BỘ ĐỀ THI+HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC CÁC SỞ GIÁO DỤC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011-2012 MÔN HÓA HỌC
LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYSGNvaGlNdVl0LXM/view?usp=sharing
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYSGNvaGlNdVl0LXM/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
www.twitter.com/daykemquynhon<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.daykemquynhon.blogspot.com<br />
Ta có : 44d + 28(1-d) = 17,2.2<br />
⇒ d= 0,4 . ⇒ %VCO 2 =40% ; %VCO =60%<br />
(0,75)<br />
Theo (7) số mol CO phản ứng = (4/3).số mol Fe =(4/3).0,03=0,04mol<br />
Do đó số mol CO ban đầu = (0,04.100):40=0,1mol<br />
V=0,1.22,4= 2,24lit<br />
(0,75)<br />
www.daykemquynhon.ucoz.com<br />
Câu<br />
VI<br />
3<br />
điểm<br />
1.Gọi công thức phân tử tổng quát của (X) là :C n H 2n+2-2k ; với: 2≤n≤4; 1≤ k ≤ n<br />
C n H 2n+2-2k + kBr 2 ⎯ ⎯→ C n H 2n+2-2k Br 2k (1)<br />
x kx : mol<br />
2C n H 2n+2-2k +(3n+1-k)O 2 ⎯ ⎯→ 2nCO 2 + 2(n+1-k)H 2 O (2)<br />
x nx : mol<br />
2H 2 + O 2 ⎯ ⎯→ 2 H 2 O (3)<br />
CO 2 + Ca(OH) 2 ⎯→<br />
CaCO 3 + H 2 O (4)<br />
2CO 2 + Ca(OH) 2 ⎯→<br />
Ca(HCO 3 ) 2 (5)<br />
Ca(HCO 3 ) 2 ⎯ toC ⎯→ CaCO 3 + H 2 O +CO 2 (6)<br />
Gọi x là số mol (X) trong hỗn hợp<br />
Số mol CO 2 =nx = 0,2 + 2.0,5 =1,2 (a)<br />
Số mol Br 2 =kx = 0,6 (b)<br />
Từ (a) & (b) ⇒ n =2k<br />
+ khi k=1 ⇒ n =2⇒ CTPT C 2 H 4<br />
x = 0,6 ⇒ số mol H 2 =(17,6 – 28.0,6):2 = 0,4 mol<br />
% C 2 H 4 = 60% ; %H 2 = 40%<br />
+ khi k=2 ⇒ n = 4 ⇒ CTPT C 4 H 6<br />
x = 0,3 ⇒ số mol H 2 =(17,6 – 54.0,3):2 = 0,7 mol<br />
% C 4 H 6 = 30% ; %H 2 = 70%<br />
2.Số mol nguyên tử H trong 2 trường hợp: 4.0,6+2.0,4= 6.0,3+2.0,7=3,2mol<br />
⇒ số mol H 2 O= 1,6mol<br />
Số mol CO 2 = nx =1,2mol<br />
⇒ m = mCO 2 + mH 2 O – mCaCO 3 =44.1,2 +18.1,6 -20 =61,6gam<br />
Ghi chú: Các bài toán ở câu III,IV,V ,VI : Học sinh có thể giải theo cách khác nhưng lập luận đúng và<br />
cho kết quả đúng vẫn đạt điểm tối đa như trên.<br />
- Phương trình hoá học không cân bằng hoặc cân bằng sai thì trừ nửa số điểm của phương trình đó.<br />
Trong một phương trình viết sai 1 công thức hóa học thì không tính điểm phương trình.<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,5đ<br />
0,25đ<br />
0,25đ<br />
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> <strong>CẤP</strong> 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
TÀI LIỆU BD HSG <strong>HÓA</strong> Trang 49<br />
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial