PHƯƠNG PHÁP 21 PHÂN TÍCH, ĐÁNH GIÁ, NHẬN ĐỊNH ĐỂ LỰA CHỌN HƯỚNG GIẢI TỐI ƯU

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
⎧ 12,42
n 0,46
⎧ n = 0,105 mol
= =
Al
NH4NO3
⎪ 27
⎪
⎨ ⇒ ⎨
3n 8n 10 n 8n m = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam
muoái
⎪
= + +
Al N2O N2 NH4NO3
⎪
mAl (NO 3 ) m
3 NH4NO
0,46 3
⎪⎩
0,03 0,03 ? ⎩
● Hướng 3 : Sử dụng số oxi hóa trung bình và bảo toàn electron
Đặt công thức của hai khí là N O . Ta có : 14.2 + 16x = 18.2 = 36 ⇒ x = 0,5 .
2 x
Với x = 0,5 thì số oxi hóa của N trong N O là 0,5. Như vậy số oxi hóa của N trong
2
HNO3
x
giảm từ +5 và +0,5.
Theo giả thiết và bảo toàn electron, ta có :
⎧ 12,42
n 0,46 ⎧ n = 0,105 mol
= =
Al
NH4NO3
⎪ 27
⎪
⎨ ⇒ ⎨
3n 9 n 8n m = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam
muoái
⎪
= +
Al N
2O NH
x
4NO3
⎪
mAl( NO 3 ) m
0,46
3 NH4NO3
⎪⎩
0,06 ? ⎩
Ngoài ra, nếu đề bài cho các phương án nhiễu không mạnh thì ta có thể giải nhanh như sau :
● Hướng 4 : Tìm khoảng giới hạn
m = m + m > m = 0,46.213 = 97,98 gam ⇒ m = 106,38 gam
muoái Al(NO 3 ) 3 NH4NO3 Al(NO 3 ) 3
muoái
Ví dụ 13: Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn
hợp khí X gồm N 2, N 2O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 18. Giá trị
của m là
A. 17,28. B. 19,44. C. 18,90. D. 21,60.
(Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013)
Phân tích và hướng dẫn giải
Đây là dạng bài tập kim loại hoạt động mạnh phản ứng với HNO 3 tạo muối amoni. Vì :
213m
m = = 7,888m < m = 8m gam.
Al(NO 3 ) 3
muoái
27
Với dạng bài tập này thì bảo toàn electron là sự lựa chọn tối ưu. Việc tính toán nhanh hay chậm
phụ thuộc vào việc tính số mol của N2 và N2O.
● Hướng 1 : Sử dụng công thức khối lượng mol trung bình và bảo toàn electron
∑
⎧ n(N 2 , N2O) = nN + n
2 N2O
= 0,24
⎪
⎧⎪
nN
= 0,12
2
Theo giả thiết, ta có : ⎨ 28nN
+ 44n
2 N2O
⇒ ⎨
⎪M(N 2 , N2O) = = 18.2 ⎪nN2O
= 0,12
nN
n
⎩
⎩
+
2 N2O
0,112m
mNH4NO
= 8m − 7,888m = 0,112m (gam) ⇒ n
3 NH4NO
= = 0,0014m (mol).
3
80
Áp dụng bảo toàn electron, ta có : 3 n
Al = 8nN2O + 10 nN + 8n
2 NH4NO
⇒ m = 21,6 gam
3
0,037m 0,12 0,12 0,0014m
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
● Hướng 2 : Sử dụng tính chất đặc biệt của giá trị trung bình và bảo toàn electron
M + M
N2 N2O
5,376
Nhận thấy : M(N 2 , N2O)
= = 18.2 = 36 gam / mol ⇒ n = n = = 0,12 mol.
N2 N2O
2 22,4.2
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
14
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial