GIÁO ÁN HÓA 9 HỌC KÌ 1 2018 TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

Tuần 01 Ngày soạn: 04/ 8/ 2017 

Tiết 1 

Ngày dạy: 

I. Mục tiêu bài học: 

* Về kiến thức : 

– Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức lý thuyết và bài tập hóa học đã học ở lớp 8. 

* Về kĩ năng : 

– Rèn luyện các kỹ năng nhớ lý thuyết, tính toán và giải bài tập hóa học. 

* Về thái độ : 

- Giáo dục lòng yêu thích môn học, ý chí quyết tâm vươn lên học tập hóa học tốt 

hơn. 

* Định hướng phát triển năng lực: 

- Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ 

thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng. 

II. Phương pháp dạy học: 

Hoạt động nhóm; đàm thoại. 

III. Phương tiện dạy học: 

GV : Hệ thống câu hỏi, bài tập, phiếu bài tập 

HS: Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8. 

IV. Tiến trình hoạt động: 

1) Kiễm tra bài cũ : 

2) Vào bài (1’): 

3) Phát triển bài: 

TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 

Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm và nội dung lý thuyết cơ bản qua bài tập 1. 

10 

p 

– Treo bảng phụ và 

phát phiếu bài tập 1 

cho các nhóm. 

– Nhận phiếu học tập. 

– Thảo luận : Các kiến thức cần vận dụng: 

I. Lý thuyết 

: 

1. Công thúc 

a b 

– Gợi ý cho nhóm Qui tắc hóa trị: A 

x 

By 

, a . x = b. 

y chung của 

thảo luận: Để làm Thuộc kí hiệu các nguyên tố, công thức các các hợp chất 

được bài tập trên gốc axit, hóa trị các nguyên tố và gốc. : 

phải sử dụng kiến Muốn phân loại được các hợp chất trên, ta 

thức nào? 

phải nhớ các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối. Oxit: 

– Học sinh hoàn thành bài tập 1. 

R x O y 

Tên gọi Công thức Phân loại 

Hoặc R 2 O y 

Na ricacbonat Na 2 CO 3 Muối 

Axit: 

– Sau khi học sinh 

H 

Đồng(II) oxit CuO Oxitbazơ x A 

nêu ý kiến, giáo viên 

Axit clohidric HCl Axit 

yêu cầu các em hoàn 

Bazơ: 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đỗ Văn Đoàn 1 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial









thành bài tập 1. Natrihidroxit NaOH Bazơ 

Lưu huỳnh dioxit SO 2 xit axit 

Bari Sunfat BaSO 4 Muối 

Sắt(III) hidroxit Fe(OH) 3 Bazơ 

Axit Sufuhidric H 2 S Axit 

Chì(II) Nitrat Pb(NO 3 ) 2 Muối 

Axit Sunf ric H 2 SO 4 xit 

– Yêu cầu đại 

diện nhóm trình 

bày 

22 ,4 

M 

A 

M 

A 

d 

A / B 

= ; d 

A / kk 

= 

M 

B 

29 

n n 

CM = → V = → n = CM 

. V 

V C 

m 

ct 

C % = × 100 

m 

dd 

Hoạt động 3: Ôn lại một số dạng bài tập cơ bản ở lớp 8. 

M 

M(OH) y 

Muối: 

M x A y 

Hoạt động 2: Ôn lại các công thức thường dùng. 

7 p – Yêu cầu các – Thảo luận nhóm (3 phút). 2. Các công thức thường dùng. 

nhóm học sinh – Các công thức thường dùng: m 

m 

n = → m = n. 

M → M = 

hệ thống lại công m 

m 

n = → m = n. 

M → M = 

M 

n 

thức thường 

M 

n 

V 

V 

n .22 ,4 

dùng làm bài tập. n 

khí 

= → V = n.22 

,4 

khí 

= → V = n 

22 ,4 

28 p – Đưa bài tập 2 & 3 lên bảng. 

– Gọi học sinh nhắc lại các bước làm chính 

Bài tập 2: 

Tính % các nguyên tố trong NH 4 NO 3 

Bài tập 3: Hợp chất A có M là 142g. % 

về khối lượng của các nguyên tố trong A 

là:%Na = 32,39%%S = 22,54% ; còn lại oxi 

Hãy xác định công thức của A. 

Bài tập về nhà 

Bài tập 4: Hòa tan 2,8g Fe bằng dd HCl 

2M vừa đủ. 

a. Tính Vdd HCl cần dùng. 

b. Tính V khí thoát ra (đkc). 

c. Tính C M dd thu được(coi Vdd không đổi) 

Bài tập 5: Hòa tan m 1 gam bột Zn cần 

dùng vừa đủ m 2 gam dd HCl. Phản ứng kết 

thúc, thu được 0,896l khí (đkc). 

a. Tính m 1 và m 2 . 

b. Tính nồng độ % dd sau phản ứng. 

4.Tổng kết đánh giá : 

-Gv củng cố từng phần qua sơ đồ: Chất, phản ứng hoá học, mol, vận dụng công thức 


% 

– Chú ý. 

– Trả lời: 

các bước 

tính theo 

công thức 

hóa học: 

+ Tính 

khối lượng 

mol. 

+ Tính % 

các 

nguyên tố. 

Giả sử 

công thức 

của (A) là 

Na x S y O z . 

M 

A 

M 

A 

d 

A / B 

= ; d 

A / kk 

= 

M 

B 

29 

n n 

C 

M 

= → V = → n = C 

M 

. V 

V C 

m 

ct 

C % = × 100 

m 

dd 

M 

% 

II. Bài tập : 

Bài tập 2: 

M = 80( g ) 

NH 4 NO3 

28 

% N = × 100 % = 35 % 

80 

4 

% H = × 100 % = 5% 

80 

48 

% O = × 100 % = 60 % 

80 

Bài tập 3: 

Giả sử công thức A là 

Na x S y O z . Ta có: 

23 x 

× 100 % = 32,39% → x = 2 

142 

32 y 

× 100 % = 22,54% → y = 1 

142 

16 z 

× 100 % = 45,07% → z = 4 

142 

Vậy A là Na 2 SO 4 

















5) Hướng dẫn về nhà : 

-Chuẩn bị dụng cụ và sgk , sbt,môn hoá học lớp 9.N/c bài mới : Tính chất hoá học của 

oxít.Khái quát về sự phân loại oxít. 

6)Rút kinh nghiệm tiết dạy: 

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 

.. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 















Tuần 01 Ngày soạn: 04/ 8/ 2017 

Tiết 2 

Ngày dạy: 





* Về kiến thức 

– Những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và những PTHH tương ứng . 

– Cơ sở để phân loại oxit axit và oxit bazơ là dựa vào tính chất hóa học của chúng. 

* Về kĩ năng 

– Vận dụng tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng. 


- Giúp học sinh yêu thích môn hóa học 





Hoạt động nhóm; thực hành; đàm thoại. 

III. Phương tiện dạy học 

– GV :Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút. 

Hóa chất: CuO, CaO, H 2 O, dung dịch HCl, quỳ tím. 

- HS:Xem bài trước. 


1) Kiểm tra bài cũ 

2) Vào bài(1’) 

3)Phát triển bài: 


Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học của oxit. 

? Nhắc lại oxit axit và oxit bazơ.? – Nhắc lại khái I. Tính chất hh của oxit: 

2’ 

niệm oxit axit 1. Tính chất hh của oxit 

** HDHS thí nghiệm: 1& 2 

và oxit bazơ. bazơ: 

? Hãy quan sát, kết luận và viết – TN quan sát, 

5’ PTHH? 

nhận xét hiện a. Một số oxit bazơ + 

1. Cho vào (1) bột CuO & (2) mẫu tượng: nước dung dịch bazơ 

CaO. 

1 Ở (1) không (kiềm). 

Thêm 2 – 3 ml nước cất. 

hiện tượng, ở CaO( r) + H2 O( l) 

→ 

Dùng ống hút nhỏ chất lỏng có trong (2) vôi sống 

Ca( OH ) 

2 ống trên vào 2 mẫu giấy quỳ tím. nhão ra, tỏa 

2(dd) 

– Lớp 9:gặp oxit bazơ + nước ở điều nhiệt, quỳ tím 

kiện thường : Na 2 O, CaO, K 2 O, xanh. 

b. Oxit bazơ + dd axit 

muối + nước. 

















3’ 

5’ 

3’ 

BaO,… viết PTHH. 

2. Cho vào (1) bột CuO & (2) mẫu 

CaO. 

Nhỏ 2 – 3 ml dd HCl vào lắc nhẹ. 

– Thông báo thực nghiệm : một số 

oxit bazơ: CaO, BaO, Na 2 O, K 2 O,… 

+ oxit axit muối. 

?Viết PTHH 

**Gọi học sinh viết PTHH: P 2 O 5 , 

SO 2 , SO 3 tác dụng với H 2 O. 

– Từ đó rút ra kết luận gì? 

* Lưu ý trừ SiO 2 

– Liên hệ thực tế: Nước vôi trong để 

lâu ngày trong kk có hiện tượng gì? 

Viết phương trình HH? 

– Thông báo: oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 ,… 

cũng có phản ứng tương tự. 

– Từ đó, em rút ra kết luận gì? 

* Bổ sung phản ứng tạo muối axit. 

? Oxit axit còn có tính chất hóa học 

nào khác nữa? 

? So sánh tính chất hóa học của oxit 

axit và oxit bazơ? 


– K/luận: 1.a. 

2 Bột CuO đen 

tan dd xanh 

lam. 

Bột CaO trắng 

tan dd trong 

suốt. 

– Viết PTHH 

- K/luận: 1.b. 

- K/luận: 2.a. 

– Trả lời: trên 

mặt xuất hiện 

lớp ván trắng, 

lâu ngày lắng 

xuống đáy. 


– So sánh 

- Trả lời 2.c. 

giống 1.c. 

CuO 

CuCl 

( r ) 

+ HCl → 

+ H O 

2( ddxl ) 2 

c. Một số oxit bazơ + oxit 

axit muối. 

BaO + CO → BaCO 

( r ) 2( k ) 3( r ) 

2. Tính chất hóa học của 

oxit axit. 

a. Nhiều oxit axit (trừ 

SiO 2 ) + nước dung dịch 

axit. 

P O + 3H O → 2H PO 

2 5( r ) 2 ( l) 3 4( dd ) 

b. 

* Oxit axit + dung dịch 

bazơ muối + nước. 

CO + Ca( OH) 

→ 

2( kk ) 2 

CaCO 

+ H O 

3( r ) 2 ( l ) 

* Oxit axit + dung dịch 

bazơ muối axit 

SO + Ca ( OH ) →Ca ( HSO ) 

2( k) ( dd) 3 2(dd) 

c. Oxit axit + một số oxit 

bazơ muối. 

CaO + CO → CaCO 

2 

( r ) 2( k ) 3( r ) 

Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại oxit. 

5p – Giới thiệu 4 loại oxit. 

– Gọi học sinh đọc sgk và cho ví 

dụ. 

Lồng ghép giáo dục yêu thích 

môn học . Vai trò và ứng dụng 

– Chú ý 

và ghi 

bài. 

– Đọc 

sgk cho 

II.Khái quát về sự phân loại oxit 

theo tính chất hóa học : 

1. Oxit bazơ: Na 2 O, MgO… 

2. Oxit axit: CO 2 , SO 2 ,... 

3. Oxit lưỡng tính: Al 2 O 3 , ZnO , … 

4. Oxit trung tính: CO, NO 

oxit trong cuộc sống . 

ví dụ. 

4) Củng cố (3 phút) 

– Bài tập 1. Cho : K 2 O, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 . Hãy gọi tên, phân loại và cho biết oxit nào + nước; + 

dd H 2 SO 4 (l); + dd NaOH . Viết PTHH? 

5) Dặn dò (1phút). 

- Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 6 / SGK và xem trước bài “Một số oxit quan trọng” 

- Bài tập 2 (về nhà): Để hòa tan hoàn toàn 2,4 g một oxit kim loại hóa trị II cần dùng 10 g 

dd HCl 21,9%.Hỏi đó là oxit của kim loại nào? 

V. RÚT KINH NGHIỆM: 















Tuần 02 Ngày soạn:5 /8 /2017 

Tiết 3 

Ngày dạy: 




I Mục tiêu bài học: 

* Về kiến thức: 

– Những tính chất hóa học của canxioxit , các ứng dụng của canxioxit. 

– Phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 

* Về kĩ năng: 

– Viết phương trình HH của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học. 


- Giúp học sinh hứng thú với môn học 




II. Phương pháp 

Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm. 

III. Dụng cụ dạy học 

-GV: – Hóa chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 loãng, CaCO 3 , dd Ca(OH) 2 . 

– Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh. 

– Tranh ảnh lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công. 

-HS:– Sưu tầm tư liệu về nghề sản xuất vôi ở địa phương. 

IV. Tiến trình dạy học: 

1. Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập (5’) 

- Trình bày tính chất hóa học của oxit bazơ? Viết phương trình hóa học. 

- Bài tập 1 phần củng cố tiết 2? 

2. Vào bài (1’) 

3. Phát triển bài: 


Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất lý, hóa của CaO. 

5’ - Từ bài 1, khẳng định CaO là 

oxit bazơ. 

- Yêu cầu HSQS một mẫu CaO 

và đọc thông tin SGK, nêu tính 

chất vật lý cơ bản của CaO? 

- Giới thiệu cách tiến hành 

nghiên cứu một số thí nghiệm 

minh họa tính chất hóa học của 

CaO. 

TN 1: Nhỏ từ từ nước vào 

mẩu CaO. 

- Nghe. 

- Quan sát và trả 

lời: 

1. 

- Nghiên cứu theo 

nhóm. 

- Hiện tượng: tỏa 

nhiệt, sinh ra chất 

rắn màu trắng, tan 

ít trong nước. 

A- CANXI OXIT (vôi sống) 

CaO : 

I. Tính chất : 

1. Tính chất vật lý. 

– Là chất rắn, màu trắng, 

nóng chảy ở nhiệt độ rất cao 

(2585 0 C). 

2. Tính chất hóa học. 

a. Canxi oxit + nước dung 

dịch canxi hidroxit 

















5’ 

5’ 

3 p 

5’ 

* Cung cấp thêm: Chú ý khi 

thực hiện phản ứng tôi vôi. 

Ca(OH) 2 tan ít , phần tan tạo 

thành dd bazơ. CaO hút ẩm 

mạnh nên được dùng để làm 

khô nhiều chất. 

- K/luận: 2.a. 

– Nghe và ghi bổ 

sung. 


CaO + H O → Ca( OH ) 

( r) 2 ( l) 2( dd ) 

Ca(OH) 2 tan ít trong nước, 

phần tan tạo thành dung dịch 

- Hiện tượng: CaO 

bazơ. 

tan trong dd HCl, 

b. Phản ứng của canxioxit với 

TN 2: Nhỏ từ từ dd HCl vào tỏa nhiệt. 

axit: 

mẩu CaO. 


Canxi oxit + dd axit muối 

canxi + nước. 

?Tính chất này có ứng dụng gì – Tính chất này, 

trong nông nghiệp? Công để khử chua đất 

CaO + 2HCl → CaCl2 + H 

2O 

nghiệp? 

trồng (NN), xử lý 

– Thông báo: Để CaO trong nước thải (CN), ... 

không khí CaO hấp thụ CO 2 

c. Phản ứng của canxioxit với 

Canxicacbonat. 

– Chú ý, viết oxit axit. 

? Viết phương trình hh? phương trình hh và Canxi oxit + oxit axit muối 

Lồng ghép giáo dục sử dụng kết luận 2.c. canxi. 

chất CaO tiết kiệm, đúng mục 

CaO 

( r) + CO2( k) → CaCO 

3( r) 

đích, an toàn và môi trường 

Hoạt động 2: Ứng dụng của CaO. 

– Theo em CaO có những 

II. Ứng dụng : 

ứng dụng gì? 

– Dùng trong luyện kim và làm nguyên 

*GV giải thích rõ và giáo – Trả lời: liệu cho công nghiệp hóa học. 

dục môi trường em 

– Khử chua, xử lý nước thải, sát trùng … 

Hoạt động 3: Sản xuất CaO. 

? Nguyên liệu để sản xuất 

III. Sản xuất : 

canxioxit? 

Tự đọc thông * Nguyên liệu là đá vôi, chất đốt là 

tin và trả lời. than củi, dầu, khí, … 

Yêu cầu hs viết các PTHH ? 

* Các phản ứng: 

o 

Viết PTHH ⎧ 

t 

⎪C + O2 ⎯⎯→ CO 

2 

GV chốt lại kiến thức. 

⎨ 

o 

⎪⎩ CaCO ⎯⎯→ CaO + CO 

t 

3( r) ( r) 2( k) 

4) Củng cố (5’) Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, giải bài tập 1 trang 9/ SGK 

- Phát phiếu bài tập cho học sinh: 

⎧ Ca ( OH ) 

2 

CaCO 

3 

0 

t 

⎯⎯ → CaO 

⎪ 

CaCl 

2 

→ ⎨ 

⎪Ca 

( NO 

3 

) 

⎪ 

⎩ CaCO 

3 

- Bài tập1: 8g oxit kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 200 ml dd H 2 SO 4 1M. Xác định 

công thức oxit. 

5) Dặn dò (1’): Làm bài tập 2, 3, 4 trang 9 / SGK và xem phần còn lại của bài. 

- Bài tập 2(về nhà): Hòa tan 8 gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ C M. 

.Viết phương trình hh. Và tính C M của dung dịch HCl đã dùng. 



2 














Tuần 02 Ngày soạn6/ 8/ 2017 

Tiết 4 

Ngày dạy: 




I.Mục tiêu bài học: 


- Các tính chất của SO 2 . Các ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong 

phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 

* Về kĩ năng . 

- Viết phương trình HH và làm các bài tập tính toán theo phương trình hóa học 


- Giúp học sinh hứng thú với môn học 





Đàm thoại, hoạt động nhóm 


GV : bảng phụ 

HS : ôn kiến thức, bảng phụ, bút lông 

IV. Tiến trình hoạt động 

1) Kiểm tra bài cũ (5’) 

- Hoàn thành chuỗi phản ứng bằng phương trình hóa học (phần củng cố ở tiết 3)? 

2) Vào bài (1’): 



Hoạt động 1: Tính chất của SO 2 . 

13 

p 

5’ 

- Giới thiệu: tính 

chất vật lý SO 2 

- Từ bài 1, biết SO 2 

có tính chất hóa 

học của oxit axit. 

? Nêu tính chất hh 

của SO 2 và viết 

PTHH. 

- SO 2 là chất khí 

độc gây hại đến 

sức khỏe con 

người. 

– Nghe và ghi. 

– Nhắc lại và viết 

PTHH : 

Tác dụng với nước. 

2.a. 

Tác dụng với dung 

dịch bazơ. 

2.b. 


1. Tính chất vật lý: là chất khí không 

màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí. 

2. Tính chất hóa học: 

a. Lưu huỳnh đioxit + nước dung 

dịch axit sunfurơ. 

SO + H O → H SO 

2( k) ( l) 2 3( dd ) 

2 

b. 

* Lưu huỳnh đioxit + dung dịch bazơ 

muối sunfit + nước. 

SO + Ca( OH) 

→ CaSO + H O 


2( k) ( dd ) 3( r) 2 ( l) 

2 
















– Gọi học sinh đọc 

sản phẩm tạo thành. 

- SO 2 là chất gây ô 

nhiễm không khí 

là một trong 

những nguyên 

nhân gây mưa 

axit. 

Tác dụng với oxit 

bazơ. 

2.c. 

– Gọi tên sản phẩm: 

H 2 SO 3 : Axit Sunfurơ 

CaSO 3 :Canxi 

Sunfuric 

BaSO 4 : Bari Sunfit. 


 

Hoạt 

động 

2: 

Ứng 

dụng 

và 

điều 

chế 

SO 2 . 

7 p – Yêu cầu học sinh tự đọc thông tin và 

cho biết ứng dụng của SO 2 . 

- Chốt lại kiến thức. 

III. 

* Giới thiệu 1. Cách điều chế SO 2 

trong phòng thí nghiệm: muối Sunfit + 

axit (dd HCl, H 2 SO 4 ). 

? SO 2 thu bằng cách nào? Cách đẩy 

nước hay đẩy không khí (úp hay ngửa 

– Tự thu thập 

thông tin về ứng 

dụng SO 2 

→ II. 

–Trả lời: 

SO 2 thu bằng 

cách đẩy không 

khí (ngửa bình 

thu). Vì SO 2 

II. Ứng dụng: 

– Sản xuất H 2 SO 4. 

– Tẩy trắng bột gỗ trong 

công nghiệp giấy. 

– Chất diệt nấm, mốc... 

III. Điều chế: 

1. Trong phòng thí 

nghiệm: muối sunfit + dd 

axit (HCl, H 2 SO 4 loãng) 

bình thu), giải thích? 

nặng hơn không Na2SO3( r) + H2SO4( dd ) 

* Giới thiệu 2. Cách điều chế SO 2 khí. 

