PHƯƠNG PHÁP 21 PHÂN TÍCH, ĐÁNH GIÁ, NHẬN ĐỊNH ĐỂ LỰA CHỌN HƯỚNG GIẢI TỐI ƯU

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
22
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513
Theo sơ đồ phản ứng ta thấy : Chất khử là Fe; chất oxi hóa là O và HNO3, sản phẩm khử của
HNO3 là NO.
Áp dụng bảo toàn electron và bảo toàn khối lượng, ta có :
⎪⎧ 3n = 2n + 3n
Fe O NO ⎪⎧ 3n − 2n = 0,18 n 0,16
Fe O ⎪⎧
=
Fe
⎨ ⇒ ⎨ ⇒ ⎨
⎪⎩ 56n + 16n = 38,72 56n 16n 11,36 n 0,15
Fe O ⎪⎩ + = =
Fe O ⎪⎩
O
Theo bảo toàn nguyên tố Fe, ta có :
n = n = 0,16 mol ⇒ m = 0,16.242 = 38,72 gam
Fe(NO 3 ) 3 Fe Fe(NO 3 ) 3
● Hướng 3 : Sử dụng phương pháp quy đổi và bảo toàn điện tích
Quy đổi hỗn hợp Fe và các oxit của nó thành hỗn hợp gồm Fe (x mol) và O (y mol).
Theo bảo toàn điện tích, ta có :
⎧ n
−
= n + 2 n
electron trong ñoåi
2−
NO3
taïo muoái
O
⎧ n
−
= 3n + 2 n
2
NO3
taïo muoái NO
−
= 0,18 + 2y
O
⎪
3nNO
y ⎪
⎨
⇒ ⎨
0,06 y
⎪3n
3+ = n
−
Fe NO3
taïo muoái
⎪
⎩3x = 0,18 + y (*)
⎪⎩ x
Lại có : m + m = 56x + 16y = 11,36 (**)
Fe O
⎧3x − 2y = 0,18 ⎧x = 0,16
Từ (*) và (**), ta có : ⎨
⇒ ⎨ ⇒ m = 38,72 gam
Fe(NO 3 ) 3
⎩56x + 16y = 11,36 ⎩y = 0,15
● Hướng 4 : Sử dụng phương pháp tạo hợp chất ảo
Suy nghĩ : Nếu ta có thể biến hỗn hợp Fe và các oxit của Fe (hỗn hợp X) thành Fe2O3 thì dễ
dàng tính được số mol của Fe 2O 3, biết số mol của Fe 2O 3 sẽ tính được số mol của Fe(NO 3) 3 dựa vào
bảo toàn nguyên tố Fe.
Vậy vấn đề bây giờ là tính khối lượng O2 phản ứng với X để tạo ra Fe2O3. Trong phản ứng, X
nhường cho HNO3 bao nhiêu mol electron thì cũng nhường cho O2 bấy nhiêu mol electron. Nên ta
3 3
có : n = 4n = 3n ⇒ n = n = .0,06 = 0,045 mol
electron trao ñoåi O2 NO O2
NO
4 4
⇒ m = m + m = 11,36 + 0,045.32 = 12,8 gam
Fe2O3 X O2
12,8
⇒ n = 2n = 2. = 0,16 mol ⇒ m = 0,16.242 = 38,72 gam
Fe(NO 3 ) 3 Fe2O3 Fe(NO 3 ) 3
160
PS : Như vậy, để chuyển hỗn hợp gồm kim loại và oxit thành hỗn hợp oxit hoặc 1 oxit thì ta
nelectron trao ñoåi
nelectron trao ñoåi
thêm một lượng oxi là nO
= hoaëc n
2
O
= . Tùy thuộc vào từng bài mà số
4 2
mol electron trao đổi có thể tính theo H 2, SO 2, NO, NO 2,...
● Hướng 5 : Xây dựng và sử dụng công thức giải nhanh
Sơ đồ phản ứng tổng quát :
+ 3 0
O2 ⎧⎪ Fe
HNO3
dö
3+
Fe ⎯⎯→ ⎨ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Fe + saûn phaåm khöû + H O
hoaëc H2SO4
ñaëc, noùng dö
2
⎪⎩
Fe O
x y
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
m gam
Theo sơ đồ phản ứng ta thấy : Chất khử là Fe; chất oxi hóa là O và HNO3 hoặc H2SO4 đặc,
nóng, sản phẩm khử là NO, NO2 hoặc SO2. Sản phẩm khử có thể là 1 chất hoặc hỗn hợp các chất.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial