerichtet.
B Der Bindung liegt eine elektrostatische Wechselwirkung zugrunde.
6. Welche Aussage trifft zu 1 Liter einer 1 mol/L wässrigen Lösung von
Magnesiumchlorid enthält ungefähr
A 6 ⋅ 10 23 Magnesium-Ionen.
B 59,5 g Magnesiumchlorid

Kurzklausur 1 – WS 2004 / 2005 – Schema A 2
7. Um 1000 ml einer 0,1 molaren (mol/L) Natronlauge anzusetzen, benötigt man
A 4,0 g Natriumhydroxid
B 40,0 g Natriumhydroxid
8. Welche Aussage zur folgenden Reaktion trifft zu 2 Mg + O 2 à 2 MgO
A Bei der Umsetzung von 0,5 mol Mg werden 8 g Sauerstoff verbraucht.
B Bei der Umsetzung von 2,0 mol Mg werden 16 g Sauerstoff verbraucht.
9. Magnesiumsulfat ist in Wasser
A schwer löslich.
B leicht löslich.
10. Das Löslichkeitsprodukt von BaSO 4 (Formelmasse 233) in Wasser beträgt 10 –10
mol 2 /L 2 . Wie viel BaSO 4 enthält 1 L einer gesättigten Lösung
A 2,33 ⋅ 10 –8 g
B 2,33 mg
11. Wie hoch ist die Konzentration von Hydroxidionen bei pH = 4
A c = 10 –10 mol/L
B c = 10 –4 mol/L
12. Der pH-Wert einer 0,02 mol/L Lösung von Salzsäure beträgt
A 1,7
B 1,2
13. Eine 0,1 mol/L Essigsäurelösung (pK S = 4,8) hat einen pH-Wert von etwa
A 1,9
B 2,9
14. Für die Neutralisation von 20 ml Magensaft benötigt man 60 ml einer 0,1 mol/L
NaOH. Wie groß ist die Molarität (mol/L) der im Magensaft enthaltenen
Salzsäure
A 0,6 mol/L
B 0,3 mol/L
15. Welche Aussage zu Säure/Base-Indikatoren trifft nicht zu
A Indikatoren sind starke Säuren oder Basen.
B Ein Indikator ändert seine Farbe in Abhängigkeit vom pH-Wert der Lösung.
16. Ein Acetatpuffer enthält 0,05 mol/L Essigsäure (pK S = 4,8) und 0,5 mol/L
Natriumacetat. Sein pH-Wert beträgt daher
A pH = 5,8
B pH = 3,8