PHƯƠNG PHÁP 21 PHÂN TÍCH, ĐÁNH GIÁ, NHẬN ĐỊNH ĐỂ LỰA CHỌN HƯỚNG GIẢI TỐI ƯU
https://app.box.com/s/p42fb0vox17b02vyyguggn6r98t16tma
https://app.box.com/s/p42fb0vox17b02vyyguggn6r98t16tma
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513<br />
Như vậy, đối với bài tập này thì làm theo hướng 3 là hợp lý nhất. Nếu phương án nhiễu mạnh<br />
hơn thì làm theo hướng 2. Nếu làm theo hướng 1 thì sẽ mất nhiều thời gian hơn do phải cân bằng<br />
các phản ứng.<br />
Ví dụ 11: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít<br />
(ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối<br />
của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là :<br />
A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36.<br />
(Đề thi thử Đại học lần 1 – THPT Long Châu Sa – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014)<br />
Phân tích và hướng dẫn giải<br />
⎧Cu<br />
HNO<br />
⎧⎪<br />
Cu(NO )<br />
3<br />
3 2<br />
⎧NO<br />
Sơ đồ phản ứng : ⎨ ⎯⎯⎯→ ⎨ + ⎨ + H O<br />
2<br />
⎩Fe ⎪⎩<br />
Fe(NO ) NO<br />
3 3 ⎩ 2<br />
Từ giả thiết, ta có : 56 n + 64 n = 12 ⇒ n = n = x = 0,1 mol.<br />
Fe Cu Fe Cu<br />
x<br />
x<br />
Ở bài tập này, đề bài cho biết chất khử và số mol, yêu cầu tính thể tích của sản phẩm khử. Như<br />
vậy hướng giải hay dùng nhất sẽ là bảo toàn electron.<br />
● Hướng 1 : Tính cụ thể số mol của các khí NO, NO 2. Từ đó suy ra thể tổng thể tích khí NO và<br />
NO 2.<br />
Theo giả thiết và bảo toàn electron, ta có :<br />
⎧ 30nNO<br />
+ 46nNO2<br />
M(NO, NO 2 ) = = 19.2<br />
⎪<br />
n<br />
NO NO<br />
NO<br />
+ nNO<br />
⎪⎧<br />
8n − 8n = 0<br />
2<br />
2<br />
⎨<br />
⇒ ⎨<br />
⎪ 3n 3nNO<br />
nNO<br />
0,5<br />
2<br />
Fe + 2 n<br />
Cu = 3nNO + n<br />
⎪ + =<br />
NO<br />
⎩<br />
2<br />
⎪⎩ 0,1 0,1<br />
⇒ n = n = 0,125mol ⇒ V = 0,125.2.22,4 = 5,6 lít<br />
NO NO 2 (NO, NO 2 )<br />
Ngoài ra, thay vì sử dụng công thức khối lượng mol trung bình, ta có thể dùng sơ đồ đường<br />
chéo để tính được tỉ lệ mol của NO và NO2. Còn nếu muốn tính số mol của NO, NO2 nhanh hơn<br />
nữa thì ta có thể dùng tính chất đặc biệt của giá trị trung bình :<br />
M + M<br />
NO NO2<br />
Nhận thấy : M(NO, NO 2 ) = = 38 ⇒ n = n<br />
NO NO2<br />
2<br />
● Hướng 2 : Tính tổng số mol của các khí NO, NO2. Từ đó suy ra thể tổng thể tích khí NO và NO2.<br />
Đề bài không hỏi thể tích của từng khí nên không nhất thiết phải tính cụ thể số mol của từng<br />
khí. Nếu có thể tính được trực tiếp tổng số mol của hai khí thì thì việc tính toán chắc chắn sẽ nhanh<br />
hơn so với hướng 1. Với hướng tư duy như vậy, ta có thể giải như sau :<br />
Đặt công thức trung bình của NO và NO 2 là NO , ta có : 14 + 16x = 19.2 ⇒ x = 1,5<br />
Với x = 1,5 thì số oxi hóa của N trong NO là +3. Trong phản ứng, số oxi hóa của N giảm từ<br />
+5 về +3.<br />
Áp dụng bảo toàn electron, ta có :<br />
3n + 2 n = 2 n ⇒ n = 0,25 mol ⇒ V = 0,25.22,4 = 5,6 lít<br />
Fe Cu NO NO NO (ñktc)<br />
<br />
x x x<br />
0,1 0,1<br />
?<br />
● Hướng 3 : Sử dụng kết hợp bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng<br />
Theo bảo toàn điện tích, ta có : n<br />
−<br />
= n = 3n + 2 n = 0,5 mol.<br />
NO<br />
electron trao ñoåi<br />
3 taïo muoái<br />
Fe Cu<br />
x<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
x<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
0,1 0,1<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
12<br />
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial