Kurzklausur 1 Schema A

Kurzklausur 1 – WS 2003 / 2004 – Schema A 1
Name:
Kurzklausur 1 08.12.2003
Vorname:
Praktikumsgruppe:
Schema A
Matrikelnummer:
Gesamtpunktzahl:
Unterschrift Student(in):
Unterschrift Korrektor:
Regeln:
1. Es ist immer genau eine Antwort richtig.
2. Pro richtig gesetztem Kreuz gibt es einen Punkt.
3. Pro nicht gesetztem Kreuz gibt es keinen Punkt.
4. Pro falsch gesetztem Kreuz wird ein Punkt abgezogen.
Gegeben: relative Atommassen: Ag: 108 H: 1 O: 16 Na: 23 S: 32
Aufgaben:
1. Für die Ordnungszahl (OZ) eines Elements gilt:
A Die OZ entspricht der Zahl von Nukleonen im Kern.
B Die OZ entspricht der Zahl von Protonen im Kern.
2. Die Elemente einer Periode des Periodensystems
A besitzen die gleiche Anzahl von Valenzelektronen.
B unterscheiden sich in der Elektronegativität.
3. Welche der folgenden Aussagen zum Calcium-Atom und dem daraus gebildeten Kation trifft zu ?
A Aus dem Calciumatom bildet sich bevorzugt ein zweiwertiges Kation.
B Calciumatome verfügen über eine mit 8 Elektronen voll besetzte äußere Elektronenschale.
4. Welche Aussage zur Ionenbindung trifft zu ?
A Die Ionenbindung ist für den hohen Schmelzpunkt von Salzen verantwortlich.
B Ionenbindungen bilden sich aus Elementen ähnlicher Elektronegativität.
5. Welche Aussage zur Verbindung NaHCO 3 trifft zu ?
A Beim Auflösen in Wasser entsteht eine schwach alkalische Lösung.
B Beim Auflösen in Wasser werden drei Oxid-Ionen pro Formeleinheit freigesetzt..
6. In 36 g Wasser sind enthalten:
A 1,674 x 10 24 Wassermoleküle
B 1,204 x 10 24 Wassermoleküle
7. Um 200 ml einer 0,2 molaren (mol/L) Natronlauge anzusetzen, benötigt man
A 1,6 g Natriumhydroxid
B 2,0 g Natriumhydroxid
8. Welche Aussage zur folgenden Reaktion trifft zu ? 2 Mg + O 2 2 MgO
A Bei der Umsetzung von 1,0 mol Mg werden 32 g Sauerstoff verbraucht.
B Bei der Umsetzung von 1,0 mol Mg werden 16 g Sauerstoff verbraucht.

Kurzklausur 1 – WS 2003 / 2004 – Schema A 2
9. Magnesiumsulfat ist in Wasser
A schwer löslich.
B leicht löslich.
10. Man fand in einer gesättigten Silberchlorid-Lösung 1,08 mg Silberionen pro Liter. Wie hoch ist
das Löslichkeitsprodukt K L ?
A K L =10 –12 mol 2 /L 2
B K L =10 –10 mol 2 /L 2
11. Wie hoch ist die Konzentration von Hydroxidionen bei pH = 5 ?
A c = 10 –9 mol/L
B c = 10 –5 mol/L
12. Der pH-Wert einer 0,05 mol/L Lösung von Salzsäure beträgt
A 1,3
B 1,5
13. Eine 0,2 mol/L Essigsäurelösung (pK S = 4,8) hat einen pH-Wert von etwa
A 2,05
B 2,75
14. Um 400 mg Natriumhydroxid zu neutralisieren, benötigen Sie
A 0,98 g Schwefelsäure
B 0,49 g Schwefelsäure
15. In nebenstehender Skizze ist die potentiometrische
Titrationskurve der Phosphorsäure aufgezeichnet.
Welche Aussage trifft zu ?
A Der pK S -Wert der 1. Dissoziationsstufe
beträgt etwa 2,0
B Der pK S -Wert der 2. Dissoziationsstufe
beträgt etwa 9,0
16. Ein Phosphatpuffer (NaH 2 PO 4 / Na 2 HPO 4 ) enthält 0,1 mol/L Dihydrogenphosphat (pK S = 7.2) und
0,01 mol/L Hydrogenphosphat. Sein pH-Wert beträgt daher
A pH = 6,2
B pH = 8,2