→ Na2SO4( dd ) 

+ SO2( k ) 

+ H2O 

trong công nghiệp. 

Không thu 

Đốt S trong không khí. 

bằng cách đẩy 

Đốt quặng Pirit sắt. 

nước vì SO 2 tác 

2. Trong công nghiệp: 

4’ ? Viết PTHH? 

dụng với nước. 

– Đốt S trong không khí: 

o 

t 

Lồng ghép giáo dục sử dụng chất 

S( r) + O2( k) ⎯⎯→ SO2( k) 

SO 2 tiết kiệm, đúng mục đích, an → III. Đốt quặng pirit sắt. 

o 

toàn 

t 

4FeS + 11O ⎯⎯→ 2Fe O + 8SO 

- Trong sản xuất công nghiệp, SO 2 – Viết PTHH 

là mối hiểm họa về ô nhiễm khí 

quyển. 

4. Củng cố: 7 phút. 

- Phát phiếu học tập cho học sinh: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: 

CaCO 

3 

→ 

CaO 

→ 

CaSO 

* Lưu huỳnh đioxit + dung dịch bazơ 

muối hiđro sunfit 

SO + Ca( OH) → Ca( HSO ) 

3 

→ 

2( k) ( dd ) 3 2(dd) 

SO 

2 

→ 

⎧ H 

2 

SO 

⎪ 

⎨ K 

2 

SO 

⎪ 

⎩ BaSO 

3 

3 

3 

2( r) 2( k) 2 3( r) 2( k) 

- Bài tập 1:Cho 8g SO 2 tác dụng được với nước thu được 250ml dung dịch axit. 

a. Tính nồng độ mol của dung dịch axit thu được. 

b. Dẫn toàn bộ lượng khí trên đi qua 800 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1 M .Tính m kết tủa ? 

5. Dặn dò (1phút). 

– Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 11/SGK và xem trước bài “Tính chất hóa học của axit” 


2 

c. Lưu huỳnh đioxit + oxit bazơ muối 

sunfit 

SO 2 + BaO BaSO 3 















Tuần 03 Ngày soạn: 11 /8 /2017 

Tiết 5 

Ngày dạy: 




I Mục tiêu bài học: 


– Các tính chất hóa học chung của axit. 


– Viết được PTHH của axit, phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối. 

– Làm bài tập tính theo phương trình hóa học. 


- Giúp học sinh ý thức giữ gìn và cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ môn hóa học. 





Đàm thoại, thực hành. 


- GV: Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá ống nghiệm. 

Hóa chất: dd HCl, H 2 SO 4 loãng, Zn hoặc Al, dd CuSO 4 , dd NaOH, Fe 2 O 3 , quỳ tím. 

- HS: Ôn lại định nghĩa axit. 


1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút. 

- Hoàn thành chuỗi phản ứng bằng phương trình hóa học (phần củng cố ở tiết 4)? 

2. Vào bài (1’): 



Hoạt động 1: Tính chất hóa học của axit: 

5’ 

5’ 

5’ 

– HDHSTN và quan sát, nêu nhận 

xét, viết các PTHH kết luận: 

TN1- Nhỏ một giọt dd HCl vào 

mẫu giấy quỳ tím. 

* Lưu ý: Tính chất này giúp chúng 

ta nhận biết dung dịch axit. 

– Bài tập 1: Trình bày PP hóa học 

để phân biệt các dd NaCl, NaOH, 

H 2 SO 4 . 

TN2: Cho vào ống (1) một viên Zn; 

ống (2): mẫu dây đồng. Nhỏ 1 – 

2ml dd HCl vào hai ống. 

– Các nhóm làm thí 

nghiệm, quan sát và 

nêu nhận xét: 

1- Quỳ tím → đỏ. 

- K/luận: 1. 

– Làm bài tập 1: 

Lần lượt nhỏ các dd 

vào mẫu giấy quỳ 

tím. 

Quỳ tím đỏ: dd 

H 2 SO 4 . 

Quỳ tím xanh: dd 

NaOH. 

Quỳ tím không đổi 

màu là dd NaCl. 

I. Tính chất hóa học : 

1. Dung dịch axit làm 

đổi màu chất chỉ thị 

màu. 

Dung dịch axit làm 

chuyển màu quỳ tím 

thành đỏ. 

















5’ 

5’ 

5’ 

* Lưu ý: kim loại trước H trang 

53/sgk 

– Lưu ý tiếp: axit HNO 3 (đ), 

H 2 SO 4 (đ) + nhiều kim loại nhưng 

không giải phóng H 2 . 

– TN3: Cho vào (1): Cu(OH) 2 ; (2): 

NaOH (có phenolphtalein) màu 

hồng. 

Cho thêm vào 2 ống dd H 2 SO 4 . 

– Giới thiệu: Phản ứng giữa axit với 

bazơ gọi là phản ứng trung hòa. 

? Nhắc lại tính chất oxit bazơ + axit 

và viết PTHH? 

– Giới thiệu 5. Ngoài ra, axit còn 

tác dụng được với muối (sẽ học ở 

bài 9). 

? Các em đã biết phản ứng dd axit + 

dd muối ở lớp 8? 

Lồng ghép giáo dục yêu thích 

môn học . Vai trò và ứng dụng 

axit trong cuộc sống . 


- TN2: (1) Có bọt 

khí, viên Zn tan dần. 

(2) không hiện 

tượng 

- K/luận: 2. 

- TN3: (1) Cu(OH) 2 

bị hòa tan tạo dd 

xanh lam. (2) dd 

NaOH có phenol từ 

màu hồng trở về 

không màu. 

– Kết luận: 3. 

– Nhắc lại và viết 

phương trình HH 

– Kết luận: 4. 

→ 5. 

H SO + BaCl → 

2 4 2 

BaSO 

4 

↓ + 2 

HCl 

2. Dung dịch axit + 

nhiều kim loại muối 

+ khí H 2 . 

Zn 2HCl→ 

ZnCl+ 

H ↑ 

+ 

2 2 


bazơ muối + nước. 

H SO 

+ Cu( OH ) r 

2 4(dd) 2( ) 

→ CuSO + 2H O 

4(dd) 2 

2NaOH 

+ H SO 

2 4 

→ Na SO + 2H O 

2 4 2 


oxit bazơ muối và 

nước. 

6HCl 

+ Fe O → 

FeCl 

2 3( r ) 

+ 3H O 

3(dd ) 2 


dung dịch muối-> axit 

mới + muối mới 

( sản phẩm phải có 

chất khí hoặc chất rắn) 

Hoạt động 2: II. Axit mạnh và axit yếu:(SGK) 

4. Củng cố (5’): 

– Trình bày tính chất hóa học của axit. Minh họa bằng phương trình hh? 

- Viết PTHH khidd HCl lần lượt +: magiê , sắt (II) hydroxit ,. kẽm oxit , nhôm oxit. 

–Bài tập: Lấy 100 ml dd hỗn hợp HCl và HNO 3 cho tác dụng với Zn lấy vừa đủ. Sau 

phản ứng thu được 5,6 lít khí (đktc) . 

a) Xác định m của các axit trong hỗn hợp đầu. 

b) Tính nồng độ mol các axit trong hỗn hợp đầu 

5. Dặn dò (2’): 

– Làm bài tập 1, 2, 3, 4 trang 14 (SGK) và xem trước bài “ Một số axit quan trọng”. 
















Tuần 03 Ngày soạn: 18 /8 /2017 

Tiết 06 

Ngày dạy: 




I.Mục tiêu bài học: 


– Các tính chất hóa học của axit HCl, axit H 2 SO 4 (l). Cách viết đúng các phương trình HH 

thể hiện tính chất hóa học chung của axit. 


– Viết PTHH . Vận dụng những tính chất của axit HCl, H 2 SO 4 (l) trong việc giải các bài tập 

định tính và định lượng.. 


- Giúp học sinh ý thức giữ gìn và cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ môn hóa học 


- Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông 

tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng. 


Đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành. 


GV: Dụng cụ: giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh. 

Hóa chất: dung dịch. 

HS: bảng phụ, bút lông 


1. Kiểm tra bài cũ: 6’ phút. 

– Nêu tính chất hóa học chung của axit? Viết phương trình minh họa. 

– Gọi HS 2 chữa bài tập 3 trang 14 (SGK). 

2. Vào bài (1’): 



Hoạt động 1: Axit Clohyđric. (giảm tải) 

A. Axit clohyđric : 

5’ + Cho HS đọc SGK 

A. 

? Nhắc lại tính chất hóa 

học của axit? 

? Trình bày tính chất hóa 

học của axit clohyđric ? 

– Yêu cầu học sinh viết 

lại các tính chất và minh 

họa bằng PTHH 

Đọc sgk 

1. 

Trình bày 

tính chất 

hóa học 

1. Tính chất : (sgk) 

a- Tính chất vật lí: 

Dd khí hiđro trong nước gọi là axit clohiđric 

. Dd axit clohiđric đậm đặc là dd bão hòa có 

nồng độ tối đa là khoảng 37% 

b- Tính chất hóa học: Axit clohyđric có đầy 

đủ tính chất hóa học của axit : 

+ Đổi màu chất chỉ thị. 

+ Tác dụng với kim lọai: Al, Zn, … 

+ Tác dụng với bazơ: 

+ Tác dụng với oxit bazơ: 

+ Tác dụng với muối ( sản phẩm phải có chất 

















+ Bổ sung: điều chế , 

nhận biết. 

2. Đọc 

sgk 


khí hoặc chất rắn) 

2. Ứng dụng:(sgk) 

3. Điều chế : 

H 2 + Cl 2 -> 2HCl (k) 

NaCl + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 + HCl (k) 

HCl (k) + H 2 O -> HCl (dd) 

4. Nhận biết : thuốc thử: 

- Quì tím 

- Dd muối AgNO 3 

+Ghi nội 

- Bài tập : Để tung hòa 

200 ml dd HCl 0,2M cần 

bao nhiêu ml dd NaOH 

0,1M. Tính nồng độ mol 

của dd muối sinh ra ? 

dung bổ 

sung 

3. & 4. 

- Làm bài 

tập: 

Hoạt động 2: Axit Sunfuric loãng. 

– Yêu cầu học sinh quan sát lọ – Quan B. Axit Sunfuric : 

5’ đựng H 2 SO 4 (đ) và đọc nội dung sát, đọc I. Tính chất vật lý: 

SGK, nêu tính chất vật lý? SGK và – Là chất lỏng sánh, không màu, nặng 

nêu tính gần gấp hai lần nước (d = 1,83), không 

– HD và làm thí nghiệm pha chất vật lý bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa 

loãng H 2 SO 4 (đ), yêu cầu học – Nhận rất nhiều nhiệt. 

sinh nhận xét. 

xét: Muốn pha loãng H 2 SO 4 (đ) phải rót 

- Chú ý khi pha loãng axit H 2 SO 4 (đ) từ từ axit đặc vào nước rồi khuấy đều. 

H 2 SO 4 (đ) 

dễ tan 

10’ 

trong 

– Nêu: H 2 SO 4 (l) có đầy đủ tính nước và 

chất hóa học của axit mạnh. tỏa rất II. Tính chất hóa học: 

? Trình bày tính chất hóa học nhiều 1- Axit Sunfuric loãng: 

của axit sunfuric ? 

nhiệt. Axit Sunfuric loãng có đầy đủ tính 

chất hóa học của axit : 

– Yêu cầu học sinh viết lại các 

+ Đổi màu chất chỉ thị. 

tính chất và minh họa bằng – Trình + Tác dụng với kim lọai: Al, Zn, … 

PTHH 

bày: + Tác dụng với bazơ: 

Lồng ghép giáo dục sử dụng 

+ Tác dụng với oxit bazơ: 

chất HCl, H 2 SO 4 tiết kiệm , 

+ Tác dụng với muối ( sản phẩm phải 

đúng mục đích , an toàn 

có chất khí hoặc chất rắn) 

4) Củng cố(5’) 

– Chứng minh rằng: HCl, H 2 SO 4 (l) có đầy đủ tính chất hóa học của một axit 

– Hoàn thành chuỗi phản ứng: 

HCl → SO 

2 

→ SO 

⎧Na 

2SO 

⎪ 

→ ⎨ ZnSO 

4 

⎪ 

⎩ BaSO 

4 


3 

→ H SO 

– Bài tập 1: Tính thể tích dd HCl 29,2% có D = 1,25 g/ml cần dùng để trung hòa vừa đủ 200 

ml dd NaOH 2 M . Tính C M của chất tan trong dd thu được (không thay đổi thể tích). 

5. Hướng dẫn học bài ở nhà: 1 phút. 

– Làm bài tập 1 trang 19 SGK và xem tiếp bài “ Một số axit quan trọng”. 

– Bài tập 2(về nhà): Cho 17,76g hổn hợp CaO và Fe 2 O 3 hòa tan hoàn toàn trong 200ml dung 

dịch HCl 3,3M. Tính thành phần % các oxit trong hổn hợp. 


Tuần 04 Ngày soạn: 25 /8 /2017 


2 

4 

4 












Tiết 07 


Ngày dạy: 






– H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng. Cách nhận biết H 2 SO 4 và các muối Sunfat. 

Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp. 


– Viết PTHH, phân biệt các lọ hóa chất mất nhãn, làm bài tập định lượng của bộ môn. 


- Giúp học sinh ý thức giữ gìn và cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ môn hóa học. 





Quan sát, hoạt động nhóm. 


GV: Dụng cụ thí nghiệm: Giá ống nghiệm; ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút. 

Hóa chất: dd H 2 SO 4 (đ) và loãng, Cu, dd BaCl 2, Na 2 SO 4 , HCl, NaCl, NaOH. 

HS: Xem bài trứơc. 


1. Kiểm tra bài cũ: 6’ phút. 

– Hoàn thành chuỗi phản ứng phần củng cố tiết 6. Viết PTHH minh họa. 

2. Vào bài (1’) 



Hoạt động 1: Tính chất hóa học của H 2 SO 4 (đ). 

5’ - TN1: 

2. Axit Sunfuric 

Cho vào 2 ống một ít lá đồng. 

Cho vào(1) 1ml dd H 2 SO 4 (l). 

Cho vào (2) 1ml H 2 SO 4 đặc. 

Đun nhẹ cả hai ống 

? Nêu hiện tượng và nhận xét , 

viết PTHH? 

– Bổ sung: H 2 SO 4 đặc còn + 

nhiều kim loại khác muối 

sunfat, không giải phóng H 2 . 

– Quan sát và nhận xét: 

- Hiện tượng: Ở (1) không 

hiện tượng. Ở (2) có khí 

mùi hắc, dd có màu xanh 

lam 

H 2 SO 4 đặc nóng + Cu tạo 

ra SO 2 và dung dịch CuSO 4 . 

- Kết luận 2.a. 

đặc có những tính 

chất hóa học riêng . 

a. Tác dụng với 

kim loại: 

Axit Sunfuric đặc + 

nhiều kim loại 

muối sunfat, + nước 

+ sản phẩm khử 

(SO 2 , S, H 2 S, …) 

5’ 

– Hiện tượng: đường trắng Cu (r) +H 2 SO 4(đnóng) 

- TN2: Cho vào cốc thủy tinh 

một ít đường. Rồi cho H 2 SO 4 

(đ) vào. ? Quan sát và nhận xét 

dần sang vàng, nâu, tạo lớp 

xốp đen, bị đẩy lên khỏi 

miệng cốc, tỏa nhiều nhiệt. 

CuSO 4(dd) + SO 2(k) + 

H 2 O (l) 

5’ hiện tượng? Giải thích hiện 

tượng 

– Giải thích: Chất rắn màu 

đen là C. Sau đó C phản 


















– Lưu ý: hết sức thận trọng khi 

sử dụng H 2 SO 4 đặc 

ứng với H 2 SO 4 đặc sinh ra 

SO 2 , CO 2 gây sủi bọt trong b. Tính háo nước . 

H 

– Có thể viết thư bí mật bằng cốc làm C dâng lên khỏi 

2SO4đ 

C12 

H 

22O11 

⎯⎯⎯→ 

dd H 2 SO 4 loãng. Khi đọc thì hơ miệng cốc. 

11H 

2 

O + 12C 

nóng hoặc dùng bàn là. - Kết luận 2.b. 

Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng của Axit Sunfuric và sản xuất H 2 SO 4 

4 

p 

– Yêu cầu HS nêu ứng dụng 

H 2 SO 4 theo H.1.12 SGK. 

Lồng ghép giáo dục sử dụng 

chất H 2 SO 4 tiết kiệm , đúng 

mục đích , an toàn. 

– Thuyết trình về các công 

đoạn sản xuất 

– Quan 

sát và nêu 

ứng 

dụng: 

– Chú ý. 

Nguyên 

II. Ứng dụng: ( sơ đồ SGK) 

Dùng trong công nghiệp luyện kim… 

Dùng trong sản xuất tơ sợi… 

III. Sản xuất 

Nguyên liệu: S hoặc FeS 2 , không khí , 

oxi, nước. 

Các công đoạn chính: 

0 

Quá trình sản xuất axit liệu: 

t 

+ Sản xuất SO 2 S + O2 

⎯⎯→ SO2 

sunfuric có thể gây ô nhiễm Các 

Hoặc 4FeS 2 

+ 11O 

2 

→2Fe2 

O3 

+ 8SO2 

môi trường do có chứa SO 2 , công 

0 

t , V2O5 

SO 3 và còn làm cho TĐ nóng đoạn + Sản xuất SO 3 . 2SO2 + O2 

⎯⎯⎯→ 

2SO3 

lên do đốt nguyên liệu chính: + Sản xuất H 2 SO 4. SO3 + H 

2O 

→ H 

2SO4 

Hoạt động 3: Nhận biết H 2 SO 4 và muối Sunfat. 

5 p – HDHSTN: 

Ống 1: dd H 2 SO 4 . 

– Làm thí nghiệm theo nhóm: 

Hiện tượng: đều xuất hiện kết tủa trắng. 

IV. Nhận biết 

H 2 SO 4 và muối 

Ống 2: dd Na 2 SO 4 . H 

2SO4 

+ BaCl 

2 

→ BaSO 

4 

↓ + 2HCl 

sunfat 

Cho vào 2 ống 1 Na 

2SO4 

+ BaCl 

2 

→ BaSO 

4 

↓ + 2NaCl 

- Dùng quỳ tím 

giọt dd BaCl 2 . Kết luận: (= SO 4 ) kết hợp Ba kết tủa nhận ra axit. 

Quan sát, nhận xét trắng BaSO 4 . 

- Dùng thuốc thử 

và viết PTHH – Biết: BaCl 2 (Ba(OH) 2 …) được dùng làm thử là dd BaCl 2 

? Thuốc thử là gì? thuốc thử nhận ra (= SO 4 ) 

hay Ba(NO 3 ) 2 

– Cho bài tập: – Làm bài tập: 

hoặc Ba(OH) 2 

Trình bày PPHH Lần lượt nhỏ các dd trên vào giấy quỳ phản ứng tạo kết 

4’ phân biệt các dd: tím. 

tủa trắng BaSO 4 

K 2 SO 4 , KCl, KOH, Nhận dd KOH.và dd H 2 SO 4 . 

- Có thể dùng 

H 2 SO 4 . 

Nhỏ1–2 giọt BaCl 2 vào 2 ddK 2 SO 4 ; KCl. kim loại Ba, … 

K 

2 

SO4 

+ BaCl2 

→ BaSO4 

↓ + 2KCl 

4). Củng cố: 4’ phút. 

- Hoàn thành các phương trình hh sau: 

a) Fe + ? → ? + H ↑ b) Al + ? → Al ( SO ) + ? 

2 2 4 3 

c) Fe( OH ) + ? → FeCl + ? d) H SO + ? → HCl + ? 

3 3 2 4 

e) Cu + ? → CuSO + ? + ? g) FeS + ? → ? + SO 

4 2 2 

– BT1: Để hòa tan vừa đủ 16g CuO cần 200 g dd H 2 SO 4 thu dd A. Tính C% dd H 2 SO 4 

5. Hướng dẫn học bài ở nhà: 1 phút. 


– Làm bài tập 2, 3, 5, 6, 7 trang 19/SGK và xem bài “Luyện tập” ( Ôn lại tập). 


Tuần 04 Ngày soạn: 25 /8 /2017 

Tiết 08 

Ngày dạy: 


. 


















– Ôn tập lại các tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit, axit. 


– Làm các bài tập định tính và định lượng. 


- Giúp học sinh ý thức cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ môn hóa học. 





- Đàm thoại, hoạt động nhóm 


GV: Phiếu học tập; Bảng phụ. 

HS: Ôn tập lại các tính chất hóa học của oxit, axit. 

IV.Tiến trình hoạt động: 

1) Kiểm tra bài cũ : 

2) Vào bài (1’) 



a)Hoạt động 1: Ôn lại các kiến thức cần nhớ. 

– Yêu cầu học sinh họat động 

I- Kiến thức cần nhớ: 

nhóm hoàn thành phiếu học tập 

Muối 

10’ số 1&2. 

H 2O 

? Viết phương trình minh họa. – Hoạt động nhóm và 

hoàn thành phiếu học 

+Axit 

+Bazơ 

tập. 

+? Axit 

+? Bazơ 

M + H 2 O 

– Viết phương trình 

Oxit Bazơ Muối Oxit Axit 

(1) (2) 

hh: 

Muối 

+H 

1. 

2O 

+H 

Oxit bazơ 

Oxit axit 

2O 

10’ 

+H 2 O (4) 

Bazơ (dd) 

(3) (3) 

+H 2 O (5) 

Axit (dd) 

? Nhắc lại tính chất hóa học của 

oxit, axit. 

(1). CaO+ 

2HCl→CaCl 

+ H O 

(2). CO + CaOH ( ) 

2 

(1) (4) 

Đỗ Văn Muối+ HĐoàn 2 

16 

Axit 

2 

(3). CaO+ 

CO →CaCO 

(5). SO + H O→H SO 

2 

2 

2 

(4). CaO+ 

H O→CaOH 

( ) 

2 

2 

2 

→CaCO+ 

H O 


A+B 

A+C 

+D Kim loại +Quỳ tím 

+E Oxit bazơ +G Bazơ 

Màu đỏ 


A+C 

3 

3 

2 

2 

3 

2 

Bazơ 


www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 

+Axit 




DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN








10’ 

2. 


(1).2 HCl+ 

Zn→ZnCl 

+ H ↑ 

(2). FeO + HCl→FeCl 

+ H O 

2 

(3). HCl+ 

NaOH→ 

NaCl+ 

H O 

Hoạt động 2: Bài tập 

5’ – Treo bài tập lên bảng: 

1. Cho các chất sau: SO 2 , CuO, 

Na 2 O, CaO, CO 2 ,. Hãy cho biết 

những chất nào tác dụng được 

với: 

a. Nước. 

b. Axitclohydric. 

II- Bài tập : 

1- Bài tập 1: 

a) Chất + nước là: SO 2 , Na 2 O, CaO, CO 2 . 

b) Chất + axitclohydric là: CuO, Na 2 O, CaO. 

c) Chất + NaOH là: SO 2 , CO 2 . 

2- Bài tập 2. 

5’ c. Natrihydroxit. 

a . M g + 2 H C l → M g C l 

2 

+ H 

2 

(1) 

2. Hòa tan 1,2g Mg bằng 50ml 

1, 2 

n 

M g 

= 

2 4 

= 0 , 0 5 m o l 

dung dịch HCl 3M. 

n 

H C l 

= 0 , 0 5 * 3 = 0 ,1 5 m o l 

a. Viết PTHH phản ứng xảy ra. T h e o (1) n 

H C l 

d u = 0 , 0 5 m o l 

3’ b. Tính V khí thoát ra (đkc). n 

H 

= n 

2 M g C l 

= n 

2 M g 

= 0 , 0 5 m o l 

c. Tính C M của dd thu được ( Coi 

b . m 

H 

= 0 , 0 5 * 2 2 , 4 = 1,1 2 ( l ) 

2 

V dd sau phản ứng bằng V dd 

HCl). 

0 , 0 5 0 , 0 5 

c . C 

M 

= = 1 M , C 1 

H C ld u 

M 

= = M 

M g C l2 

– Trước khi học sinh làm bài tập, 

0 .0 5 0 , 0 5 

5’ 

yêu cầu học sinh nhắc lại: 

Các bước của bài tập tính theo 3- Bài tập 3. 

phương trình hóa học. 

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O (1) 

Các công thức liên quan. Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O (2) 

n HCl = 3,3 . 0,2 = 0,66 (mol) 

3. Cho 17,76g hổn hợp CaO và Gọi x,y lần lược là số mol của CaO ; Fe 2 O 3 , ta có : 

Fe 2 O 3 hòa tan hoàn toàn trong ⎧56 x+ 160 y= 17,76 ⎧x 

= 0,06 ⎧⎪ 

nCaO 

= 0,06( mol ) 

⎨ ⇒⎨ ⇒⎨ 

200ml dung dịch HCl 3,3M. ⎩2x + 6y = 0,66 ⎩y= 0,09 ⎩⎪ 

nFe 0,09( ) 

2O 

= mol 

3 

Tính thành phần % các oxit trong 

⎧ 3,36 

hổn hợp. 

% CaO = *100 = 18,92% 

⎧⎪ mCaO 

= 0,06*56 = 3,36( g) ⎪ 

17,76 

⇒⎨ 

⇒⎨ 

⎪⎩ 

mFe 0,09*160 14,4( ) 14,4 

2O 

= = g 

3 

⎪ % Fe 

2O3 

= *100 = 81,08% 

⎪⎩ 17,76 

4) Kiểm tra đánh giá 

5)Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút. 

– Làm bài tập 2, 3, 4, 5 trang 21 SGK và xem trước bài thực hành. 


Tuần 05 Ngày soạn: 02 /9 / 2017 

Tiết 9 

Ngày dạy: 



3 

2 

3 

2 

2 

2 

A 

Quỳ tím 

+ K.loại 

+O.bazơ 

+Bazơ 

Màu đỏ 

M+H 2 

M+H 2 

















– Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của 

oxit, axit. 

– Tiếp tục rèn luyện kỹ năng về thực hành hóa học, giải các bài tập thực hành hóa học. 

– Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hóa học. 

II. Chuẩn bị: 

– Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, muôi sắt. 

– Hóa chất: CaO, H 2 O, P đỏ, dung dịch HCl, dung dịch Na 2 SO 4 , dung dịch NaCl, quỳ 

tím, dung dịch BaCl 2 . 

III. Định hướng phát triển năng lực: 

- Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng ngôn ngữ 

hóa học, tính toán bài tập định lượng. 


TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh 

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm. 

10’ – HDHSTN 1: Cho một mẫu 

CaO và ống nghiệm. Sau đó, 

thêm dần dần 1 – 2ml H 2 O 

Quan sát hiện tượng. 

? Thử dung dịch sau phản 

ứng bằng giấy quỳ tím hoặc 

dung dịch phenolphtalein màu 

của thuốc thử thay đổi như 

thế nào? Vì sao? 

? Kết luận về tính chất hóa 

– Làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát và nhận xét 

hiện tượng: 

+ Mẫu CaO nhão ra. 

+ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt. 

+ Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím: 

quỳ tím chuyển thành màu xanh (dung dịch thu được 

có tính bazơ). 

+ Kết luận: Caxioxit có tính chất hóa học của oxit 

học của CaO và viết PTHH? bazơ CaO ( r) 

+ H 

2 

O( 

l) 

→ Ca ( OH ) 

2 

10' – HDHSTN 2: Đốt một ít P 

đỏ trong bình thủy tinh miệng 

rộng. Sau khi P đỏ cháy hết, 

cho 3ml H 2 O vào bình, đậy 

nút, lắc nhẹ. Quan sát. 

?Thử dd thu được bằng quỳ 

tím, nhận xét ? 

– Làm thí nghiệm, quan sát và nhận xét: 

+ P đỏ cháy trong bình tạo hạt nhỏ màu trắng, tan 

được trong nước tạo thành dd trong suốt. 

+ Nhúng mẫu quỳ tím vào dd đó quỳ tím chuyển 

thành màu đỏ ( dd thu được có tính chất axit). 

+ Kết luận: P 2 O 5 có tính chất hóa học của axit. 

0 

? Kết luận về tính chất hóa 

t 

4P 

+ 5O 

2 

⎯⎯→ 2P2 

O5 

học của P 2 O 5 . Viết các 

P2 

O5 

+ 3H 

2O 

→ 2H 

3 

PO 

4 

PTHH? 

14’ – HDHSTN 3: Phân biệt các 

dung dịch H 2 SO 4 , HCl, 

Na 2 SO 4 . 

Tính chất giúp ta phân biệt 3 dung dịch là: 

+ Dung dịch axit là quỳ tím chuyển thành màu đỏ. 

+ Nếu nhỏ BaCl 2 vào HCl, H 2 SO 4 thì chỉ có dung 

















– Gợi ý cách làm: 

Để phân biệt được các dung 

dịch trên ta phải dựa vào sự 

khác nhau về tính chất hóa 

học của các dung dịch đó. 

? Em hãy gọi tên và phân loại 

chúng? 

?Tính chất khác nhau là gì? 

Gọi học sinh nêu cách làm. 

– Yêu cầu các nhóm làm thí 

nghiệm, viết PTHH và báo 

cáo kết quả. 

Hoạt động 2: Tường trình: 10 phút. 


dịch H 2 SO 4 xuất hiện kết tủa trắng. 

Cách làm: 

+ Ghi số thứ tự 1, 2, 3 cho mỗi lọ đựng dung dịch 

ban đầu. 

+ Lấy ở mỗi lọ 1 giọt nhỏ vào quỳ tím. Quỳ tím 

không đổi màu thì lọ số … dựng dd Na 2 SO 4 . Quỳ 

tím đổi sang đỏ thì lọ số … và … đựng dd axit. 

+ Lấy ở mỗi lọ chứa dd axit 1ml dd cho vào ống 

nghiệm, nhỏ 1 giọt dd BaCl 2 vào mỗi ống nghiệm. 

Trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng thì lọ dd 

ban đầu có số … là dd H 2 SO 4 . Không có kết tủa thì 

lọ ban đầu có số … là dd HCl. 

BaCl 

2 

+ H 

2 

SO 

4 

→ 2HCl 

+ BaSO 

4 

↓ 

Kết quả: 

– Lọ 1 đựng dung dịch ……………….. 



1 Phản ứng – Mẫu CaO nhão ra. 

– Dd thu được có tính bazơ. 

của CaO với – Phản ứng tỏa nhiều nhiệt. CaO( r) 

+ H 

2 

O( 

l) 

→ Ca( 

OH) 2 

nước. – Quỳ tím chuyển sang màu xanh. 

2 Phản ứng – P đỏ cháy tạo thành những hạt – Dd tạo thành có tính chất axit. 

0 

của P 2 O 5 với nhỏ màu trắng ta được trong nước. 

t 

4P 

+ 5O 

2 

⎯⎯→ 2P2 

O 

5 

nước. – Quỳ tím chuyển thành màu đỏ. 

P2 

O 

5 

+ 3H 

2O 

→ 2H 

3 

PO 

4 

3 Nhận biết – Quỳ tím chuyển thành màu đỏ: 

các dung 

dịch. 

dung dịch HCl và H 2 SO 4 . 

– Không chuyển màu: dd Na 2 SO 4 . 

BaCl 

2 

+ H2SO4 

→2HCl+ 

BaSO4 

↓ 

– Cho BaCl 2 vào: có kết tủa trắng 

là H 2 SO 4 ; không là HCl. 

Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút. 

– Chuẩn bị kiểm tra 1 tiết: Ôn lại phần Oxit và Axit. 

Lồng ghép giáo dục sử dụng oxit, axit đúng mục đích, an toàn, tiết kiệm và môi trường. 







Tuần 05 Ngày soạn: 02 /9 / 2017 

Tiết 10 

Ngày dạy: 













I. MỤC TIÊU: 

– Kiểm tra việc nắm kiến thức về tính chất hóa học của oxit và axit. 

– Vận dụng những kiến thức đó vào việc giải các bài tập định tính, định lượng. 

II- HÌNH THỨC: Kiểm tra kết hợp TNKQ và TL 

III- MA TRẬN: 

Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Cộng 

Chủ đề 

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 

- Viết PTHH 

- Oxit quan trọng 

Nhận biết oxit 

thông dụng. 

Oxit. CaO và SO 2 

2 (1,2) 

1,0 

1 (2c) 

0,5 

1 (1) 

2,0 

4 

3,5 

Nhận biết axit thông 

dụng và muối của 

Tính chất hóa học 

của axit 

Tính thể tích khí ở 

đktc. 

Axit. chúng. 

2 (3,4) 

1,0 

2 (6,7) 

1,0 

1 (2b) 

0,5 

1(3a) 

1,0 

6 

3,5 

Mối quan 

hệ giữa 

Lập PTHH giữa oxit 

và axit 

Tính nồng độ mol 

chất sau phản ứng 

oxit và 

axit 

2 (5,8) 

1,0 

2 (2a,2d) 

1,0 

1 (3b) 

1,0 

5 

3,0 

-Tổng câu 

-T. điểm 

- Tỷ lệ % 

7 

3,5 

35% 

6 

4,5 

45 % 

2 

2,0 

20% 

15 

10 

100% 

IV- NỘI DUNG : 

I- Trắc nghiệm:(4đ) Chọn ý trả lời đúng nhất và ghi vào bài làm theo mẫu: 

Câu 1: Dãy những chất đều tác dụng với dung dịch HCl : 

A. Fe, Al, Cu, Mg. B. Zn, Na, Fe, Cu. 

C. Zn, K, Fe, Al. D. Fe, K, Zn, Ag. 

Câu 2: Dãy những oxit đều tác dụng được với dung dịch NaOH là: 

A. SO 2 ,SO 3 , CaO C. CO 2 , N 2 O 5 ,SO 3 

B. CO 2 , Fe 2 O 3 SO 3 D. SO 3 , CuO, K 2 O 

Câu 3: Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch : HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 là 

A. Quỳ tím và dung dịch AgNO 3 . B. Dung dịch BaCl 2 và dung dịch AgNO 3 

C. Quì tím và dung dịch NaOH D. Dung dịch BaCl 2 và dung dịch 

phenolphtalein. 

Câu 4 : Để phân biệt 3 dung dịch: HCl, NaCl, NaNO 3 ta dùng thuốc thử : 

A . Quỳ tím . B . Quỳ tím và dung dịch AgNO 3 . 

C . Dung dịch AgNO 3 . 

D. Phenolphtalein không màu. 

Câu 5 : Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành muối và nước: 

A Magie oxit và dung dịch axit sunfuric B. Magie và dung dịch axit sunfuric 


















C. Magie nitrat và natri hidroxit D.Magie clorua và natri clorua 

Câu 6 : Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là: 

A. 13,6 (g) B. 1,36 (g) 

C. 20,4 (g) D. 27,2 (g) 

Câu 7 : Giấy quỳ tím chuyển màu xanh khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ : 

A. 1 mol H 2 SO 4 và 1mol NaOH B. 1 mol HCl và 1 mol KOH 

C. 0,5 mol Ca(OH) 2 và 1,5 mol HCl D. 0,5 mol H 2 SO 4 và 1,5 mol KOH 

Câu 8 : Thí nghiệm nào sau đây tạo dung dịch màu xanh ? 

A. Cho khí SO 2 vào dung dịch NaOH . B. Cho kẽm vào dung dịch axit H 2 SO 4 

C. Cho canxi oxit vào nước . D. Cho đồng(II) oxit vào dung dịch HCl 

II. Tự luận: ( 6 điểm). 

1. (2đ) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt hai chất rắn màu trắng CaO và P 2 O 5 . 

2. (2đ) Hãy hoàn thiện các phương trình hóa học sau: 

a. HCl + ... → CuCl 2(xanh lam) + ... b. … + Na 2 SO 3 → … + H 2 O + … 

c. CaCO 3 (r) → ... + … d. HCl + CaSO 3 → … + … + … 

3. (2 đ) Hòa tan 6,85g Ba vào 50ml dung dịch HCl 3M. 

a. Tính thể tích khí thoát ra ? 

b. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng (Coi thể tich dung dịch sau phản ứng bằng 

thể tích dung dịch HCl) ? 

(Biết: H=1 ; Cu=64 ; Ba=137; Zn=65; Cl=35,5 ; Ca=40 ; Mg=24 ; O=16 ; S=32) 

IV. ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM: 

I. Trắc nghiệm: (mỗi câu 0,5 điểm) 

Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 

Đáp án C C B B A A D D 

II. Tự luận: 

1. (2đ) - Lấy mẫu thử. Nhúng quỳ tím ẩm vào 2 mẫu thử: 

Quỳ tím ẩm hóa đỏ nhận ra P 2 O 5 , P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 

Quỳ tím ẩm hóa xanh nhận ra CaO, CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

2. (2đ) Đúng mỗi phương trình hóa học 0,5đ (có thể chọn đáp án thích hợp khác) 

a. CuO; H 2 O b. HCl; NaCl; SO 2 c. CaO; CO 2 d. CaCl 2 ; H 2 O; SO 2 

3. a. (1đ) Ba + 2HCl → BaCl 2 + H 2 ↑ (1) 

6,85 

nBa 

= = 0,05( mol); nHCl 

= 0,05.3 = 0,15( mol) 

. 

137 

Lập tỉ lệ 0,05/1 < 0,15/2 → n HCl dư ta tính theo n Ba 

Theo(1) n = n = n = 0,05( mol) ⇒ V = 0,05.22,4 = 1,12( l) 

H BaCl Ba H 

2 2 2 

b. (1đ) Sau phản ứng dung dịch có n HCl dư = 0,5(mol) và n BaCl2 =0,5 (mol) 

0, 5 0, 05 

C 

M 

= = 0,1 M ; C 1 

H C l 

M 

= = M 

BaC l2 

0, 05 0, 05 






IV. Thống kê điểm 

Điểm /Lớp 02 34 56 78 910 












9/1 

9/2 

9/3 

Tổng 

V. Rút kinh nghiệm 



Tuần: 06 Ngày soạn: 9 /9 /2017 

Tiết 11 

Ngày dạy: 



















– Những tính chất hóa học chung của bazơ và viết được phương trình hóa học tương 

ứng cho mỗi tính chất. 


– Vận dụng được những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính, định lượng, 

giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống sản xuất. 





Hoạt động nhóm, đàm thoại. 


GV: Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thủy tinh. 

Hóa chất: dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch 

H 2 SO 4 (l), dung dịch CuSO 4 , CaCO 3 (hoặc Na 2 CO 3 ), phenolphtalein, quỳ tím. 

HS: Xem bài trước. 


1. Kiểm tra bài cũ 

2. Vào bài 



Hoạt động 1: Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu. 

5’ 

5’ 

– HDHSTN: 

– Gọi đại diện các 

nhóm nêu nhận 

xét. 

+ Chuẩn xác kiến 

thức: 

– Bài tập: 3 lọ mất 

nhãn đựng dd 

H 2 SO 4 , HCl, 

Ba(OH) 2 . Bằng 

phương pháp hóa 

học hãy phân biệt 

các dd nói trên. 

– Làm thí nghiệm theo nhóm: 

Nhỏ 1 giọt dd NaOH lên mẫu giấy quỳ tím 

quan sát. 

Nhỏ 1 giọt dd phenolphtalein (không màu) vào 1 

– 2ml dd NaOH. Quan sát sự thay đổi màu sắc. 

– Nhận xét: Dd bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị. 

Quỳ tím thành xanh. 

Phenolphtalein không màu chuyển thành đỏ. 

+ Kết luận 1. 

– Làm bài tập: 

+ Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ vào giấy quỳ tím. 

Quì tím -> xanh : dd Ba(OH) 2 . 

Quỳ tím -> đỏ :dd H 2 SO 4 , HCl. 

+ Lấy dd Ba(OH) 2 nhỏ vào 2 dd chưa phân biệt 

Có kết tủa trắng: dd H 2 SO 4 . 

1. Tác dụng 

của dd bazơ 

(kiềm) với 

chất chỉ thị 

màu: 

– Dd bazơ 

(kiềm) + quỳ 

tím xanh. 

– Dd bazơ 

(kiềm) + dd 

phenolphtalei 

n không màu 

màu đỏ 

(hồng) 

Không có kết tủa: dd HCl. 

Hoạt động 2: Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit và axit. 

















5’ 

5’ 

? Liên hệ tính chất hóa học 

của oxit axit, nhắc lại tính 

chất tác dụng của dung 

dịch bazơ với oxit axit? 

Lồng ghép giáo dục yêu 

thích môn học . Vai trò và 

ứng dụng ba zơ trong 

cuộc sống . 

? Liên hệ tính chất hóa học 

của axit, nhắc lại tính chất 

tác dụng của bazơ với dd 

axit? 

? Phản ứng giữa axit và 

bazơ gọi là phản ứng gì? 

– Yêu cầu học sinh viết 

PTHH minh họa? 


– Nêu tính chất dd bazơ (kiềm) tác 

dụng với oxit axit và viết các 

PTHH các phản ứng sau (cả 2 

trường hợp) 

1 ) N a O H 

2 ) C a ( O H ) + S O → 

3 ) K O H 


+ C O → 

2 

2 2 

+ P O → 

2 5 

– Nêu tính chất axit tác dụng với 

ba zơ (PƯ trung hòa) và viết 

PTHH (2 trường hợp bazơ tan và 

không tan) 

1 ) N a O H 

C u ( O H ) + H C l → 

3 

+ H C l → 

2 

2 ) B a ( O H ) + H N O → 

2 3 

F e ( O H ) + H C l → 


2.Tác dụng của dd 

bazơ với oxit axit : 

Dd bazơ + oxit axit 

muối trung hòa + 

nước 

2NaOH+ 

CO → Na CO3 

2 

Dd bazơ + oxit axit 

muối axit 

NaOH + CO → NaHCO 

2 

2 3 

3. Tác dụng của 

bazơ với axit : 

Bazơ tan và không 

tan đều + dd axit 

muối + nước. 

