Orbitalmodell - bhbrand.de

Orbitalmodell ——————————————————————————— 9h · f = ∆E = E 2 – E 12. Bohrsches PostulatDas BOHRsche Atommodell feierte in der Folgezeit große Erfolge. Besonders die Chemie hatdem Modell nach BOHR viel zu verdanken.Man kann z.B. folgende Tatsachen erklären: Das Leuchten der Na-Verbindungen in einer Flamme Die Entstehung der Spektren der Gase (Entladungsröhren) Ionenbildung, Ionenbindung, Ionengitter Die Ladung der Ionen Atombindung Grundzüge des Aufbaus des PeriodensystemsDie Welt der Physik schien wieder in Ordnung zu sein; auch wenn man keine direkte Begründungfür die BOHRschen Postulate geben konnte. Die Praxis schien BOHR recht zu geben, daman sehr viele der bislang nicht zu deutenden Befunde erklären konnte. Aber schon zeigtenExperimente, dass es auch Versuchsergebnisse gab, die mit dem BOHRschen Modell nicht imEinklang standen.