PHƯƠNG PHÁP 21 PHÂN TÍCH, ĐÁNH GIÁ, NHẬN ĐỊNH ĐỂ LỰA CHỌN HƯỚNG GIẢI TỐI ƯU

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513
● Hướng 3: Sử dụng công thức giải nhanh
Ta có : n
2− = n
−
− n = 0,03 mol ⇒ n
SO
−
= n − n
2
0,07 mol.
SO3 OH 2 HSO SO
−
=
2
3 SO
3
0,13 0,1 0,1 0,03
Suy ra : m = 0,07.39 + 0,06.23 + 0,03.80 + 0,07.81 = 12,18 gam
muoái
m
K
+ m
Na
+ m
SO
2− m
3 HSO
−
3
Như vậy, đối với bài tập CO 2 hoặc SO 2 phản ứng với dung dịch kiềm thì giải theo hướng 3 là tối
ưu nhất. Còn nếu không nhớ được công thức giải nhanh thì làm theo hướng 2.
Để giải nhanh bài tập hóa học thì phải hiểu bản chất hóa học của bài toán, nhưng phải hạn chế
tối đa việc viết phương trình phản ứng.
Ví dụ 2: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M và NaOH 0,06M.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 19,70. B. 23,64. C. 7,88. D. 13,79.
(Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2012)
Từ giả thiết, suy ra :
Phân tích và hướng dẫn giải
4,48
n = = 0,2 mol; n = n + 2 n = 0,3 mol; n = n = 0,12 mol.
CO − 2
2 NaOH Ba(OH) +
OH
2 Ba Ba(OH) 2
22,4
0,06
0,12 0,12
n
−
OH
Vì 1 < = 1,5 < 2 nên phản ứng tạo ra cả muối HCO
n
CO2
− 2
vaø CO
− .
3 3
2
Để tính khối lượng BaCO3, ta cần tính số mol của ion CO − tạo ra trong phản ứng.
● Hướng 1 : Sử dụng phương trình ion rút gọn
CO + OH → HCO (1)
−
−
2 3
mol : x → x → x
CO + 2OH → CO + H O (2)
−
2−
2 3 2
mol : y → 2y → y
⎧ ⎪n = x + y = 0,2
CO
Theo (1), (2) và giả thiết, ta có :
2
⎧ x = 0,1
⎨ ⇒ ⎨
n x 2y 0,3 y 0,1
− ⎪⎩ OH = + = ⎩ =
Do n
2 −
< n
2 +
⇒ n = n
CO BaCO3 2 −
= 0,1 mol ⇒ m = 0,1.197 = 19,7 gam
BaCO
3 Ba CO3
3
0,1
0,12
● Hướng 2 : Sử dụng bảo toàn điện tích và bảo toàn nguyên tố
Sau phản ứng của CO2 với dung dịch NaOH và Ba(OH)2, ion OH − được thay bằng các ion
− 2
HCO vaø CO
− . Áp dụng bảo toàn điện tích và bảo toàn nguyên tố C, ta có :
3 3
⎧n −
+ 2n
2− = n
−
= 0,3 ⎧n 2−
= 0,1
⎪ HCO3 CO3 OH ⎪ CO3
⎨
⇒ ⎨
n
−
+ n
2− = n = 0,2 n 0,1
HCO CO
−
=
⎩⎪
3 CO3 2
⎪⎩
HCO3
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Do n
2 −
< n
2 +
⇒ n = n
CO BaCO3 2 −
= 0,1 mol ⇒ m = 0,1.197 = 19,7 gam
BaCO
3 Ba CO3
3
0,1
0,12
3
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
2
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial