PHƯƠNG PHÁP 21 PHÂN TÍCH, ĐÁNH GIÁ, NHẬN ĐỊNH ĐỂ LỰA CHỌN HƯỚNG GIẢI TỐI ƯU

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
4
Dung dịch sau phản ứng có chứa các ion Na + , Cl − và có thể có ion [Al(OH) ] − . Nếu có ion
4
[Al(OH) ] − thì n
−
< n
3+
, khi đó phản ứng tạo ra kết tủa.
4
[Al(OH) 4 ]
Al
Áp dụng bảo toàn điện tích trong dung dịch sau phản ứng, ta có :
a 1
n
+
= n
−
+ n
−
⇒ n
+
< n
−
+ n b 4a hay
Na Cl [Al(OH)
3 +
⇒ < >
4 ] Na Cl Al
b 4
b
3a
a
● Hướng 3 : Xây dựng công thức và sử dụng công thức giải nhanh
Trong trường hợp kết tủa Al(OH) 3 bị hòa tan một phần, áp dụng bảo toàn nguyên tố đối với Al
và nhóm OH, ta có :
⎧n 3+ = n + n ⎧
Al(OH)
−
4n
3+ = 4n + 4n
Al 3 [Al(OH) Al(OH)
−
⎪
4 ] ⎪ Al 3 [Al(OH) 4 ]
⎨
⇒ ⎨
⇒ 4n
3+ − n
−
= n
Al OH
⎪n −
= 3n + 4n n 3n 4n
OH Al(OH)
− −
= +
3 [Al(OH) Al(OH)
−
⎩
4 ] ⎪⎩
OH 3 [Al(OH) 4 ]
Để có kết tủa thì :
a 1
n = 4 n
Al(OH) 3
Al 3 +
− n
−
> 0 ⇒ 4a > b ⇒ >
OH
b 4
● Hướng 4 : Dựa vào cấu tạo của chất sản phẩm
a
b
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
Al(OH) 3
Nếu ion Al 3+ phản ứng với ion OH − để chuyển hết thành kết tủa Al(OH) 3, sau đó tiếp tục bị ion
OH − hòa tan hết thì sản phẩm thu được là [Al(OH) ] − . Suy ra để phản ứng tạo thành kết tủa thì
4
n
−
n
3+
OH
Al
1 a 1
< 4 hay > ⇒ >
n n 4 b 4
3+ −
Al
OH
Như vậy, đối với bài tập liên quan đến hợp chất lưỡng tính thì hướng dùng công thức giải
nhanh hoặc sử dụng bảo toàn điện tích sẽ cho hiệu quả cao nhất.
Ví dụ 4: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 3 nồng độ x mol/l,
thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M
vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là
A. 1,2. B. 0,8. C. 0,9. D. 1,0.
(Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2010)
Theo giả thiết, ta thấy :
Phân tích và hướng dẫn giải
4,68 + 2,34
n = (0,15 + 0,175).1,2 = 0,39 mol; n = = 0,09 mol.
KOH Al(OH) 3
78
∑ ∑
Vì
n
−
> n
−
nên đã có hiện tượng hòa tan một phần kết tủa Al(OH)3.
OH trong KOH OH trong Al(OH)
3
0,39 0,09.3
Các hướng giải :
● Hướng 1 : Tính toán theo phương trình phản ứng
3+ −
Al + 3OH → Al(OH) ↓ (1)
3
mol : 0,09 ← 0,27 ← 0,09
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
3+ − −
Al + 4OH → [Al(OH) ] (2)
4
mol : 0,03 ← (0,39 − 0,27) = 0,12
0,12
Theo (1) và (2), ta có : n = n
AlCl 3+
= 0,12 mol ⇒ [AlCl ] = = 1,2M
3 Al
3
0,1
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial