BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 10 NGUYÊN TỬ, BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC
https://app.box.com/s/9kvyh8ft47npkb6o3d9s4qegyjrqdomh
https://app.box.com/s/9kvyh8ft47npkb6o3d9s4qegyjrqdomh
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
2.5. Hãy dự đoán số nguyên tố của chu kỳ 7 nếu nó được điền đầy đủ các ô nguyên tố.<br />
Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = <strong>10</strong>7 và 117 và cho biết chúng được<br />
xếp vào những phân nhóm nào trong bảng tuần hoàn?<br />
2.7. Nguyên tố X ở chu kỳ 4, nhóm VII B . Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử X, X 2+ .<br />
2.8. Cấu hình electron của ion M 3+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Cấu hình electron phân lớp ngoài<br />
cùng cuả X - là 3p 6 . Viết cấu hình electron của nguyên tử, xác định vị trí và tên của nguyên<br />
tố X và M trong bảng tuần hoàn.<br />
2. Qui luật biến đổi một số đại lượng vật lý và tính chất của các nguyên tố<br />
* Lưu ý về phương pháp giải<br />
- Dựa vào qui luật biến đổi trong chu kỳ, nhóm của bán kính nguyên tử, bán kính ion, năng<br />
lượng ion hóa, độ âm điện, tính kim loại – tính phi kim, tính axit bazơ- axit của oxit và hiđro xit<br />
... để so sánh tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn<br />
- Dựa vào các tính chất của các nguyên tố ta xác định nguyên tố trong bảng tuần hoàn.<br />
* Hệ thống bài tập tự thảo luận-tự luyện tập<br />
2.6. Bán kính nguyên tử (nm) của K, Na, S, O, Al, Mg, F có giá trị (không theo trật tự)<br />
0,064; 0,<strong>10</strong>4; 0,203, 0,136; 0,157; 0,066; 0,125. Sắp xếp các giá trị này cho phù hợp với<br />
các nguyên tố trên. Giải thích.<br />
2.7. So sánh bán kính của các hạt sau: Al, Al 3+ , Na, Na + , Mg, Mg 2+ , F - , O 2- .<br />
2.8. Hai nguyên tố A và B thuộc cùng chu kỳ 3. Hãy viết cấu hình electron của chúng. Biết<br />
rằng năng lượng ion hóa của chúng lần lượt có các giá trị sau (tính theo KJ/mol).<br />
I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6<br />
A 577 1816 2744 11576 14829 18375<br />
B <strong>10</strong>12 1930 29<strong>10</strong> 4956 6278 22230<br />
2.<strong>10</strong>. Cho 3 nguyên tố X, Y, Z ở trong một chu kỳ có tổng điện tích hạt nhân bằng 39.<br />
Số hiệu nguyên tử của Y bằng trung bình cộng của X và Z. Nguyên tử của 3 nguyên tố<br />
trên hầu như không phản ứng với nước ở điều kiện thường.<br />
a) Viết cấu hình electron, từ đó suy ra vị trí và kí hiệu hóa học các nguyên tố.<br />
b) So sánh độ âm điện, tính kim loại của các nguyên tố trên.<br />
c) So sánh tính bazơ của các hiđroxit của các nguyên tố trên.<br />
3. Xác định nguyên tố<br />
Bài tập tự thảo luận-tự luyện tập<br />
2.11. Hợp chất M có công thức AB 3 . Tổng số hạt proton trong phân tử M là 40. Trong<br />
thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số hạt proton bằng nơtron, Athuộc chu kì 3<br />
trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Xác định A, B<br />
2.12. Hợp chất A có công thức là MX a trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M<br />
là một kim loại, X là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có<br />
N - Z = 4 và của X có N ' = Z ' . Tổng số proton trong MX a là 58.<br />
a) Xác định số hiệu nguyên tử của M và X.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
Page <strong>10</strong> / 22<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial