PHƯƠNG PHÁP 21 PHÂN TÍCH, ĐÁNH GIÁ, NHẬN ĐỊNH ĐỂ LỰA CHỌN HƯỚNG GIẢI TỐI ƯU

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
⎧ 3n = 2 n + 2 n
NO Cu Fe
n 0,2 ⎧ n = n + n
NO
HNO3 NO −
= 0,8 mol
⎪ ⎪⎧ =
⎪
NO3
taïo muoái
? 0,15 0,15
⎨ ⇒ ⎨ ⇒
n 0,6
⎨
−
⎪
=
n 3n
NO3
taïo muoái V 0,8 lít
−
= ⎪
NO ⎩ ⎪ =
dd HNO3
1M
⎩ NO3
taïo muoái
⎩
● Hướng 3 : Sử dụng bảo toàn điện tích và bán phản ứng
2+ 2+ Dung dịch sau phản ứng có các ion : Cu , Fe vaø NO − 3
. Áp dụng bảo toàn điện tích, ta có :
n
−
= 2 n
2+ + 2 n
2+
= 0,6 mol
NO3
Cu Fe
Vai trò của HNO3 :
0,15 0,15
4HNO + 3e → 3NO + NO + H O
−
3 3 2
mol : 0,8 ← 0,6
Suy ra : V
dd HNO3
1M
=
0,8 lít
● Hướng 4 : Sử dụng bảo toàn electron và bán phản ứng ion – electron
3 n
+
=
H
2 n +
Cu 2 n ⇒
Fe n
+
=
H 0,8 mol ⇒ n =
HNO 0,8 mol ⇒ V =
3 dd HNO3
1M 0,8 lít
4
?
0,15 0,15
Với dạng bài tập này thì hướng 4 sẽ tối ưu nhất.
Ví dụ 15: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO 3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,
thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m
gam Cu. Giá trị của m là
A. 1,92. B. 0,64. C. 3,84. D. 3,20.
(Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2009)
Phân tích và hướng dẫn giải
Nhận thấy : Sau tất cả các phản ứng, dung dịch X chứa Fe 2+ , Cu 2+ và NO − .
3
Ngoài hướng tính toán theo phương trình phản ứng, ta có thể giải theo các hướng khác :
● Hướng 1 : Tính toán theo phương trình phản ứng
Fe + 4HNO → Fe(NO ) + NO ↑ + 2H O
mol : 0,1 ← 0,4 → 0,1
3 3 3 2
2Fe(NO ) + Fe → 3Fe(NO )
3 3 3 2
mol : 0,04 ← (0,12 − 0,1) = 0,02
Cu + 2Fe(NO ) → 2Fe(NO ) + Cu(NO )
mol : 0,03 ← (0,1− 0,04) = 0,06
Suy ra : m = 0,03.64 = 1,92 gam
Cu
3 3 3 2 3 2
● Hướng 2 : Sử dụng bảo toàn electron và bảo toàn nguyên tố N
⎧ n
−
= 2n + 2n = 3n
⎪ NO3
taïo muoái Fe Cu NO 8
⎧
⎪n = 0,03
Cu
⎨
⇒ n = (n + n ) ⇒
HNO3
Fe Cu
⎨
⎪n = n 3
HNO −
+ n
3 NO NO
m = 0,03.64 = 1,92 gam
⎩
Cu
3 taïo muoái
0,4
0,12 ? ⎪⎩
● Hướng 3 : Sử dụng bảo toàn electron và bán phản ứng ion – electron
+ −
4H + NO + 3e → NO + 2H O
3 2
mol : 0,4 → 0,3
16
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial