LP HBFS biol_techn_assist - Thillm
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Lerngebiet Gesetzmäßigkeiten für das Eintreten und den Verlauf chemischer Reaktionen<br />
Kompetenzbezogene allgemeine Lernziele<br />
34<br />
(ca. 15 Std.)<br />
Die Schüler bewerten den zeitlichen Verlauf von chemischen Reaktionen in Abhängigkeit von Konzentration,<br />
Temperatur und Katalysatoren. Sie sind in der Lage, umkehrbare Reaktionen mit Hilfe<br />
des Massenwirkungsgesetzes ökonomisch zu optimieren, wobei sie den Zusammenhang zwischen<br />
Stoffumsatz und Energieumsatz beherrschen. Sie wenden die chemische Zeichensprache und<br />
ausgewählte Nomenklaturregeln sicher an. Sie betrachten chemische Reaktionen unter <strong>biol</strong>ogischen,<br />
ökologischen und ökonomischen Aspekten.<br />
Lerngebietsbezogene Hinweise<br />
Die Schüler interpretieren Diagramme und werten experimentelle Daten aus. Mittels Computer<br />
werden Simulationen von Reaktionsausbeuten unter verschiedenen Bedingungen ermittelt. Außerdem<br />
werden Modellexperimente eingesetzt.<br />
Ziele Inhalt<br />
Die Schüler interpretieren den zeitlichen<br />
Verlauf von chemischen Reaktionen. Sie<br />
erkennen daraus die Beeinflussung der<br />
Reaktionsgeschwindigkeit durch Konzentration,<br />
Temperatur und Katalysator.<br />
Sie sind in der Lage, entsprechende Diagramme<br />
zu interpretieren.<br />
Sie können die Unterschiede zwischen<br />
reversiblen und irreversiblen chemischen<br />
Reaktionen angeben.<br />
Sie festigen ihre Kenntnisse über das Prinzip<br />
von LE CHATELIER, wenden diese auf<br />
bedeutsame biochemische Gleichgewichtsreaktionen<br />
an und stellen optimale Reaktionsbedingungen<br />
zur Steigerung des Stoffumsatzes<br />
zusammen.<br />
Sie können das Massenwirkungsgesetz<br />
anwenden und berechnen Gleichgewichtskonstanten<br />
aus Stoffumsätzen und Umsätze<br />
bei gegebener Gleichgewichtskonstante.<br />
Sie beherrschen wichtige Begriffe von Stoff-<br />
und Energieumsätzen chemischer Reaktionen,<br />
wenden den Satz von HESS an und<br />
berechnen Energieumsätze.<br />
Sie können mit Größengleichungen für<br />
molare Masse und molares Volumen umgehen<br />
und lösen stöchiometrische Aufgaben.<br />
Reaktionsgeschwindigkeit<br />
Konzentration – Zeit – Diagramme<br />
Geschwindigkeit – Zeit – Diagramme<br />
Durchführen von Experimenten zur Reaktionsgeschwindigkeit<br />
reversible und irreversible chemische Reaktionen<br />
Bildung chemischer Gleichgewichte<br />
Merkmale des chemischen Gleichgewichts<br />
Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts nach<br />
LE CHATELIER<br />
Gas- und Estergleichgewichte<br />
Massenwirkungsgesetz<br />
Berechnungsbeispiele<br />
Reaktionswärme<br />
Volumenarbeit<br />
molare Reaktionsenthalpie<br />
molare Bildungsenthalpie<br />
Satz von HESS<br />
ausgewählte Experimente<br />
stöchiometrisches Rechnen
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