NaOH + HCl → NaCl + H O 

Cu( OH) + 2HCl → CuCl + H O 

2 2 2 

Hoạt động 3: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy. 

5’ 

5’ 

* HDHS thí nghiệm 

Yêu cầu đại diện 

nhóm nêu hiện 

tượng, nhận xét và 

– TN theo nhóm: (tạo ra Cu(OH) 2 bằng cách 

dd CuSO 4 + dd NaOH) 

Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm rồi đun 

ống nghiệm chứa Cu(OH) 2 trên lửa đèn cồn. 

4. Bazơ không 

tan bị nhiệt 

phân hủy 

oxit + nước. 

0 

viết PTHH – Hiện tượng: 

t 

Cu( OH ) 

2 

⎯⎯→ 

Trước đun, chất rắn có màu xanh lơ. 

CuO + H2O 

Sau đun, chất rắn có màu đen và có hơi 

– Giới thiệu 5. Dd nước. 

5. Dd bazơ + dd 

5’ bazơ + dd muối -> – Nhận xét: Bazơ không tan bị nhiệt phân tạo 

muối -> bazơ 

bazơ mới + muối ra oxit và nước. 

mới + muối mới 

mới (học sau) + Kết luận 4. 

(sản phẩm phải 

có chất rắn) 

** Ba zơ lưỡng tính vừa + dd axit ; vừa + dd bazơ (Al 2 O 3 + HCl ; Al 2 O 3 + NaOH) 

4) Củng cố: (8 phút ) 

–Phân biệt tính chất hóa học của bazơ tan và bazơ không tan. 

– BT 1: Cho: Cu(OH) 2 , MgO, Fe(OH) 3 , CaCO 3 ; NaOH, HCl; Ba(OH) 2 . 

a. Gọi tên và phân loại các chất trên. 

b. Trong các chất trên, chất nào tác dụng được với dd H 2 SO 4 (l), với khí CO 2 . Chất 

nào bị nhiệt phân hủy. Viết các phương trình hóa học phản ứng xảy ra. 

– BT 2: 200g dd ROH 8,4 % (R là kim loại kiềm) + đủ với 200 ml dd HCl 1,5 M. Xác 

định R 

5) Dặn dò ( 2 phút) 

– Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 25 SGK và xem trước bài “ Một số bazơ quan trọng”. 

Tuần 06 Ngày soạn: 9 /9 /2017 


2 













Tiết 12 


Ngày dạy: 






- Các tính chất vật lý, tính chất hóa học của NaOH. Viết được các phương trình hóa học 

minh họa. Phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp. 


– Làm các bài tập định tính và định lượng 

* Về thái độ 

- Giáo dục lòng yêu thích bộ môn hóa học, vai trò và ứng dụng ba zơ trong cuộc sống 





Đàm thoại, quan sát. 


GV: - Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ. 

- Hóa chất: Dung dịch NaOH, quỳ tím, dung dịch phenolphtalein, dung dịch 

HS: - Soạn bài trước ở nhà. 


1. Kiểm tra bài cũ: 6’ phút 

– Học sinh 1: Tính chất hóa học của bazơ tan. 

Viết phương trình hh giữa NaOH với HCl, CO 2 . 

Phân biệt NaOH và HCl. 

– Học sinh 2: Tính chất của bazơ không tan. 

Viết các phương trình hh sau: 

Al ( OH ) 

0 

t 

⎯⎯→ 

; Fe( 

OH ) 

0 

t 

⎯⎯→ ; Fe( 

OH 

3 2 

) 

3 

+ HCl → 



Họat động 1: Tính chất vật lý của NaOH 

– HDHS cho 1 viên NaOH 

vào để sứ và quan sát 

(trạng thái, màu sắc). 

– Tiếp theo HDHSTN, 

quan sát và nhận xét. 

– Gọi học sinh đọc SGK 

để biết thêm tính chất 

NaOH. 

* Chuẩn xác kiến thức: 

– Các nhóm thí nghiệm: 

Cho NaOH vào ống đựng 

nước, sờ tay vào. 


+ Hiện tượng: NaOH tan, nước 

nóng, dd tạo thành có tính 

nhờn. 

– Đọc SGK. 

+ Kết luận I. 

I. Tính chất vật lý : 

NaOH là chất rắn, 

không màu, hút ẩm 

mạnh , tan nhiều 

trong nước và tỏa 

nhiệt. 

Dd NaOH có tính 

nhờn, làm bục vải, 

giấy và ăn mòn da. 


Hoạt động 2: Tính chất hóa học của NaOH 
















? Các em đã biết 

NaOH thuộc loại bazơ 

nào? Dự đoán tính 

chất hóa học của nó? 

? Nhắc lại tính chất 

của bazơ tan. 

* Chuẩn xác kiến 

thức: 

– Trả lời: NaOH là 

bazơ tan nên có các 

tính chất của bazơ tan. 

– Viết PTHH 

+ Kết luận II. 


II. Tính chất hóa học: 

1. Dd NaOH làm quỳ tím xanh; 

làm phenolphtalein không màu 

đỏ. 

2. Tác dụng với axit: 

NaOH + HCl NaCl + H 2 O 

3. Tác dụng với oxit axit: 

2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O 

NaOH+CO 2 NaHCO 3 

4. Tác dụng với dung dịch muối 

Hoạt đọng 3: Ứng dụng và sản xuất NaOH 

– Yêu cầu HS đọc III. SGK 

và cho biết ứng dụng NaOH. 

– Đọc 

SGK 

và trả 

III. Ứng dụng : 

Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt. 

Sản xuất tơ nhân tạo. 

– Giới thiệu IV. Sản xuất 

NaOH bằng PP điện phân dd 

NaCl bão hòa (có màng 

ngăn). 

– Hướng dẫn học sinh viết 

PTHH. 

lời: III. 

– Viết 

PTHH. 

Sản xuất giấy. 

Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm 

trước khi sản xuất). 

Chế biến dầu mỏ… 

IV. Sản xuất NaOH: 

dpcmn 

Lồng ghép giáo dục vai trò 

2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯→ 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 

↑ 

và ứng dụng NaOH trong 


3. Củng cố: 5 phút 

– Bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 

Na Na 2 O NaOH NaCl NaOH Na 2 SO 4 . 

– Bài tập 2: Cho 3,04 g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với dd HCL dư thu được 4,15g 

các muối clorua. Tính số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp 

4. Kiểm tra, đánh giá: (5 phút) 

Hãy chọn các chất: Zn, Zn(OH) 2 , NaOH, Fe(OH) 3 , NaCl, HCl để hoàn thành PTHH sau: 

⎯ 0 

a. ......................... 

t 

⎯→ Fe 2 O 3 + H 2 O 

b. H 2 SO 4 + ............ Na 2 SO 4 + H 2 O 

c. H 2 SO 4 + ............. ZnSO 4 + H 2 O 

d. NaOH + ............ NaCl + H 2 O 

e. ......... + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 

5. Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút 

– Làm bài tập 1, 2, 3 trang 27 SGK. 

- Xem và soạn phần “Canxihidroxit – Thang pH”. 


1)2 NaOH + CO → Na CO + H O 

2 2 3 2 

NaOH + CO → NaHCO 

2 3 

2) Ca( OH ) + SO → CaSO + H O 

2 2 3 2 

Ca( OH ) + 2 SO → Ca( HSO ) 

2 2 3 2 

3)6KOH + P O → 2K PO + 3H O 

2 5 3 4 2 

2KOH + P O + H O → 2KH PO 

2 5 2 2 4 

{ K PO + 3H O + P O → 3 KH PO } 

3 4 2 2 5 2 4 






Tuần 07 Ngày soạn: 16 / 9 /2017 









Tiết 13 


Ngày dạy: 






– Các tính chất vật lý, tính chất hóa học quan trọng của Ca(OH) 2 

– Biết ý nghĩa độ pH của dung dịch. 


– Viết các phương trình hóa học và khả năng làm các bài tập định lượng. 

– Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH) 2 . 


- Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng trong đời sống của Ca(OH) 2 . 





Họat động nhóm, đàm thoại. 


1. Chuẩn bị của giáo viên: 

– Dụng cụ: cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, ống nghiệm, giấy pH. 

– Hóa chất: CaO, dd HCl, dd NaCl, dd NH 3 , nước cốt chanh. 

2. Chuẩn bị của học sinh: 

– Xem bài trước. 


1. Kiểm tra bài cũ: 10 phút 

- Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Na Na 2 O NaOH NaCl NaOH Na 2 SO 4 

- Làm bài tập 2 trang 27/ SGK. 



Hoạt động 1: Pha chế dung dịch Canxi hydroxit. 

6 p – Giới thiệu: dd Ca(OH) 2 có 


tên thường gọi nước vôi – Các nhóm tiến 1. Pha chế dung dịch Canxi 

trong 

hành pha chế dung hydroxit: 

– Hướng dẫn học sinh cách dịch Ca(OH) 2 . Hòa tan Ca(OH) 2 vào nước vôi 

pha chế dung dịch Ca(OH) 2 . Kết luận 1. sữa lọc dd Ca(OH) 2 

12 

p 

Hoạt động 2: Tính chất hóa học. 

? Dự đoán tính chất hóa – Trả lời: 

học của dd Ca(OH) 2 ? Dd Ca(OH) 2 là bazơ tan vì 

? Viết phương trình hh? vậy có những tính chất hóa học 

của bazơ tan. 


2: Tính chất hóa học: 

– Đổi màu chất chỉ thị. 

Quỳ tím xanh; dd 

phenol đỏ 

















– HDHSTN chứng minh 

cho các tính chất của 

Ca(OH) 2 . 

Nhỏ một giọt dd 

Ca(OH) 2 lên giấy quỳ 

tím; 1 giọt pp vào 

Ca(OH) 2 . 

Thổi hơi thở vào nước 

vôi trong. 

Ca(OH) 2 + phenol sau 

đó thêm từ từ HCl 

Kết luận 2. 

– Làm thí nghiệm. 

Quỳ tím xanh; phenol 

đỏ. 

Xuất hiện kết tủa ( hóa đục). 

Mất màu đỏ 

– Tác dụng với axit. 

Ca(OH) 2 + 2HCl 

CaCl 2 + 2H 2 O 

– Tác dụng với oxit 

axit. 

Ca(OH) 2 + CO 2 

CaCO 3 + H 2 O 

Ca(OH) 2 + 2CO 2 

Ca(HCO 3 ) 2 

– Tác dụng với dd 

muối. 

Hoạt động 3: Ứng dụng và thang pH. 

8 p ? Ca(OH) 2 có ứng dụng gì trong đời 

sống ? 

– Giới thiệu: Người ta dùng thang pH để 

biểu thị độ axit hoặc bazơ của dung dịch 

GV không sử dụng hình thang pH sgk 

vì không đúng màu so với thực tế 

– Giới thiệu về giấy pH, cách so màu 

với thang màu để xác định độ pH. 

? Kết luận? 

– HDHS dùng giấy pH để xác định độ 

pH của dung dịch: 

Nước chanh, dd NH 3 ,nước máy. 

Lồng ghép giáo dục vai trò và ứng 


Kết luận 3. 

– Chú ý. 

– Kết luận II. 

– Các nhóm tiến 

hành thí nghiệm để 

xác định pH của 

các dung dịch. 

3. Ứng dụng: 

– Làm vật liệu xây 

dựng, khử chua đất 

trồng trọt, khử độc,… 

II. Thang pH. 

pH = 7: trung tính. 

pH 7 : bazơ. 

pH càng lớn tính 

bazơ càng lớn, pH 

càng nhỏ tính axit 

càng mạnh. 

dụng Ca(OH) 2 trong cuộc sống . 


– Bài tập 1: Trung hòa 200 ml dd H 2 SO 4 1M bằng dd NaOH 20% 

a- Tính khối lượng dd NaOH phải dùng 

b- Thay dd NaOH bằng dd KOH 5,6%(D=1,045g/ml). Tính V dd KOH cần để trung hòa 

dd H 2 SO 4 đã cho 

4. Kiểm tra, đánh giá: 5 phút 

Hoàn thành các phản ứng sau: 

a. ? + ? Ca(OH) 2 

b. Ca(OH) 2 + ? Ca(NO 3 ) 2 + ? 

c. CaCO 3 ⎯⎯→ 

0 

? + ? 

d. Ca(OH) 2 + ? ? + H 2 O 

e. Ca(OH) 2 + P 2 O 5 ? + ? 


– Chuẩn bị bài “ Tính chất hóa học của muối” 

– Làm bài tập 1, 3, 4, trang 30 SGK. 



Tuần 07 Ngày soạn: 16 / 9/2017 













Tiết 14 


Ngày dạy: 






– Các tính chất hóa học của muối.Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện 

* Về kĩ năng. 

– Thí nghiệm, viết phương trình HH, giải bài tập hóa học. 


- Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. 





Hoạt động nhóm; quan sát, đàm thoại. 



– Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm; kẹp gỗ. 

– Hóa chất: dây đồng và các dd AgNO 3 , H 2 SO 4 , NaOH, NaCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 



IV. Tiến hoạt động: 


– 1: Trình bày tính chất hóa học của Ca(OH) 2 . Viết phương trình HH minh họa? 

– 2: Chữa bài tập 1 trang 30 SGK. 



Hoạt động1: Tính chất hóa học của muối 

4 p – HDHSN: Ngâm một đoạn dây – TN nhóm, quan sát I. Tính chất hóa học 

đồng vào dd AgNO 3 . Quan sát + Hiện tượng: kim của muối: 

loại trắng bạc bám 1.Dd muối + kim loại 

– HDHS viết PTHH 

vào dây đồng. muối mới và kim loại 

Đồng đẩy bạc ra khỏi dd Dd không màu mới. 

4 p AgNO 3 và một phần Cu bị hòa chuyển dần sang màu Cu+AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 

tan. 

xanh . 

+ Ag↓ 

? Nêu kết luận. 

– Viết phương trình 

hh: 

– Nêu vấn đề: Làm thế nào phân – Kết luận 1. 2.Dd muối + axit Axit 

4 p biệt 2 dd không màu: HCl, 

mới và muối mới. 

H 2 SO 4 ? 

– Giải quyết: cho + HSO 

2 4+ BaCl 

2 

→BaSO 4 

↓+ 2HCl 

+ Từ cách giải quyết vấn đề, hãy dd BaCl 2 . xuất hiện 

. 

kết luận tính chất dd muối + axit kết tủa trắng, không 

3.Dd muối + dd muối 

– Đưa ra ½ phản ứng, AgNO 3 + kết tủa trắng 


















NaCl 

+ Kết luận 2. hai muối mới. 

? Từ phản ứng, hãy kết luận? 

AgNO 

3 

+ NaCl →AgCl ↓+ NaNO 

3 

4 p 

– Kết luận 3. Hai dd 

– HDHSTN: 

muối có thể + tạo 4.Dd muối + bazơ 

Nhỏ 1 giọt ddCuSO 4 vào ống thành 2 muối mới. muối mới + bazơ mới. 

nghiệm đựng dd NaOH. Quan sát 

CuSO4 

+ 2NaOH→ 

hiện tượng, viết PTHH 

– TN theo nhóm, 

– Rút ra kết luận gì? 

quan sát: 

Cu( 

OH) 

2 

+ Na2 

SO4 

4 p 

+ Hiện tượng: xuất 

– Giới thiệu: Chúng ta đã biết 

nhiều muối bị nhiệt phân hủy: 

hiện chất không tan 

xanh lơ 

5.Phản ứng phân hủy 

muối: 

0 

t 

KClO 3 , CaCO 3 , MgCO 3 . Hãy viết – Kết luận: 4. 

2 K C lO 

3 

⎯ ⎯→ 2 K C l + 3O 

2 

↑ 

0 

PTHH? 

t 

C aC O 

3 

⎯ ⎯→ C aO + C O 

2 

↑ 

Lồng ghép giáo dục yêu thích – Thảo luận , hoàn 

o 

t 

môn học . Vai trò và ứng dụng thành: 

2NaHCO 3⎯⎯→ NaCO 

2 3+ CO 

2 

↑+ HO 

2 

↑ 

muối trong cuộc sống sản xuất 

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi 

7 p – Giới thiệu: phản 

ứng của muối với 

axit, muối, bazơ, gọi 

phản ứng trao đổi. 

? Phản ứng trao đổi? 

– Trả lời: 1. 

– Trả lời: 2. 

+ Hoàn thành phiếu học tập 1: 

II. Phản ứng trao đổi. 

1.Định nghĩa: Là phản 

ứng hóa học, trong đó 2 

hợp chất tham gia phản 

ứng trao đổi với nhau 

3 p ? Điều kiện để PƯTĐ 1) BaCl 

2 

+ Na 

2SO 4 

→ BaSO 

4 

+ NaCl những thành phần cấu 

xáy ra là gì? 

2) Al + AgNO 

3 

→ Al( NO 

3) 

3 

+ Ag tạo của chúng để tạo ra 

** Chú ý: Phản ứng 

hợp chất mới. 

3) CuSO 

4 

+ NaOH → Cu( OH ) 

2 

+ Na 

2SO 

4 

trung hòa cũng thuộc 

2.Điều kiện xảy ra phản 

loại PƯTĐ và luôn 4) Na 

2CO 3 

+ H2SO 4 

→ Na 

2SO 4 

+ CO 

2 

+ H2O 

ứng trao đổi: 

xảy ra. 

Phản ứng 1,3,4 là PƯTĐ. Vì có Sản phẩm tạo thành 

+ Đưa ra bài tập: sự trao đổi các thành phần cấu tạo phải có chất kết tủa hoăc 

phiếu học tập 1 nên hợp chất. 

bay hơi. 


– Bài tập 1: Cho 0,02 mol một loại muối clorua của kim loại R hóa trị III tác dụng với NaOH 

dư thu được 2,14 g kết tủa. Xác định công thức muối ban đầu 


– Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 33 SGK và xem trước bài một số muối quan trọng. 

PHIẾU HỌC TẬP 1: Hoàn thành PTHH và cho biết phản ứng trao đổi? Vì sao? 

1) BaCl 2 + Na 2 SO 4 ----> BaSO 4 + NaCl . . . . . . 

2) Al + AgNO 3 ----> Al (NO 3 ) 3 + Ag . . . . . . 

3) CuSO 4 + NaOH ----> Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 . . . . . . . 

4) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 ----> Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O . . . . . . 



Tuần 08 Ngày soạn: 23 / 9/ 2017 

Tiết 15 

Ngày dạy: 

















I. Mục tiêu dạy học: 


- Tính chất vật lý, tính chất hóa học của một số muối quan trọng như: NaCl, KNO 3 . 

- Những ứng dụng quan trọng của NaCl và KNO 3 . 


- Viết phương trình hh và làm bài tập định tính. 



* Định hướng phát triển năng lực 




Quan sát, đàm thoại. 


1. Chuẩn bị của giáo viên: Phiếu học tập. 

2. Chuẩn bị của học sinh: Xem bài trước. 



– 1: Tính chất hóa học của muối. Viết các phương trình phản ứng minh họa. 

– 2: Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện xảy ra?Vân dụng: Viết các PTHH: 

a. Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 

b. Pb(NO 3 ) 2 + 2KCl 

c. BaCl 2 + Na 2 CO 3 

d. BaCl 2 + H 2 SO 4 



Hoạt động 1: Muối Natriclorua (NaCl). 

? Trong tự nhiên 

em thấy muối ăn - Trả lời thực tế(nếu có) 

có đâu? 

+ Đọc thông tin 1. & 2. 

- Cho nước biển bay hơi 

– Yêu cầu học sinh thu được hỗn hợp muối, 

đọc mục 1. & 2. thành phần chính 

SGK và quan sát natriclorua. Trong lòng đất 

tranh vẽ ruộng cũng chứa 1 khối lượng 

muối 

lớn natriclorua kết tinh , 

gọi là muối mỏ 

– Cách khai thác: 

– Yêu cầu học sinh Cho nước mặn bay hơi từ 

quan sát sơ đồ và từ thu được muối kết tinh. 

I. Muối Natriclorua (NaCl): 

1. Trạng thái tự nhiên : 

Natri clorua có trong nước biển. 

Trong lòng đất cũng chứa 1 khối 

lượng lớn natri clorua kết tinh , gọi 

là muối mỏ 

2. Khai thác: 

Cho nước mặn bay hơi từ từ. 

Đào hầm hoặc giếng sâu để lấy 

muối. 

















cho biết những 

ứng dụng quan 

trọng của NaCl. 

– Gọi học sinh nêu 

ứng dụng của sản 

phẩm sản xuất từ 

NaCl. 

Lồng ghép giáo 

dục vai trò và 

ứng dụng muối 

NaCl trong cuộc 

sống . 

- Bổ sung mục 4. 

& 5. 

Đào hầm (giếng) sâu để 

lấy muối trong mỏ muối. 

– Quan sát và trả lời: 3. 

+ NaOH: chế tạo xà 

phòng; công nghiệp giấy. 

+ Cl 2 : sản xuất chất dẻo 

PVC, chất diệt trùng, trừ 

sâu, diệt cỏ, sản xuất axit 

clohidric. 

- Chú ý ghi chép 



+ Làm gia vị và bảo quản thực 

phẩm 

+ Sản xuất: Na, Cl 2 , H 2 , NaOH, 

Na 2 CO 3 , NaHCO 3 … 

4. Tính chất vật lý: thể kết tinh , vị 

mặn , tan nhiều trong nước,… 

5. Tính chất hóa học: 

Điện phân dd đậm đặc muối ăn : 

đpcmn 

2NaCl 

+ 2H O ⎯⎯⎯→ 

( ddbh ) 2 

2NaOH + Cl + H 

( dd ) 2( k) 2( k) 

Điện phân nóng chảy NaCl 

đpnc 

2NaCl ⎯ ⎯⎯→ 2 Na + Cl 

( r ) ( r ) 2( kvl ) 

Hoạt động 2: Muối Kalinitrat (KNO 3 ) (sgk) (giảm tải) 


– Nêu lại tính chất hóa học của muối và viết phương trình hh minh họa. 

– Hợp chất A chỉ có N và H , tỉ khối hơi với H 2 là 16. Cho A tác dụng CuO dư 

đun nóng được Cu, 5,6 g N 2 và 7,2 g H 2 O. Xác định công thức hợp chất A 


Hoàn thành các phản ứng hóa học sau: 

Phân loại phản ứng 

1) Mg(NO 3 ) 2 + . . . . . ----> Mg (OH) 2 + . . . . -------------------- 

2) CuCl 2 + AgNO 3 ----> . . . . + . . . . ------------------- 

3) MgCO 3 ----> . . . . + . . . . -------------------- 

4) Fe + . . . . ----> FeSO 4 + . . . . -------------------- 

5) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 ----> . . . . + . . . . + H 2 O -------------------- 

– Bài tập 1: Để hòa tan vừa đủ 21,2 g hỗn hợp CaCO 3 và CaO cần vừa đủ 200 g dd 

HCl thu được dd X và 2,24 lít khí đktc. Tính % khối lượng của mỗi chất, C% dd HCl và C% 

chất tan trong dd X 


– Xem bài “ Một số muối quan trọng”. 

– Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, trang 36 SGK. 

(1) 

(2) 

(3) 

(4) 

(5) 

2) Zn⎯⎯→ 

ZnSO4 

⎯⎯→ ZnCl2 

⎯⎯→ Zn( 

NO3 

) 

2 

⎯⎯→ Zn( 

OH) 

2 

⎯⎯→ 

ZnO 
















Tuần 08 Ngày soạn: 23 / 9/ 2017 

Tiết 16 

Ngày dạy: 




I. Mục tiêu dạy học: 


- Biết công thức của một số loại phân bón hóa học thường dùng và hiểu biết một số tính 

chất của các loại phân bón đó. 


- Khả năng phân biệt các loại phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hóa học. 

Củng cố khả năng làm bài tập theo công thức hóa học. 


- Học sinh biết vai trò và các ứng dụng các loại muối làm phân bón trong đời sống. 





Đàm thoại 


1. Chuẩn bị của giáo viên: Các mẫu phân bón hóa học. Phiếu học tập. 

2. Chuẩn bị của học sinh: Xem bài trước. 

IV. Tiến trình họat động: 


– Trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của NaCl. 

2. Phát triển bài 


Hoạt động 1: Những nhu cầu của cây trồng.(SGK) giảm tải ( học môn sinh 

học) 

Hoạt động 2: Những phân bón hóa học thường dùng. 

20 p 

II. Những phân bón hóa học thường dùng: 

– Phân bón 

hóa học có 

thể dùng ở 

dạng đơn và 

dạng kép II. 

Hướng dẫn 

học sinh tự 

nghiên cứu 

SGK 

– Gọi học 

sinh đọc 

– 

Biết 

và 

ghi 

bài: 

– 

Đọc 

1. Phân bón đơn: Chỉ chứa một trong 3 nguyên tố dinh 

dưỡng chính là đạm (N), lân (p) , kali (K). 

a) phân đạm: 

- Ure : CO(NH 2 ) 2 chứa 46% nitơ, tan trong nước. 

- Amoni nitrat: NH 4 NO 3 chứa 35% nitơ, tan trong nước. 

- Amoni Sunfat: (NH 4 ) 2 SO 4 Chứa 21% nitơ, tan trong nước. 

- Amoni Clorua NH 4 Cl chứa 25% nitơ, tan trong nước. 

b) Phân lân : 

- Photphat tự nhiên Ca 3 (PO 4 ) 2 

- Supephotphat Ca(H 2 PO 4 ) 2 : có 2 loại là : 

+Supephotphat đơn là hỗn hợp Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 

+ Supephotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 

















mục “ECB”. 

Lồng ghép 

giáo dục 

vai trò và 

sử dụng 

phân hóa 

học trong 

sản xuất. 


SGK. c) Phân Kali 

KCl ( kaliclorua) ; K 2 SO 4 ( kali sunfat) 

2. Phân bón kép: chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng 

a) Phân NPK : là hỗn hợp các muối NH 4 NO 3 ; (NH 4 ) 2 HPO 4 ; 

KCl 

b) Phân kali và đạm : KNO 3 

c) Phân đạm và Lân : (NH 4 ) 2 HPO 4 

3. Phân vi lượng:chứa một lượng nhỏ các nguyên tố vi lượng 

: Bo, Zn, Mn, … 

3. Luyện tập, củng cố: 10 phút 

– Bài tập: a. Một loại phân đạm có tỷ lệ về khối lượng của các nguyên tố như sau: 

%N=35%, %O=60%. Còn lại là %H. Xác định công thức hóa học. 

Giải: %H =100% – (35% + 60%) = 5% 

Giả sử công thức hóa học của lọai phân đạm là: N x O y H t 

Ta có: 

35 60 5 

x : y : z = : : = 2 : 3 : 4 

14 

16 

Vậy công thức hóa học của phân đạm trên là: N 2 O 3 H 4 hay NH 4 NO 3 . 

b. Tính thành phần % về khối lượng các nguyên tố có trong đạm urê CO(NH 2 ) 2 . 

M 

CO ( NH 2 ) 2 

= 12 + 16 + 14× 

2 + 2× 

2 = 60 

1 

12 

16 

28 

% C = × 100% = 20%;% O = × 100% = 26,67%;% N = × 100% = 46,67%;% H = 6,66% 

60 

60 

60 


Cho các phân bón sau: KCl, NH 4 NO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , 

Ca(H 2 PO 4 ) 2 , (NH 4 ) 2 HPO 4 , KNO 3 . 

a. Hãy sắp xếp những phân bón này thành hai nhóm: đơn và kép. 

b. Trộn những phân bón nào với nhau được phân bón kép NPK. 


– Làm bài tập 1, 2, 3 trang 39 SGK 

– Chuẩn bị bài “ Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ”. 
















Tuần 09 Ngày soạn: 30 / 9/ 2017 

Tiết 17 

Ngày dạy: 




I. Mục tiêu bài học. 


- Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, viết được các phương trình hóa học thể 

hiện sự chuyển hóa giữa các loại hợp chất vô cơ đó. 


- Viết phương trình hóa học và làm bài tập định tính. 







Hoạt động nhóm. 


1. Chuẩn bị của giáo viên: Bộ bìa màu có ghi các loại hợp chất vô cơ: oxit bazơ, 

bazơ, oxit axit,… Phiếu học tập. 

2. Chuẩn bị của học sinh: Ôn lại các tính chất của các loại hợp chất vô cơ. 



– Kể tên các loại phân bón thường dùng. Viết công thức hóa học các loại phân bón đó. 



Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. 

15 p – Treo sơ đồ. 

– Họat động nhóm và trình bày kết – Vẽ sơ 

quả. 

đồ vào 

vở 

(3) 

(4) 

(6) 

(1) (2) 

(7) 

Muối 

Phát cho học sinh các bộ bìa 

màu, phiếu học tập và yêu cầu 

học sinh thảo luận theo các nội 

dung sau: 

+ Điền vào các ô trống loại hợp 

chất vô cơ cho phù hợp. 

(9) 

(8) 

(5) 

O.Bazơ 

(3) 

Bazơ 

(1) (2) 

O.Axit 

Thực hiện các chuyển hóa như sau: 

(1): Oxit bazơ + axit 

(2): oxit axit + bazơ (oxit bazơ) 

(3): oxit bazơ + nước 

(4): bazơ không tan: nhiệt phân. 



(4) 

(6) 

(7) 

Muối 

(8) 

(9) 

(5) 

Axit 















+ Chọn các loại chất tác dụng để 

thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên. 


(5): oxit axit + nước 

(6): dung dịch bazơ + dung dịch muối 

(7): dung dịch muối + dung dịch bazơ 

(8): muối + axit 

(9): axit + muối 

Hoạt động 2: Những phản ứng hóa học minh họa. 

10 p – Cho các nhóm thi – Các nhóm thi viết phương trình phản ứng. 

đua viết phương trình (1) : MgO + H 

2SO 

4 

→ MgSO 

4 

+ H 

2O 

HH minh họa cho dãy (2) : SO 

3 

+ 3NaOH 

→ Na 

2SO 

4 

+ H 

2O 

chuyển hóa. 

(3) : Na O + H O → 2NaOH 

(4) : 2Fe( 

OH ) 

(5) : P O 

2 

2 

5 

(6) : KOH + HNO 

(7) : CuCl 

(8) : AgNO 

+ 3H 

O → 2H 

PO 

2 

+ 2KOH 

→ Cu ( OH ) 

3 

3 

2 

+ HCl 

t 

⎯⎯→ Fe 

2 

→ KNO 

+ 3H 

+ 2KCl 

(9) : 6HCl 

+ Al 

2O3 

→ 2 AlCl 

3 

+ 3H 

2O 

1. Luyện tập, củng cố: 9 phút 

– Bài tập 1: Nung 20,6 g hỗn hợp CaO, CaCO 3 ở nhiệt độ cao thu được 3,36 lít khí điểu kiện 

chuẩn. Tính phần trăm các chất trong hỗn hợp 

– Bài tập 2:Trộn 30 g dd BaCl 2 20,8 % với 20 g dd H 2 SO 4 19,6 % thu được a g kết tủa A, dd 

B. Tính a và C% các chất trong dd B. Tính khối lượng dd NaOH 5 M(D=1,2g/ml)cần dùng 

để trung hòa vừa đủ dd B 

– Bài tập 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: 

a) b) 

FeCl 3 

CuO 

(2) 

(1) 

(1) 

(3) 

(3) 

(2) 

Fe 2 (SO 4 ) 3 

Fe(OH) 3 

(4) 

Cu 

(6) CuCl 2 

(6) 

(5) 

(5) 

Fe 2 O 3 

(4) 

3 

0 

2 

3 

O 

3 

3 

4 

+ H 

2 

2 

2 

O 

→ AgCl + HNO 


Viết phương trình phản ứng cho dãy chuyển hóa sau: 

(1) 

(2) 

(3) 

(4) 

a). 

Na O ⎯⎯→ NaOH⎯⎯→ 

Na SO ⎯⎯→ NaCl⎯⎯→ 

NaNO 

2 

(1) 

(2) 

b). 

Fe( 

OH) 

3 

⎯⎯→ Fe2O 

3 

⎯⎯→ FeCl 

5. Hướng dẫn học ở nhà: 1phút 

– Làm bài tập 1, 2, 4, trang 41 SGK. 


2 

4 

(3) 

3 

⎯⎯→ 

Fe( 

NO 

O 

3 

(4) 

3) 

3 

⎯⎯→ 

3 

Cu(OH) 2 

Fe( 

OH) 

(5) 

3 

⎯⎯→ 

– Ghi 

PTHH vào 

vở. 

Fe ( SO ) 


2 

4 

3 














Tuần 9 Ngày soạn: 30 / 9/ 2017 

Tiết 18 

Ngày dạy: 






– Ôn tập về tính chất của các loại hợp chất vô cơ – mối quan hệ giữa chúng. 


– Viết phương trình phản ứng, kỹ năng phân biệt các hóa chất , làm bài tập định lượng. 









1. Chuẩn bị của giáo viên: Phiếu học tập 

2. Chuẩn bị của học sinh: Ôn tập các kiến thức trong chương 1. 



Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ 

1. Phân loại các hợp chất vô cơ 

– Phát phiếu học tập cho các nhóm và yêu cầu : 

các nhóm hoàn thành. 

Cho ví dụ: 

Các hợp chất vô cơ 

Oxit Axit Bazơ Muối 

O.Bazơ O.Axit Có oxi Không oxi Tan Không tan Axit Trung hòa 

– Yêu cầu cho hai ví dụ cho mỗi loại trên. 

? Đựa vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học của 

oxit, axit, bazơ, muối. 

Hoạt động 2: Luyện tập. 

25 – Đưa bài tập 1: – Làm bài tập 1: 

Oixt bazơ: Na 2 O, K 2 O. 

Oxit axit: CO 2 , SO 2 . 

Axit có oxi: H 3 PO 4 , H 2 SO 4 . 

Axit không có oxi: HCl, H 2 S. 

Bazơ tan: NaOH, KOH. 

Bazơ k tan: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 . 

Muối axit: NaHSO 4 , NaHCO 3 . 

Muối trung hòa: KCl, Na 2 SO 4 . 

2. Tính chất hóa học của các 

loại hợp chất vô cơ : 

( sơ đồ SGK) 

















p 

Trình bày phương 

pháp hóa học phân 

biệt 5 lọ hóa chất 

bị mất nhãn mà 

chỉ dùng quỳ tím: 

KOH, HCl, 

H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , 

KCl. 


Lần lượt lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ vào mẫu giấy quỳ tím. 

+ Quỳ tím => xanh là dd KOH, Ba(OH) 2 (nhóm I). quỳ tím => 

đỏ là dd HCl, H 2 SO 4 (nhóm II). 

+ Quỳ tím không chuyển màu là dd KCl. 

Lần lượt lấy các dd ở I nhỏ vào các dd ở II. 

+ Thấy kết tủa trắng thì ở I là Ba(OH) 2 , ở II là H 2 SO 4 . Chất 

còn lại ở I là KOH. ở II là HCl. 

Ba( OH) 2 

+ H 

2SO4 

→ BaSO4 

↓ + 2H 

2O 

.– Làm bài tập 2: 

TT Công Tên Phân Tác dụng 

thức gọi loại HCl Ba(OH) 2 BaCl 2 

1 Mg(OH) 2 Bktan x 

2 CaCO 3 Mktan x 

3 K 2 SO 4 Mtan x x 

4 HNO 3 Axit x 

5 CuO O.bazơ x 

6 NaOH B.tan x 

7 P 2 O 5 O.axit x 

Mg ( OH ) + 2HCl 

→ MgCl + 2H 

O 

– Đưa bài tập 2: 

Cho các chất 

Mg(OH) 2 , CaCO 3 , 

K 2 SO 4 , HNO 3 , 

CuO, NaOH, 

P 2 O 5 . 

a. Gọi tên và phân 

loại các chất trên. 

b. Trong các chất 

trên, chất nào tác 

dụng được với: 

2 

2 2 

– Dung dịch HCl. CaCO 

3 

+ 2HCl 

→ CaCl 

2 

+ H 

2O 

+ CO 

2 

– Dd Ba(OH) 2 . CuO + 2HCl 

→ CuCl 

2 

+ H 

2O 

– Dd BaCl 2 . 

NaOH + HCl → NaCl + H 

2O 

Viết các phương 

trình HH xảy ra. K 

2 

SO 

4 

+ Ba ( OH ) 

2 

→ BaSO 

4 

↓ + 2KOH 

2HNO 

3 

+ Ba ( OH ) 

2 

→ Ba ( NO 

3 

) 

2 

+ 2H 

2O 

– Đưa bài tập 3: P2 

O 

5 

+ 3Ba 

( OH ) 

2 

→ Ba 

3 

( PO 

4 

) 

2 

+ 3H 

2O 

Cho 2,464 lít khí 

K 

2 

SO 

4 

+ BaCl 

2 

→ BaSO 

4 

+ 2KCl 

CO 2 đktc đi vào 

dd NaOH sinh ra – Làm bài tập 3: 

11,44 g hỗn hợp 2 n CO2 = 2,464/22,4=0,11 mol 

muối NaHCO 3 và CO 2 + 2NaOH → 2NaHCO 3 (1) 

Na 2 CO 3 . 

CO 2 + 2NaOH → 2Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 

a . Viết các Gọi x,y lần lược là số mol NaHCO 3 , Na 2 CO 3 

phương trình hóa 

học xảy ra ? 

Ta có x + y 

84 x + 

= 0,11 

106 y = 11,44 

b . Xác định khối 

lượng mỗi muối ? 

Giải hệ 2 pt trên ta được : x = 0,01 ; y = 0,1 

=> m NaHCO3 = 0,01 x 84 = 0,84 (g) 

m Na2CO3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g) 

Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút 

– Làm bài tập 1, 2, 3 trang 43 SGK 

– Xem nội dung bài thực hành. 



















Tuần 10 Ngày soạn: 1 / 10/ 2017 

Tiết 19 

Ngày dạy: 

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I 

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ (TT) 

I. Mục tiêu : 

1) Kiến thức: HS biết 

-Được sự phân loại của các hợp chất vô cơ 

-HS nhớ lại và hệ thống hoá những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất . 

2) Kĩ năng: 

-Viết được những PTHH biểu diễn cho mỗi tính chất của hợp chất 

-HS biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hoá học của các loại hợp chất vô 

cơ ,hoặc giải thích được những hiện tượng hoá học đơn giản xảy ra trong đời sống ,sản xuất 

-Biết cách sử dụng sơ đồ ,biểu bảng trong quá trình học tập 

-Biết cách viết các PTHH biểu diễn sơ đồ biến đổi hoá học ,khả năng diễn đạt một nội 

dung h/ học 

3) Trọng tâm: 

- Củng cố các kiến thức đã học về các loại hợp chất vô cơ. Vạn dụng để giải một số bài 

tập. 

II. Chuẩn bị : 

Các sơ đồ về sự phân loại các hợp chất vô cơ và tính chất hoá học của các loại hợp chất vô 

cơ 

III. Tiến trình lên lớp : 

1) Ôn định : 

2) Bài cũ :(Được kiểm tra trong bài mới ) 

3) Bài mới : 

Hoạt động 2:II/Bài tập (vận dụng ) 35’ 

Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 

Nội dung phiếu học tập : 

A.Chọn chất thích hợp điền vào 

sơ đồ phản ứng sau 

1/Na 2 O+..... NaOH 

2/Na 2 O +.... NaCl + H 2 O 

3/CO 2 + .... Na 2 CO 3 + H 2 O 

-GV phát phiếu học tập với các câu 

hỏi và bài tập cho sẳn dạng trắc 

nghiệm khách quan . 

-GV yêu cầu từng nhóm 1 ,mỗi 

nhóm trình bày 1 bài tập 

-GV yêu cầu các nhóm khác nhận 

-HS làm việc theo 

nhóm, hoàn thành 

phiếu học tập , cử 

đại diện trình bày 

4/ SO 3 +.... H 2 SO 4 

xét bổ sung ( hsg ) 

-Đại diện nhóm 

5/ NaOH +... NaCl + H 2 O 

6/ NaOH +.... Na 2 SO 3 + H 2 O 

-GV bổ sung và kết luận từng bài 

tập (GV dựa vào sơ đồ để hướng 

khác bổ sung nhận 

xét 

7/NaOH + .... Na 2 SO 4 dẫn bài tập A) 

+Cu(OH) 2 

-GV hướng dẫn HS làm bài tập B 

8/ Fe(OH) 3 .... + H 2 O :GV yêu cầu HS viết PTHH và dự 

9/ Na 2 CO 3 + ... đoán chất dư thừa tính n chất 

NaCl+CO 2 +H 2 O 

10/ NaCl + .... .... + NaNO 3 

B.Trộn 1 dung dịch có chứa 0,1 

mol CuSO 4 và 1 dung dịch chứa 

không tan ( hsg ) 

-GV hướng dẫn HS phản ứng nhiệt 

phân Cu(OH) 2 

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 

-HS viết PTHH và 

tìm chất còn thừa 

















0,3 mol NaOH ,lọc kết tủa rửa 

sạch ,rồi nung đến khối lượng 

không đổi ,cân nặng m gam .Gía 

trị của m là : 

a. 8,0 , b. 6,0 , c . 4,0 , d. 12 

C.Nung nóng a gam một mẫu đá 

vôi chứa 20% tạp chất ,không bị 

phân huỷ cho đén khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn ,thì thu được 

11,2 lít khí CO 2 (đktc). Gía trị 

của a là : 

a.72,5 b.82,5 c .52,5 d. 62,5 


Từ số mol Cu(OH) 2 số mol CuO 

Khối lượng CuO 

-GVhướng dẫn HS giải bài tập C 

( hsg ) 

GV yêu cầu HS viết phản ứng nhiệt 

phân CaCO 3 tính số mol CO 2 

số mol CaCO 3 khối lượng CaCO 3 

tính a (d) 

tìm n Cu(OH) 2 

-HS viết phản ứng 

nhiệt phân Cu(OH) 2 

.Từ đó dự đoán 

trường hợp nào (a) 

-HS viết PTHH và 

tính toán theo yêu 

cầu của GV 

4) Tổng kết : 5’ GV nên tổng kết từng phần qua các hoạt động của bài học 

5) Dặn dò : 5’HS về nhà làm bài tập còn lại sgk . ôn tập tính chất hoá học của bazơ 

,NaOH, Ca(OH) 2 . Tính chất hoá học của muối ,NaCl, KNO 3 . Để chuẩn bị cho tiết sau thực 

hành 

-Nghiên cứu bài 14 sgk, kẻ bảng tường trình, mục tiêu, cách tiến hành tn, dự đoán hiện 

tượng, nêu những điểm can chú ý … 

6)Rút kinh nghiệm tiết dạy: 

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 

.. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 

... . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 















Tuần 10 Ngày soạn: 6 / 10/ 2017 

Tiết 20 

Ngày dạy: 






- Củng cố các kiến thức đã học bằng thực nghiệm. 


- Làm thí nghiệm, khả năng quan sát, suy đoán. 







Thực hành. 



– Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl 3 , dung dịch CuSO 4 , dung dịch HCl, 

dung dịch BaCl 2 , dung dịch Na 2 SO 4 , dung dịch H 2 SO 4 , đinh sắt. 

– Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ. 


– Xem trước nội dung bài thực hành. 

– Ôn lại tính chất hóa học của bazơ và muối. 



– Nêu tính chất hóa học của bazơ và muối. 



Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm. 

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: 

TN 1: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống 

nghiệm có chứa 1ml dd FeCl 3 , lắc nhẹ 

ống nghiệm, quan sát hiện tượng. 

TN 2: Đồng (II) hydroxit + axit. 

Cho một ít Cu(OH) 2 , vào đáy ống 

nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl, lắc đều. 

Quan sát hiện tượng. 

TN 3: Đồng Sunfat + kim loại: 

Ngâm một đinh sắt nhỏ trong ống 

– Các nhóm làm thí nghiệm: 

TN 1: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ. 

NaOH + FeCl3 → Fe( 

OH) 

3 

↓ + NaCl 

Kết luận: dung dịch bazơ tác dụng với dung 

dịch muối sinh ra muối mới và bazơ mới. 

TN 2: kết tủa tan dần tạo dung dịch có màu 

xanh lam. 

Cu( OH) 

2 

+ 2HCl 

→CuCl2 

+ 2H2O 

Kết luận: Bazơ tác dụng với axit sinh ra 

















nghiệm chứa 1ml dd CuSO 4 . Quan sát 

hiện tượng. 

TN 4: Bariclorua + axit. 

Nhỏ vài giọt BaCl 2 + dd H 2 SO 4 

loãng. Quan sát. 


muối và nước. 

TN 3: Kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt, 

dung dịch màu xanh nhạt dần. 

Phương trình: 

CuSO 

4 

+ Fe → FeSO4 

+ Cu 

TN 4: Xuất hiện kết tủa trắng. 

BaCl + H SO l) 

→ BaSO ↓ 2HCl 

( 2 2 4 4 

+ 

Hoạt động 2: Tường trình. 

TT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích và viết PTHH 

1 NaOH + muối – Xuất hiện kết tủa nâu 6NaOH + FeCl 

3 

→ 2Fe( 

OH ) 

3 

↓ + 6NaCl 

đỏ 

(nâu đỏ) 

2 Cu(OH) 2 + axit –Kết tủa tan dần tạo dd Cu ( OH ) 

2 

+ 2HCl 

→ CuCl 

2 

+ 2H 

2O 

xanh lam 

3 CuSO 4 + kim – Có lớp kim loại đỏ 

loại 

bám vào đinh sắt, dd 

CuSO 

4 

+ Fe → FeSO 

4 

+ Cu ↓ (đỏ) 

nhạt dần. 

4 BaCl 2 + muối – Xuất hiện kết tủa BaCl2 + Na2SO4 

→ BaSO4 

↓ + 2NaCl 

trắng 

(trắng) 

5 BaCl 2 + axit – Xuất hiện kết tủa BaCl 

2 

+ H 

2SO 

4 

( l) 

→ BaSO 

4 

↓ + 2HCl 

(trắng) 

trắng 

Lồng ghép giáo dục sử dụng chất ba zơ , muối đúng mục đích , an toàn ,tiết kiệm và 

môi trường . 


– Ôn tập chuẩn bị kiểm tra 1 tiết. 
















Tuần 10 Ngày soạn: 6 / 10/ 2017 

Tiết 21 

Ngày dạy: 




I. MỤC TIÊU: 

– Kiểm tra việc nắm kiến thức về ba zơ và muối cùng với mối liên hệ giữa chúng 

– Vận dụng những kiến thức đó vào việc giải các bài tập định tính cũng như định lượng. 

II- HÌNH THỨC: Kiểm tra kết hợp TNKQ và TL 

III- MA TRẬN: 

Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Cộng 

Chủ đề 

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 

Tính chất hóa 

học của ba zơ. 

Tính chất hóa học 

của ba zơ. 

Tính khối lượng 

sản phẩm ba zơ 

Ba zơ Điều chế ba zơ. 

theo PTHH 

3(2,4,5) 

1,5 

1(1a) 

0,5 

1(3a) 

1,0 

5 

3,0 

Nhận biết phân 

bón hóa học. 

Phân hủy muối 

Viết PTHH của 

muối. 

Phân loại phân bón 

Muối 

hóa học và trộn phân 

N.P.K 

2(3,6) 

1,0 

4(1b,c;2a,b) 

3,0 

6 

4,0 

Mối quan 

hệ giữa 

Loại phản ứng 

hóa học. 

Giải dạng bài 

tập lượng dư 

bazơ và 

muối 

Tính chất hóa 

học 

3(1,7,8) 

1,5 

1(1d) 

0,5 

1(3b) 

1,0 

5 

3,0 

Tổng câu 

Tổngđiểm 

- Tỷ lệ % 

8 

4,0 

40% 

6 

4,0 

40 % 

2 

2,0 

20% 

16 

10 

100% 

IV- NỘI DUNG : 

A- Trắc nghiệm: (4 điểm) Chọn ý trả lời đúng nhất của các câu sau rồi ghi vào bài làm: 

Câu 1 Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ? 

A. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 B. BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 

C. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 +H 2 D. BaCl 2 +H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl 

Câu 2: Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit tương ứng và nước: 

A. Cu(OH) 2 ; Zn(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; Mg(OH) 2 B. Cu(OH) 2 ; Zn(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; NaOH 

C. Fe(OH) 3 ; Cu(OH) 2 ; KOH; Mg(OH) 2 D. Fe(OH) 3 ; Cu(OH) 2 ; Ba(OH) 2 ; Mg(OH) 2 

Câu 3: Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học là: NH 4 NO 3 và NH 4 Cl. Ta dùng dung dịch: 

A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. AgNO 3 D. BaCl 2 

Câu 4: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn sản phẩm thu được là: 

A. NaOH, H 2 , Cl 2 B. NaCl, NaClO, H 2 , Cl 2 

C. NaCl, NaClO, Cl 2 D. NaClO, H 2 và Cl 2 . 


















Câu 5: Nhóm các bazơ làm quỳ tím hoá xanh: 

A. Ba(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 B. Ba(OH) 2 , KOH, Ca(OH) 2 

C. Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Ca(OH) 2 D. Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Ba(OH) 2 

Câu 6: : Cho 50 g CaCO 3 vào dung dịch HCl dư thể tích CO 2 thu được ở đktc là: 

A.11,2 lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 22,4 lít 

Câu 7: Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch ( tác dụng được với nhau) là: 

A. NaOH , KNO 3 B. Ca(OH) 2 , NaCl 

C. Ca(OH) 2 , NaNO 3 D. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 

Câu 8: Các cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch (không phản ứng với nhau): 

A. Ca(OH) 2 , HCl B. H 2 SO 4 và Na 2 SO 3 

C. KOH và NaCl D. MgSO 4 và BaCl 2 

II. Tự luận:( 6điểm) 

Bài 1.(2đ) Bổ túc công thức hóa học thích hợp vào dấu (?) và hoàn thành PTHH sau: 

a. Ba(OH) 2 + ? → Ba 3 (PO 4 ) 2 + ? c. ? + HCl → NaCl+ ? + ? 

b. ? + CuSO 4 → ? + Cu d. Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? → ? + BaSO 4 

Bài 2. (2đ) Cho các phân bón sau: KCl, NH 4 NO 3 , NH 4 Cl , KNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , 

Ca(H 2 PO 4 ) 2 , (NH 4 ) 2 HPO 4 . 

a. Hãy phân loại phân bón đơn và phân bón kép. 

b. Từ các phân bón trên, trộn 3 phân bón kép 3 nguyên tố dinh dưỡng (N,P,K) khác nhau. 

Bài 3.(2đ) 

a. Hòa tan hoàn toàn 6,2gam Na 2 O vào nước vừa đủ. Tính khối lượng natrihiđroxit tạo 

thành? 

b. Trộn 200g dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 20% với 200g dung dịch NaOH 20%. Tính khối lượng 

chất rắn thu được sau phản ứng? ( Biết H = 1; Na = 23; Fe=56; O = 16; Ca = 40; S = 32; C = 

12) 

V- ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM: 

A- Trắc nghiệm: (4điểm) 

Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 

Đáp án D A C A B A D C 

B. Tự luận : (6điểm) 

1. (2 đ) Học sinh có thể đáp như sau: (mỗi phương trình hóa học 0,5đ) 

a. Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O c. Na 2 CO 3 + HCl → NaCl+ H 2 O + CO 2 

b. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu d. Fe 2 (SO 4 ) 3 + BaCl 2 → FeCl 3 + BaSO 4 

2. (2 đ) a. Phân bón đơn: KCl, NH 4 NO 3 , NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , 

Phân bón kép: KNO 3 , (NH 4 ) 2 HPO 4 . 

b. Trộn 3 phân bón kép gồm 3 nguyên tố dinh dưỡng (N,P,K) khác nhau: 

KCl, NH 4 NO 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 , KNO 3 ; (NH 4 ) 2 HPO 4 , KCl. 

3. (2đ) a) 

6,2 

nNa 0,1( ) 

2O 

= = mol 

62 

(0,25đ) 

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH (1) (0,25đ) 

Theo (1) n NaOH = 2nNa 2O 

= 2.0,1 = 0,2( mol) 

=> m NaOH = 0,2 . 40 = 8 (g) (0,5đ) 

b) 6NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 (1) 

nF e ( SO ) 

= 0,1( mol); nNaOH 

= 1( mol) 

Lập tỉ lệ => NaOH dư,tính theo Fe 2 (SO 4 ) 3 (0,5đ) 


2 4 3 














Từ (1) => nF e( OH ) 

= 2n 3 Fe 2 ( SO4 ) 

= 2.0,1 = 0, 2( mol) ⇒ m 

3 Fe( OH ) 

= 0,2.107 = 21, 4( g) 

(0,5đ) 

3 




IV. Thống kê điểm 

Điểm /Lớp 02 34 56 78 910 

9/1 

9/2 

9/3 

Tổng 
















Tuần 11 Ngày soạn: 13 / 10/ 2017 

Tiết 22 

Ngày dạy: 





. * Về kiến thức 

- Một số tính chất vật lý của kim loại như: tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim. 


- Biết thực hiện thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả hiện tượng, nhận xét và rút ra kết 

luận về từng tính chất vật lý . 

- Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học với một số ứng dụng của kim loại. 

- Làm thí nghiệm, khả năng quan sát, suy đoán. 










– Đoạn dây nhôm, mẫu than, giấy gói bánh kẹo bằng nhôm … 




1. Kiểm tra bài cũ: 



Hoạt động 1: Tính dẻo. 

9 p –Hướng dẫn học sinh thí 

1: Tính dẻo. 

nghiệm: 

Dùng búa đập vào đoạn 

dây nhôm và đập vào than. 

Quan sát nhận xét, giải 

thích? 

– Quan sát các mẫu: giấy 

gói bánh kẹo, vỏ đồ hộp … 

– Làm thí nghiệm theo nhóm; quan sát 

và nhận xét: 

Than chì vỡ vụn. 

Dây nhôm chỉ bị dát mỏng. 

Giải thích: 

Dây nhôm bị dát mỏng là do nhôm có 

tính dẻo. 

Than vỡ vụn là do than không có tính 

dẻo. 

Kim lọai có 

tính dẻo. 

Kim lọai khác 

nhau có tính 

dẻo khác 

nhau. 

– Quan sát và kết luận → 1. 


















Hoạt động 2: Tính dẫn điện. ( không làm thí nghiệm vì học môn vật lý) 

9 p ? Trong thực tế dây dẫn làm bằng kim loại 

nào? 

Các kim loại khác có dẫn điện không? 

– Bổ sung thông tin: 

Kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện 

khác nhau. Kim loại dẫn điện tốt nhất (sgk) 

là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe,… 

Kim loại dẫn điện tốt nhất (thực tế) là Au. 

Do có tính dẫn điện, một số kim loại được 

dùng làm dây điện: Cu, Al. 

Chú ý: Không nên sử dụng dây điện trần 

hoặc vỏ bị hỏng để tránh bị điện giật. 

Được làm bằng 

kim loại: đồng, 

nhôm,… 

Các kim loại khác 

có dẫn điện nhưng 

khả năng dẫn điện 

khác nhau. 

– Kết luận → 2. 

2: Tính dẫn 

điện: 

Kim loại có khả 

năng dẫn điện. 

Kim loại khác 

nhau có khả 

năng dẫn điện 

khác nhau 

Hoạt động 3: Ánh kim. 

8 p – Tiến trình: Quan sát đồ trang sức bằng 

3: Ánh kim. 

vàng, bạc… ta thấy trên bề mặt có vẽ 

sáng lấp lánh rất đẹp. 

– Gọi học sinh nhận xét 

– Chú ý. 

– Kết luận 

– Kim loại có ánh kim. 

– Kim loại khác nhau có ánh 

kim khác nhau. 

→ 3. 

Họat động 4: Tính dẫn nhiệt. ( không làm thí nghiệm vì đã họ môn vật lý) 

9 p 

4: Tính dẫn nhiệt. 

Kim loại dẫn nhiệt, kim loại dẫn điện tốt 

Kim loại khác nhau dẫn nhiệt khác nhau, kim 

loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt. 

Do có tính dẫn nhiệt… làm dụng cụ nấu ăn. 

– Chú 

ý. 

– Kết 

luận: 

Kim loại có tính dẫn nhiệt. 

Kim loại khác nhau có tính 

dẫn nhiệt khác nhau 

Lồng ghép giáo dục vai trò và ứng dụng tài 

nguyên kim loại trong cuộc sống . 

Củng cố: 3 phút 

– Tính chất vật lý chung của kim loại? Ứng dụng của các tính chất đó? 

Kiểm tra,đánh giá: 

Chọn những từ (cụm từ) thích hợp điền vào chổ trống trong các câu sau: 

a. Kim loại vonfam đựợc dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có __(4)__ cao. 

b. Bạc, vàng được dùng làm __(6)__ vì có ánh kim đẹp. 

c. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do __(3)__ và__(2)__. 

d. Đồng và nhôm được dùng làm __(5) là do dẫn điện tốt. 

e. __(1)__ được dùng làm dụng cụ nấu bếp là do bên trong kk và dẫn nhiệt tốt. 

Hướng dẫn học ở nhà: 2phút 

– Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5,trang 48 SGK 

Xem bài “ Tính chất hóa học của kim loại”. 
















Tuần 12 Ngày soạn: 13 / 10/ 2017 

Tiết 23 

Ngày dạy: 






- Tính chất hóa học của kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, dd axit, với dd muối. 


- Thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích, nhận xét. Khái quát hóa. Viết PTHH. 







Quan sát; hoạt động nhóm; đàm thoại. 



– Dụng cụ: lọ tt miệng rộng ( nút nhám); giá ống nghiệm; ống nghiệm; đèn cồn; muôi sắt. 

– Hóa chất: lọ oxi, Cl 2 , Na, Fe, Zn, Cu, dây thép, dd AlCl 3 , H 2 SO 4 (l); CuSO 4 , AgNO 3 . 





– Nêu tính chất vật lý của kim loại? Ứng dụng của các tính chất đó. 



Hoạt động 1: Phản ứng của kim loại với phi kim. 

– Thí nghiệm, yêu cầu HS quan – Quan sát và I. Phản ứng của kim loại với 

sát và nêu hiện tượng viết nêu hiện tượng; phi kim: 

PTHH . 

1: ngọn lửa sáng 

1: Đốt sắt trong oxi. 

chói tạo ra nhiều 1. Ở nhiệt độ cao, nhiều kim 

2: Đưa một muôi sắt đựng Na hạt nhỏ màu nâu loại + oxi → oxit. 

o 

nóng chảy vào bình khí Clo. đen (Fe 3 O 4 ). 

t 

3Fe + 2O 2 ⎯⎯→ Fe 3 O 4 (nâu đen) 

– Giới thiệu: 

2: Tạo thành 

+ Nhiều kim loại khác (trừ Ag, khói trắng. 2. Ở nhiệt độ cao, kim loại + 

Au, Pt) + oxi tạo thành oxit. 

phi kim khác → muối. 

+ Ở t 0 cao, kim loại phản ứng – Chú ý và ghi 

o 

t 

2Na + Cl 2 ⎯⎯→ 2NaCl 

với nhiều phi kim muối bài 

(trắng) 

→ I. 

Hoạt động 2: Phản ứng của kim loại với dung dịch axit. 

? Nhắc lại tính chất này và – Nhắc lại II. II. Phản ứng 

viết PTHH minh họa. 

của kim loại 

















Bài tập 1: Hoàn thành PTHH 

theo các sơ đồ phản ứng sau: 

a. Zn + S 

b. ? + Cl 2 AlCl 3 

c. ? + ? MgO 

d. ? + ? CuCl 2 

e. ? + HCl FeCl 2 + ? 

f. R + ? RCl 2 + ? 

g. R + ? R 2 (SO 4 ) 3 + ? 


– Làm bài tập 1 . 

o 

t 

a. Zn + S ⎯⎯→ ZnS 

2 A l + 3C l → 2 A lC l 

b. 

2 3 

o 

t 

c. 2Mg + O 2 ⎯⎯→ 2MgO 

o 

t 

d. Cu + Cl 2 ⎯⎯→ CuCl 2 

e. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 

f. R+ 2HCl RCl 2 + H 2 

g.2R+3H 2 SO 4 R 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 

Hoạt động 3: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối. 

– TN đối chứng: 

1: Cho dây đồng vào 

dd AgNO 3 . 

2: Cho dây Zn vào dd 

CuSO 4 

3: Cho dây Cu vào dd 

AlCl 3 . 

? Kết luận. 

– Lưu ý: trừ kim loại 

Na, Ba, Ca, K. 

– Đưa bài tập 2: Hoàn 

thành PTHH sau: 

a.Al+AgNO 3 ? + ? 

b.?+CuSO 4 FeSO 4 + 

? 

c. Mg + ? ? + Ag 

d.Al + CuSO 4 ? + ? 

Lồng ghép giáo dục 

vai trò và ứng dụng 

tài nguyên kim loại . 

1: kim loại trắng xám bám vào dây đồng. 

Đồng tan dần. Dd không màu dần thành 

xanh. 

Cu + 2AgNO3 

→ Cu( 

NO3 

) 

2 

+ 2Ag 

↓ 

2: kim loại bám ngoài dây kẽm. Màu xanh 

của dd nhạt dần. Zn tan dần. 

Zn + CuSO4 

→ ZnSO4 

+ Cu 

Nhận xét: Cu mạnh hơn Ag; Zn mạnh hơn 

Cu 

3: Không có hiện tượng gì xảy ra. 

Nhận xét: Cu yếu hơn Al. 

– Kết luận: Chỉ có kim loại hoạt động hóa học 

mạnh hơn mới đẩy được kim loại yếu hơn ra 

khỏi dd muối. → III. 

– Làm bài tập: 

a). 

Al + 3AgNO 

b). 

Fe + CuSO 

c). 

Mg + 2 AgNO 

d ).2 Al + 3CuSO 

4 

FeSO 

+ 3Cu 

với dung dịch 

axit: 

Một số kim 

loại + dd axit 

→ muối + giải 

phóng khí 

hidro 

Zn + H SO → 

ZnSO 

2 4 

+ H ↑ 

4 2 


- Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 51 SGK và xem bài “ Dãy hoạt động hh của kim loại”. 

– BT 1: Ngâm một lá kẽm trong 200 g dd CuSO 4 4 % cho đén khi không tan được nữa, tính 

khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng và C% dd sau phản ứng 

– BT 2: Cho 1,38g kim loại X (I) tác dụng hết với nước tạo ra 2,24 lít H 2 đktc. Tìm X 


3 

→ 

→ Al ( NO 

3 

4 

→ 

Al 

2 

4 

3 

) 

+ Cu 

→ Mg ( NO 

( SO 

3 

4 

3 

+ 3Ag 

↓ 

) 

) 

2 

3 

+ 2 Ag ↓ 

III. Phản 

ứng của 

kim loại 

với dung 

dịch muối: 

Kim loại 

hoạt động 

mạnh hơn 

(trừ K, 

Na,Ca,Ba) 

có thể đẩy 

kim loại 

hoạt động 

hóa học yếu 

hơn ra khỏi 

dung dịch 

muối 

muối mới 

và kim loại 

mới . 

Zn + CuSO → 

4 

4 

ZnSO + Cu ↓ 















Tuần 12 Ngày soạn: 20 / 10/ 2017 

Tiết 24 

Ngày dạy: 






- Dãy hoạt động hóa học của kim loại và hiểu ý nghĩa của nó. 


- Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu, đối chứng để rút ra kim loại hoạt động mạnh yếu 

và cách sắp xếp theo từng cặp. Từ đó rút ra cách sắp xếp của dãy, ý nghĩa của dãy ,.Viết 

phương trình hh chứng minh 






+ II. Phương pháp dạy học: 

Hoạt động nhóm, đàm thoại. 



– Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ. 

– Hóa chất: Na, đinh Fe, dây Cu, dây Ag, dd CuSO 4 , FeSO 4 , AgNO 3 , HCl, H 2 O, phenol 





– Tính chất hóa học chung của kim loại.Viết PTHH minh họa. 



Họat động 1: Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào. 

5 p – HDHSTN 1 : 

– Các nhóm làm thí nghiệm và I.Dãy hoạt động 

+ Cho mẫu Na vào cốc nước trình bày: 

hóa học của kim 

có thêm vài giọt dd Ở 1: Na chạy nhanh trên mặt loại : 

phenolphtalein. 

nước, có khí thoát ra , dd có màu 

+ Cho đinh sắt vào cốc nước đỏ. 

có phenolphtalein. 

Ở 2: Không có hiện tượng 

?Nêu hiện tượng, nhận xét Na + nước → dd bazơ làm 

và viết PTHH? Kết luận. phenolphtalein đổi sang màu đỏ. 

2Na 

2H 

O → NaOH + H ↑ 

+ 

2 

2 

2 


– Na mạnh hơn Fe, xếp Na trước 

Fe. 
















5 p – HDHSTN 2: 

+ Cho 1 đinh Fe vào ống 1: 

dd CuSO 4 . 

+ Cho dây đồng vào ống 

nghiệm chứa dd FeSO 4 . 

? Hiện tượng, nhận xét và 

viết PTHH.? Kết luận: 


Ở 1: Có chất rắn trắng bám ngoài 

đinh sắt, màu xanh của CuSO 4 nhạt 

dần. 

Ở 2: Không có hiện tượng gì. 

Sắt đẩy đồng .Đồng không đẩy 

được sắt . 

Fe + CuSO 

4 

→ FeSO 

4 

+ Cu 


↓ 

K; Na; Mg; Al; 

Zn; Fe; Pb; (H); 

Cu; Ag; Au. 

– Sắt mạnh hơn đồng. Ta sắp trước 

đồng. 


( 1) chất rắn xám bám vào dây 

+ Cho Cu vào (1) dd đồng, dd chuyển thành xanh. 

AgNO 3 . 

( 2) Không có hiện tượng gì. 

+Cho dây Ag vào (2) dd Cu đẩy Ag; Ag không đẩy được 

CuSO 4 . 

Cu 

? Quan sát hiện tượng, nhận 

xét và viết PTHH? Nêu kết 

Cu+ 

Ag( NO3 ) 

3 

→Cu( 

NO3 

) 

2 

+ 2Ag 

luận. 

Cu mạnh hơn Ag. Ta xếp Cu 

trước Ag. 


(1): Có nhiều bọt khí thoát ra. 

+ Cho đinh Fe vào (1) dd (2): Không có hiện tượng gì. 

HCl. 

Fe đẩy được H ra khỏi axit. Cu 

+ Cho lá Cu vào (2) dd HCl. không đẩy được H ra khỏi axit. 

Quan sát , nhận xét và viết Fe + 2HCl 

→ FeCl 

2 

+ H 

2 

↑ 

PTHH .? Kết luận. 

Ta sếp Fe đứng trước H, Cu đứng 

? Căn cứ kết luận sắp xếp sau H. 

các kim loại thành dãy theo – Sắp xếp như sau: 

chiều hoạt động hóa học Na, Fe, H, Cu, Ag. 

giảm dần. 

Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau , người ta sắp xếp các kim loại 

thành dãy theo chiều giảm mức độ hóa học. → I. 

Hoạt động 2: Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học. 

9 p – Yêu cầu học sinh 

II – Ý nghĩa: 

đọc SGK và hỏi ý Trả lời + Độ hoạt động giảm dần từ trái sang phải. 

nghĩa của dãy hoạt II. + Kim loại trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ 

động hóa học. 

thường. 

* Hướng dẫn HS Minh + Kim loại trước H phản ứng với dung dịch axit 

minh họa bằng họa bằng loãng ↑ hidro. 

phản ứng hóa học. phản ứng + Kim loại đứng trước (trừ K,Na,Ca,Ba) đẩy kim 

hóa học. loại đứng sau ra khỏi dd muối. 


Cho các kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au. Kim loại nào tác dụng được với: 

a. Dung dịch H 2 SO 4 (l). b. Dung dịch FeCl 2 . c. Dung dịch AgNO 3 . 

















Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: 


– Bài tập 1:Cho 4,8g kim loại M (có hóa trị II trong hợp chất) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít 

khí Clo (đkc). Sau phản ứng thu được m gam muối. Xác định kim loại M và tính m. 


– Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 54 SGK. 

– Xem bài “Nhôm”. 


Mg 

MgO 

MgCl 2 

MgSO 4 

MgCO 3 















Tuần 13 Ngày soạn: 22 / 10/ 2017 

Tiết 25 

Ngày dạy: 






– Tính chất vật lý của kim loại nhôm: Tính chất hóa học của nhôm: 

– Biết dự đoán tính chất hóa học của nhôm từ tính chất kim loại nói chung, vị trí của 

nhôm trong dãy hoạt động hóa học 


- Viết được các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của nhôm. 







Quan sát, thảo luận nhóm, đàm thoại. 



– Dụng cụ: đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ. 

– Hóa chất: Dd AgNO 3 , HCl, CuCl 2 , NaOH, bột Al; dây nhôm, sắt. 





– Cho : Mg, Cu, Ag, Pb, Na, Zn. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hh 

– Chứng minh rằng Mg mạnh hơn Zn. 

2. Phát triển bài. 


Hoạt động 1: Tính chất vật lý. 

10 

p 

? Quan sát bột Al, dây nhôm, nêu tính 

chất vật lý của nhôm. 

– Bổ sung : Al có tính dẻo nên có thể 

cán mỏng hoặc kéo sợi (giấy gói bánh 

kẹo). 

– Quan sát, liên 

hệ thực tế và trả 

lời: Các tính 

chất vật lý của 

nhôm → I. 

I. Tính chất vật lý: 

– Là kim loại màu trắng 

bạc, có ánh kim, nhẹ. 

– Dẫn điện, dẫn nhiệt. 

– Dẻo. 

Hoạt động 2: Tính chất hóa học. 

15’ ? Dự đoán tính chất hóa học 

của nhôm ? Giải thích? 

– HDHSTN: kiểm tra dự đoán 

? Hiện tượng, viết PTHH ? 

a. Rắc bột Al trên ngọn lửa 

đèn cồn 

– Nhôm + phi kim, với 

axit, dd muối. Vì nhôm 

là kim loại trước H. → 

1. 

– TN nhóm, nhận xét và 

viết PTHH: 

II. Tính chất hóa học: 

1. Nhôm có tính chất 

hóa học chung của 

kim loại : 

a. Nhôm + phi kim. 

* Nhôm + oxi ở t o cao 


















o 

+ Giới thiệu: Ở điều kiện a. Nhôm cháy sáng tạo 

t 

4Al + 3O 2 ⎯⎯→ 

thường, nhôm + oxi (trong kk) chất rắn màu trắng. 2Al 2 O 3 

o 

tạo thành lớp Al 2 O 3 mỏng bền 

t 

4Al + 3O 2 ⎯⎯→ 2Al 2 O 3 * Nhôm + phi kim khác 

vững. Lớp này bảo vệ đồ vật – Kết luận a. 

ở t o cao 

bằng nhôm, 

o 

t 

2Al + 3Cl 2 ⎯⎯→ 

– Nhôm + nhiều phi kim khác: b. 

2AlCl 3 

Cl 2 , S,… 

(1) Có hiện tượng sủi b. Nhôm + ddaxit: 

b. 

bọt, Al tan dần. 

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 

+ 3H 

2 

↑ 

+ Cho dây Al vào (1)dd HCl (2) Có chất rắn đỏ bám 

+Cho dây Al vào (2)dd CuCl * Chú ý: Al không + 

2 ngoài dây Al. Màu xanh 

+ Dây Al vào (3) dd AgNO HNO 

3 của dd nhạt dần. 

3 , H 2 SO 4 đặc 

c. Nhắc lại tính chất nhôm + 

nguội. 

(3) Có chất rắn trắng 

dung dịch muối. 

c. Nhôm + dung dịch 

bám vào dây Al. Dây Al 

muối. 

tan dần. 

2. Đặt vấn đề: Ngoài tính chất 

2Al + 3CuCl 2 

→ 2AlCl 3 

+ 3Cu 

↓ 

– Kết luận b. 

chung của kim loại Al còn có - Nhắc lại tính chất c. 

tính chất đặc biệt nào không? 2. 

2. Nhôm còn có tính 

+ Cho Fe vào dd NaOH. + Sắt không + dd NaOH chất hóa học riêng: 

+ Al vào dd NaOH. 

+ Nhôm + dd NaOH có Nhôm + dung dịch 

– Liên hệ : không nên dùng sủi bọt, nhôm tan dần. kiềm. 

đồ nhôm để đựng nước vôi, 

2 Al + 2NaOH + 2H 2O 

→ 

dd kiềm. 

– Kết luận 2. 

2NaAlO2 + 3H 

2 

↑ 

Hoạt động 3: Úng dụng và sản xuất nhôm 

4’ – Yêu cầu học sinh kể các ứng dụng 

của nhôm trong thực tế. 

Lồng ghép giáo dục ứng dụng nhôm 

trong cuộc sống 

IV. Điện phân nóng chảy quặng boxit 

- Nguy cơ bùn đỏ(bả thải) gây ô 

nhiễm lớn cho môi trường, nhất là 

– 

Trả 

lời 

III. 

– 

Chú 

III. Ứng dụng: (SGk) 

Sản xuất đồ dùng gia đình, chế 

tạo dây dẫn điện, vật liệu xây dựng, 

… chế tạo máy ôtô, tàu vũ trụ… 

IV. Sản xuất: 

+ Nguyên liệu: Boxit. 

+ Phương pháp: điện phân nóng 

chảy. 

đối với nguồn nước ngầm. 

ý 

đpnc 

2 Al2O3 4 Al 3O2 

- Giới thiệu PP đ/c dùng Mg đẩy Al ra → 

cryolit → + 

khỏi muối Al. 

IV. 


Bài 2/58 SGK : Cho biết hiện tượng xảy ra, giải thích và viết PTHH khi thả một mảnh Al 

vào các dung dịch: a. MgSO 4 b. CuCl 2 c. AgNO 3 d. HCl 


– Bài tập 1: Tính khối lượng nhôm sản xuất được từ một tấn quặng bô-xít có chứa 90% 

Al 2 O 3 biết quá trình sản xuất có hao hụt khoảng 5 % 


– Xem bài “Sắt” và làm bài tập 1, 3, 4, 5, 6 trang 57, 58 SGK. 
















Tuần 13 Ngày soạn: 27 / 10/ 2017 

Tiết 26 

Ngày dạy: 






– Biết dự đoán tính chất vật lý và tính chất hóa học của sắt. Biết liên hệ tính chất của sắt 

và vị trí của sắt trong dãy hoạt động hóa học của sắt. 


– Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận về tính 

chất hóa học của sắt. 

– Viết được các phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học của sắt. 










– Dụng cụ: bình thủy tinh miệng rộng; đèn cồn; kẹp gỗ. 

– Hóa chất: Dây sắt hình lò xo, bình clo. 

– Phiếu học tập. 





– Tính chất hóa học của nhôm. Viết các phương trình phản ứng minh họa. 

– Gọi 2 học sinh chữa bài tập 2 trang 58 SGK. 



Hoạt động 1: Tính chất của sắt. 

14 ? Liên hệ thực tế nêu các tính – Nêu các tính chất I. Tính chất vật lý: 

p chất vật lý của sắt. 

vật lý → I. – Có ánh kim, dẫn điện, dẫn 

nhiệt, dẻo. 

– Yêu cầu học sinh đọc SGK – Đọc SGK và biết – Là kim loại nặng (có d = 

để bổ sung thêm thông tin. thông tin: 

7,86g/cm 3 ). 

? Sắt có tính chất hóa học của – Trả lời: Sắt có – Nóng chảy ở nhiệt độ 

kim lọai không? 

những tính chất hóa 1539 0 C. 

học của kim loại. II. Tính chất hóa học: 

– Thí nghiệm: Cho dây sắt → II. 

a. Tác dụng với phi kim: 

quấn hình lò xo đã nung nóng – Quan sát thí * Sắt + oxi ở t o cao 

















14 

p 

đỏ vào bình đựng Clo. 

– Thông báo: Ở nhiệt độ cao 

sắt + nhiều phi kim khác như: 

S, Br 2 …tạo muối FeS, FeBr 3 … 

– Lưu ý học sinh: Hóa trị của 

sắt khi Fe tác dụng với dd axit 

và muối. 

Lồng ghép giáo dục vai trò và 

ứng dụng kim loại sắt trong 


nghiệm và nêu hiện 

tượng: Sắt cháy 

sáng chói tạo thành 

khói nâu đỏ. 

o 

t 

2Fe + 3Cl 2 ⎯⎯→ 

2FeCl 3 

– Chú ý và biết: 

+ Sắt có hóa trị II, 

III, tùy điều kiện 

phản ứng . 

Hoạt động 2: Luyện tập – củng cố. 

– Yêu cầu học sinh – Làm bài tập 1: 

làm bài tập 1: Fe + 2HCl → FeCl 

2 

+ H2 

↑ 

⎧FeCl 2 

→Fe( NO 

3) 

3 

→Fe 

o 

t 

⎪ 

2Fe + 3Cl 2 

⎯⎯→ 2FeCl 

3 

Fe →⎨ FeCl 

3 

→Fe( OH ) 

3 

→ 

⎪ 

FeCl 

2 

+ 2 AgNO 

3 

→ Fe( NO3 ) 

2 

+ 2AgCl 

⎩ Fe 

2O3 

→Fe 

FeCl + 3 NaOH → Fe( OH ) + 3NaCl 

3 3 

0 

t 


o 

t 

3Fe + 2O 2 ⎯⎯→ Fe 3 O 4 

* Sắt + phi kim khác ở t o 

cao 

t 

2Fe + 3Cl o 

2 ⎯⎯→ 2FeCl 3 

b. Sắt + dd axit → muối 

sắt (II) + hidro: 

Fe+2HClFeCl 2 +H 2 

* Chú ý: Sắt không + 

HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội. 

c. Sắt + dd muối → muối 

sắt (II) + kim loại : 

Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu↓ 

2 Fe( OH ) 

3 

⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O 

o 

– Bài tập 2: Cho m 

t 

Fe2O3 + 3H2 ⎯⎯→ 2Fe + 3H2O 

gam bột sắt dư vào 


20ml dung dịch 

Chất rắn B: gồm Cu và Fe dư. Vì Fe dư nên CuSO 

CuSO 4 1M. Phản ứng 

4 phản 

ứng hết => dung dịch A có FeSO 

kết thúc, lọc được 

4 . 

a. Tính m. 

dung dịch A và 4,08g 

Fe + CuSO 

chất rắn B. 

4 FeSO 4 + Cu↓ 

a. Tính m? 

nCuSO 

= 0,02 × 1= 

0,02( mol ). Theo (1) 

4 

b. Tính nồng độ mol nCu = nFe ( pu) 

= nFeSO = n 

4 CuSO 

= 0,02( mol ) => m 0,02 64 1,28( ) 

4 

Cu 

= × = g 

của chất có trong 

dung dịch A (giả thiết ⇒ mFe ( du) = 4,08 − 1,28 = 2,8( g) => mFe ( pu) 

= 0,02 × 56 = 1,12(g) 

rằng V 

A 

= V CuSO 

). Vậy khối lượng ban đầu của Fe: m = 1,12 + 2,8 = 3,92g 

4 

0, 02 

b. C 

M FeSO 

= = 1( M ) 

4 

0, 02 

3. Kiểm tra, đánh giá: 5phút 

Bài4/60: Sắt tác dụng với những chất nào sau? Viết các PTHH và ghi điều kiện nếu có. 

a. Dd muối Cu(NO 3 ) 2 b. H 2 SO 4 đặc nguội c. Khí Cl 2 d. Dd ZnSO 4 

4. Hướng dẫn học bài ở nhà: 2 phút 

– Cho 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng các kim loại Al, Fe, Ag. Trình bày phương pháp hóa 

học phân biệt các kim loại trên. 

– Làm bài tập 1, 2, 3, 5 trang 60 SGK và xem trước bài “ Hợp kim sắt”. 
















Tuần 14 Ngày soạn: 27 / 10/ 2017 

Tiết 27 

Ngày dạy: 






– Gang là gì? Thép là gì? Tính chất và một số ứng dụng của gang, thép. 

– Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang trong lò cao, sản xuất thép trong 

lò luyện thép. 


– Viết phương trình hóa học phản ứng, khai thác thông tin từ tranh vẽ … 










– Trang vẽ sơ đồ lò cao, lò luyện thép. 





– Tính chất hóa học của sắt? Viết các phương trình hh minh họa. 


Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 

Hoạt động 1: Hợp kim của sắt. 

– Yêu cầu HS đọc 

SGK và thảo luận 

các câu hỏi: 

+ Hợp kim là gì? 

→ 1. & 2. 

? So sánh thành 

phần của gang và 

thép? Ứng dụng 

của chúng? 

Lồng ghép giáo 

dục sử dụng 

gang - thép đúng 

– Đọc SGK thảo luận và trả lời câu hỏi: 

+ Hợp kim là chất rắn thu được sau khi 

làm nguội hổn hợp nóng chảy nhiều kim 

loại khác nhau hoặc của kim loại và phi 

kim. 

+ Thành phần của gang – thép: 

Giống: thành phần nguyên tố 

Khác: hàm lượng C 

+ Ứng dụng: gang trắng dùng luyện thép; 

gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn 

nước…Thép dùng chế tạo nhiều chi tiết 

máy, vật dụng, dụng cụ lao động. Đặc biệt 

I. Hợp kim của 

sắt 

1. Gang :là hợp 

kim của sắt với 

cacbon và một số 

nguyên tố khác , 

hàm lượng cacbon 

chiếm từ 2 – 5%, 

2. Thép :là hợp 

kim của sắt với 

cacbon và một số 

nguyên tố khác, 


















mục đích. thép dùng để làm vật liệu xây dựng, 

phương tiện giao thông, vận tải. 

hàm lượng C dưới 

2%. 

Hoạt động 2: Sản xuất gang thép. ( không dạy các lò sx gang thép) 

– Yêu cầu học 

sinh đọc SGK 

và cho biết: 

? Nguyên liệu? 

Nguyên tắc? 

Quá trình sản 

xuất gang trong 

– 

Đọc, 

quan 

sát, 

thảo 

luận 

và 

II. Sản xuất gang, thép: 

1. Sản xuất gang : 

a. Nguyên liệu: quặng sắt: quặng manhetit (Fe 3 O 4 ) và 

hematit (Fe 2 O 3 ). Than cốc, không khí giàu oxi và một số 

chất phụ gia khác như đá vôi. 

b. Nguyên tắc: dùng CO khử oxit sắt ở t o cao. 

c. Quá trình sản xuất gang: 

o 

o 

lò cao. trình 

t 

t 

C + O 2 ⎯⎯→ CO 2 C + CO 2 ⎯⎯→ 2CO 

→ 1. bày: 

o 

t 

hay 2C + O 2 ⎯⎯→ 2CO 

Khí CO khử oxit sắt trong quặng. 

? Nguyên liệu, 

0 

t 

nguyên tắc, 

3CO 

+ Fe2O3 

⎯⎯→ 2Fe 

+ 3CO2 

quá trình sản 

* Sắt nóng chảy hòa tan một lượng nhỏ C và một số các 

xuất thép? 

nguyên tố khác tạo gang lỏng chảy xuống nồi lò và được 

→ 2. 

đưa ra ngoài qua cửa tháo gang. Đá vôi bị phân hủy thành 

CaO, CaO kết hợp với các oxit SiO 2 , … tạo xỉ nổi lên và 

- Quá trình 

được đưa ra ở cửa tháo xỉ. 

o 

t 

sản xuất hàng CaO + SiO 2 ⎯⎯→ CaSiO 3 ↓ (xỉ) 

ngày thải ra 

lượng lớn chất 

thải dạng rắn, 

bụi, khí và 

nước thải ảnh 

hưởng đến 

môi trường 

2. Sản xuất thép: 

a. Nguyên liệu: gang, sắt phế liệu và oxi. 

b. Nguyên tắc: oxi hóa một số kim loại, phi kim để loại ra 

khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, … 

c. Quá trình sản xuất thép: 

Khí oxi, oxi hóa sắt tạo thành FeO, sau đó FeO sẽ oxi hóa 

một số nguyên tố trong gang như C, Si, S, P, … 

o 

0 

t 

t 

C + O 2 ⎯⎯→ CO 2 ↑ ; FeO + Mn ⎯⎯→ Fe + MnO 


– Thế nào là hợp kim? Gang? Thép? 

– Nguyên liệu, nguyên tắc, quá trình sản xuất gang, thép. 


– Lập PTHH theo sơ đồ sau đây và cho biết phản ứng này xảy ra trong lò luyện gang, 

0 0 

t 

t 

2 3 2 

a). FeO + Mn ⎯⎯→ Fe + MnOb). 

Fe O + CO ⎯⎯→ Fe + CO 

luyện thép. 

0 0 

t 

t 

c). FeO + Si ⎯⎯→ Fe + SiO2d ). FeO + C ⎯⎯→ Fe + CO 

– Bài tập 1: Tính khối lượng quặng hêmatic chứa 60% Fe 2 O 3 cần dùng để sản xuất 1 

tấn gang chứa 4 % cacbon. Nếu hiệu suất quá trình là 90% 

5. Hướng dẫn học bài ở nhà: 5phút 

– Làm bài tập4, 5, 6 trang 63 SGK. 

– Tiến hành trước các thí nghiệm: Các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn. 
















Tuần 14 Ngày soạn: 04 / 11/ 2017 

Tiết 28 

Ngày dạy: 






– Khái niệm về sự ăn mòn kim loại. 

– Nguyên nhân làm kim lọai bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn, từ đó 

biết cách bảo vệ các đồ vật bằng kim loại. 

* Về kỹ năng: 

– Biết liên hệ với các hiện tượng trong thực tế về sự ăn mòn kim loại, những yếu tố ảnh 

hưởng và bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn. 

– Biết thực hiện các thí nghiệm nghiên cứu các nguyên tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim 

loại. 


- Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại hợp kim trong đời sống. 








– Một số đồ dùng đã bị rỉ. 


– Làm thí nghiệm “Ảnh hưởng của các chất trong môi trường đến sự ăn mòn kim loại”. 



Thế nào là hợp kim? So sánh thành phần, tính chất và ứng dụng của gang và thép. 

Nguyên tắc, nguyên liệu sản xuất gang. Viết các phương trình hóa học xảy ra. 

2. Phát triển bài 


Họat đông 1: Thế nào là sự ăn mòn kim loại. 

– Cho học sinh quan sát một số đồ 

I. Sự ăn mòn kim 

dùng bị rỉ nêu khái niệm. 

– Quan sát và nêu loại: là sự phá hủy 

– Nguyên nhân của sự ăn mòn. 

→ I. kim loại, hợp kim 

– Sau đó, cho học sinh đọc SGK. 

do kim loại tiếp xúc 

- Kim loại, hợp kim bị biến chất do – Đọc SGK. với những chất 

tác dụng hóa học trong môi trường. 

trong môi trường. 

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại. 

– Gọi học sinh nhận xét hiện – Nhận xét: II. Những yếu 

















tượng đã chuẩn bị. 

– Từ các hiện tượng trên yêu cầu 

học sinh rút ra kết luận. 


+ Ở ống 1: (đinh sắt trong 

không khí khô): không bị ăn 

mòn. 

+ Ở ống 2: đinh sắt trong 

nước có hòa tan oxi bị ăn 

mòn chậm. 


dung dịch muối ăn: bị ăn mòn 

nhanh. 


nước cất không bị ăn mòn. 

tố ảnh hưởng 

đến sự ăn mòn 

kim loại: 

+ Thành phần 

của môi trường 

mà kim loại 

tiếp xúc. 

– Liên hệ: thanh sắt trong bếp 

than bị ăn mòn nhanh hơn để ở 

nơi khô ráo, thoáng mát. 

- Trong môi trường, đồ dùng 

hay công trình bằng kim loại, 

hợp kim bị ăn mòn nghiêm 

trọng không chỉ thiệt hại về tài 

sản mà còn là vấn đề môi 

+ Ở nhiệt độ 

cao sự ăn mòn 

kim lọai diễn ra 

nhanh hơn. 

trường toàn cầu. 

– Kết luận → II. 

Hoạt động 3: Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. 

III. Bảo vệ kim loại không 

– Yêu cầu học sinh thảo – Thảo luận nhóm và bị ăn mòn: bằng các biện 

luận nhóm trả lời câu hỏi: trình bày: 

pháp : 

? Vì sao phải bảo vệ kim + Phải bảo vệ kim Ngăn không cho kim loại 

loại? 

loại để các đồ dùng tiếp xúc với môi trường như 

? Các biện pháp bảo vệ kim bằng kim loại không sơn, mạ, bôi dầu mỡ ,… Để 

loại? 

bị ăn mòn. 

đồ vật kim loại nơi khô ráo, 

→ Các biện pháp: thường xuyên lau chùi; rửa 

– Cuối cùng yêu cầu học 

sạch sẽ đồ dùng, dụng cụ lao 

sinh đọc mục “ECB”. – Đọc và biết quy động và tra dầu mỡ . 

trình bảo vệ một số 

Lồng ghép giáo dục sử máy móc. 

Chế tạo hợp kim ít bị ăn 

dụng đi đôi với bảo quản 

mòn: cho thêm vào thép một 

kim loại, hợp kim trong kĩ 

số kim loại crom, niken 

thuật và cuộc sống. 

(kền) làm tăng độ bền của 

thép với môi trường. 


– Ăn mòn kim loại là gì? Nguyên nhân của sự ăn mòn kim loại? 

– Các biện pháp bảo vệ kim lọai khỏi bị ăn mòn? 

4. Kiểm tra, đánh giá. 

– Sự ăn mòn kim loại là hiện tượng vật lý hay hóa học? Lấy ví dụ chứng minh. 

– Chọn câu đúng: Con dao làm bằng thép không bị rỉ nếu: 

a. Sau khi dùng, rửa sạch, lau khô. 

b. Cắt chanh rồi không rửa. 

c. Ngâm trong nước tự nhiên hoặc nước máy lâu ngày. 

d. Ngâm trong nước muối một thời gian. 

5. Hướng dẫn học bài ở nhà: 1phút 

– Chuẩn bị bài thực hành. 
















Tuần 15 Ngày soạn: 11 / 11/ 2017 

Tiết 29 

Ngày dạy: 






– Hệ thống hóa các kiến thức cơ bản. So sánh được tính chất của nhôm với sắt và so sánh 

tính chất chung của kim loại. 


– Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học để xét và viết các phương trình phản ứng 

hóa học. Vận dụng để làm các bài tập định tính và định lượng. 


- Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các kim loại trong đời sống. 





Đàm thoại, hoạt động nhóm. 



– Bảng phụ, phiếu học tập. 


– Ôn tập lại các kiến thức có trong chương. 



Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ. 

23’ ? Nhắc lại tính chất hóa học 

của kim loại. 

? Viết dãy họat động hóa 

học của kim loại? Ý nghĩa? 

? Viết PTHH minh họa: 

+ Kim loại + phi kim. 

Clo , Oxi , Lưu huỳnh. 

+ Kim loại + nước. 

+ Kim loại + dd axit. 

+Kim loại + dd muối. 

– Yêu cầu học sinh thảo 

luận: 

I- Kiến thức cần nhớ. 

– Tính chất hóa học kim loại: tác dụng với phi kim.; 

với dd axit. ; với dd muối. 

– Dãy hoạt động hóa học của kim loại. 

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au. 

Ý nghĩa: (SGK) 

– Thảo luận nhóm và trả lời: 

+ So sánh tính chất hóa học của nhôm và sắt. 

Giống: Có những tính chất hóa học chung của kim 

loại. Al và Fe không + HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội. 

Khác: Al + dd kiềm, còn Fe thì không. Trong các 

hợp chất Al chỉ có hóa trị III, còn Fe có cả 2 hóa trị II 

và III. 

? So sánh được tính chất hóa 2Al + 3Cl 2 

→ 2AlCl 3 

+ H2 

↑ 

học của nhôm và sắt. 

2Fe + 3Cl 2 

→2FeCl 

3 

? Viết các PTHH minh họa. 

2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO 2 

+ 3H2 

↑ 

Bài tập 1:Hoàn thành chuỗi 

















a) 

(1) (2) 

Al ⎯⎯→ Al ( SO ) ⎯⎯→ AlCl 

2 4 3 3 

⎯⎯→ Al( OH ) ⎯⎯→ Al O ⎯⎯→ 

(3) (4) (5) 

3 2 3 

(6) (7) 

Al ⎯⎯→ Al2O 3 

⎯⎯→ Al( NO3 ) 

3 

b) 

(1) (2) (3) 

Fe ⎯⎯→ FeCl ⎯⎯→ Fe( OH ) ⎯⎯→ FeSO 

2 2 4 

Fe ⎯⎯→ FeCl ⎯⎯→ Fe( OH ) ⎯⎯→ 

(4) (5) (6) 

3 3 

Fe O ⎯⎯→ Fe ⎯⎯→ Fe O 

(7) (8) 

2 3 3 4 

Gang Thép 

T.chất 

T.phần 

S. xuất 

– Phát phiếu học tập : 

Hoạt động 2: Luyện tập 

20’ – Đưa ra bài tập 2: Có các 

kim loại sau: Fe, Al, Cu kim 

loại nào tác dụng với: 

a. Dung dịch HCl. 

b. Dung dịch NaOH. 

c. Dung dịch CuSO 4 . 

d. Dung dịch AgNO 3 . 

Viết các phương trình HH 

phản ứng xảy ra. 

– Đưa bài tập 3: Hòa tan 

0,54g một kim loại R (hóa trị 

III) bằng 500ml dung dịch 

HCl 2M. Sau phản ứng thu 

được 0,672 lit khí (đkc). 

a. Xác đinh R. 

b. Tính C M của dung dịch sau 

phản ứng. 



+ Chuỗi a). 

+ Chuỗi b) 

– Các nhóm thảo luận hoàn thành phiếu học tập. 

Gang 

Thép 

Thành 

phần 

– Fe ,C và một số 

nguyên tố khác, hàm 

lượng C từ 2 – 5%. 

– Fe ,C và một số 

nguyên tố khác hàm 

lượng C < 2%. 

Tính 

chất 

Giòn, không rèn, không 

dát mỏng được 

– Đàn hồi, dẻo , 

cứng. 

Sản 

xuât 

– Dùng CO khử oxit sắt 

ở nhiệt độ cao. 

– Oxi hóa C, Mn, Si, 

P,…trong gang. 

0 

0 

t 

t 

FeO + 3CO 

⎯⎯→ 

2Fe+ 

CO FeO+ 

C ⎯⎯→ 

Fe+ 

CO 

2 3 

3 

II- Luyện tập: 

–Bài tập 2: 

a. Những kim loại tác dụng được với HCl là Fe và Al. 

b. Những kim loại tác dụng được với KOH là Al. 

c. Kim loại tác dụng được với CuSO 4 là: Fe, Al. 

d. Kim loại tác dụng với dd AgNO 3 là Al , Fe , Cu 

– Bài tập 3. 

0,672 

2R + 6HCl → 2RCl3 + 3 H2 

↑ (1), nH 

= = 0,03mol 

2 

22,4 

2 2× 

0,03 

Theo (1): nR 

= nH 

= = 0,02mol 

2 

3 3 

m 0,54 

a) MR 

= = = 27.Vây R là Al 

n 0,02 

b) n = 0,05× 2 = 0,1( mol) 

HCl 

n = 2n = 2× 0,03 = 0,06( mol) 

HCl 

(p/u) 2 

→ n = 0,1− 0,06 = 0,04( mol) 

HCl 

(du) 

H 

Dung dịch sau phản ứng gồm AlCl 3 và HCl dư. 

0,02 0,04 

CM 

= = 0, 4 M , C 0,8 

AlCl 

M 

= = M 

3 

HCl 

0,05 0,05 


- Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 7 trang 69 SGK. 

– BT 1: Ngâm một thanh sắt trong 200 g dd CuSO 4 đến khi sắt không tan được nữa, lấy 

thanh sắt ra cân lại thấy khối lượng thanh sắt tăng thêm 1,6 g. Tính khối lượng sắt hoàn tan, 

C M của dd CuSO 4 đã dùng. Giả thuyết toàn bộ lượng Cu sinh ra bám hết vào thanh sắt 



2 














Tuần 15 Ngày soạn: 04 / 11/ 2017 

Tiết 30 

Ngày dạy: 






– Khắc sâu kiến thức hóa học của nhôm và sắt. 


– Tiếp tục rèn luyện kỹ năng thực hành hóa học, khả năng làm thực hành hóa học. 

– Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiện trì trong học tập và trong thực hành hóa học. 


- Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các kim loại nhôm và sắt trong đời sống. 





Thực hành theo nhóm. 



– Dụng cụ: đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm. 

– Hóa chất: bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dung dịch NaOH. 

2. Chuẩn bị của học sinh. 

– Xem trước nội dung thực hành và kẻ tường trình thí nghiệm. 



Họat động 1: Thí nghiệm1 – Tác dụng của nhôm với oxi 

6’ – Yêu cầu học sinh nêu cách 

tiến hành thí nghiệm 1. 

– Hướng dẫn các nhóm làm 

thí nghiệm, quan sát hiện 

tượng và viết phương trình 

phản ứng. 

– Nêu: Rắc nhẹ bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn. 

– Các nhóm làm thí nghiệm và nhận xét: 

Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng. 

4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 

Giải thích: Nhôm cháy trong oxi tạo ra nhôm oxit. 

Trong phản ứng Al đóng vai trò là các chất oxi hóa. 

Hoạt động 2: Thí nghiệm2 – Tác dụng của sắt với lưu huỳnh. 

9’ – Hướng dẫn học sinh thí nghiệm: 

+ Cho hổn hợp bột Fe: S = 7:4 (về 

khối lượng) vào ống nghiệm. 

+ Đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn. 

Yêu cầu học sinh quan sát hiện 

tượng, màu sắc, trạng thái của Fe, S 

và chất sau khi đun. 

Dùng nam châm hút hổn hợp trước 

– Làm thí nghiệm theo nhóm và nhận xét: 

+ Hiện tượng: 

Trước thí nghiệm: Bột Fe màu trắng xám, 

bị nam châm hút, bột S màu vàng nhạt. 

Khi đun hổn hợp trên ngọn lửa đèn cồn 

hổn hợp cháy nóng đỏ, tỏa nhiều nhiệt. 

Sản phẩm tạo thành khi để nguội có chất 

rắn màu đen, không bị nam châm hút. 


















0 

và sau khi đun. Nhận xét? 

t 

Fe + S ⎯⎯→ FeS 

Hoạt động 3: Nhận biết kim loại nhôm, sắt 

15 ‘ – Nêu vấn đề: Có hai lọ 

không dán nhãn đựng 2 

kim loại riêng biệt: Al, 

Fe. Làm tế nào để nhận 

biết? 

– Yêu cầu học sinh tiến 

– Các nhóm làm thí nghiệm và nhận xét: 

Lấy một ít bột trong 2 lọ cho vào 2 ống nghiệm 1 và 2. 

Nhỏ một vài giọt NaOH vào từng ống nghiệm. 

Ống nghiệm có hiện tượng sủi bọt khí chứa kim loại 

Al còn lại là Fe. 

hành thí nghiệm. 2Al 

+ 2NaOH+ 

2H2O 

→2NaAlO2 

+ 3H2 

↑ 

Hoạt động 4: Tường trình thí nghiệm: 13 phút 

TT Tên thí 

nghiệm 

Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Giải thích và viết phương 

trình HH 

1 Al tác 

dụng 

với O 2 

– Rắc một ít bột Al 

trên ngọn lửa đèn 

cồn. 

– Nhôm cháy sáng tạo 

thành chất rắn có màu 

trắng. 

– Chất rắn màu trắng là 

nhôm oxit. 

4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 

2 Fe tác 

dụng 

với S 

– Cho hổn hợp bột 

Fe: S = 7:4 (về khối 

lượng) vào ống 

nghiệm. 

– Hổn hợp nóng đỏ, 

sau khi phản ứng 

xong để nguội có màu 

đen không bị nam 

– Sản phẩm không bị nam 

châm hút do tạo thành 

chất mới có tính chất khác 

so với tính chất ban đầu. 

– Đun nóng trên châm hút. 

0 

ngọn lửa đèn cồn: 

t 

Fe + S ⎯⎯→ 

FeS( 

r) 

– Đưa nam châm lại 

(r) (r) (màu đen) 

gần sản phẩm. 

3 Nhận 

biết Al 

– Lấy một ít bột 

trong 2 lọ cho vào 2 

– Một ống nghiệm có 

hiện tượng sủi bọt khí. 

– Ống nghiệm có hiện 

tượng sủi bọt khí đựng Al. 

và Fe. ống nghiệm. – Một ống nghiệm Al + NaOH + H 

2O 

→ 

– Cho vài giọt dung không có hiện tượng 

3 NaAlO 

2 

+ H 

2 

↑ 

dịch NaOH vào. gì. 

2 

– Ống nghiệm không có 

hiện tượng gì đựng Fe 

Giáo dục sử dụng tài nguyên nhôm; sắt đúng mục đích, tiết kiệm và môi trường 

Hoạt động 5: Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút. 

– Xem trước bài “ Luyện tập chương II” và làm thêm 1 số bài tập: 

- BT1: Hòa tan 11 g hỗn hợp nhôm, sắt trong dd NaOH dư thấy còn lại a g chất rắn X không 

tan. Hòa tan hết a g X vào dd HCl dư thu được 2,24 lít khí H 2 ở đktc. Tính % khối lượng 

mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu 

– BT 2: Tính khối lượng sắt tác dụng vừa đủ với 200 ml dd H 2 SO 4 1 M, thể tích khí H 2 sinh 

ra ờ đktc và khối lượng FeSO 4 .7H 2 O kết tinh khi cô cạn dd muối thu được 

– BT 3: Hòa tan hết 8g hỗn hợp Fe, Mg trong 200 g dd HCl vừa đủ, thu được dd chứa 22,2 

g hỗn hợp 2 muối . Tính % m mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và C% dd HCl đã dùng. 
















Tuần 16 Ngày soạn: 11 / 11/ 2017 

Tiết 31 

Ngày dạy: 






– Tính chất vật lý, hóa học của phi kim. 

– Các phi kim có mức độ hoạt động khác nhau. 


– Sử dụng các kiến thức đã biết để rút ra tính chất vật lý và tính chất hóa học của phi 

kim. 

– Viết được các phương trình phản ứng thể hiện tính chất hóa học của phi kim. 


- Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các kim loại nhôm và sắt trong đời sống. 





Hoạt động nhóm; quan sát. 

III. Phương tiện dạy học. 


– Dụng cụ: ống nghiệm có nút, ống dẫn khí, ống vuốt nhọn. 

– Hóa chất: Zn, HCl, bình đựng khí Clo, qyù tím. 



IV. Tiến trình hoạt động. 




Hoạt động 1: Tính chất vật lý của phi kim. 

– Yêu cầu học sinh 

nghiên cứu SGK và 

cho biết tính chất vật 

lý của phi kim. 

– Nghiên cứu và trả lời: 

→ I. 

+ Ở điều kiện thường, phi kim 

tồn tại ở cả 3 trạng thái: 

Rắn: C, S, P,… 

Lỏng: Br 2 ,… 

Khí: O 2 , N 2 , Cl 2 ,… 

I. Tính chất vật lý: 

+ Phần lớn các nguyên tố phi 

kim không dẫn điện, dẫn 

nhiệt và có nhệt độ nóng chảy 

thấp. 

+ Một số phi kim độc: Cl 2 , 

Br 2 , I 2 ,… 

Hoạt động 1: Tính chất hóa học của phi kim. 

– Yêu cầu học sinh thảo luận 

nhóm, viết tất cả phương trình 

– Thảo luận 

và viết vào 

II. Tính chất hóa học : 

1. Tác dụng với kim loại: 

o 

hh đã biết trong đó có phi kim bảng nhóm. 

t 

a) oxi + kim loại ⎯⎯→ thường là 

















tham gia. 

– Hướng dẫn học sinh sắp xếp 

và phân loại các phản ứng đó 

thành 3 nhóm phản ứng thuộc 3 

tính chất hh phi kim. 

1. – Biễu diễn TN: Na cháy 

trong Clo. 

2. – Biễu diễn thí nghiệm H 2 

cháy trong Clo. 

3. – Biễu diễn thí nghiệm S, P 

cháy trong oxi. 

Yêu cầu học sinh nhận xét hiện 

tượng. 

Ngoài Cl 2 còn nhiều phi kim: C, 

S, Br 2 ,… tác dụng với H 2 

khí. 

4. Đưa ra một số phản ứng : phi 

kim + hidro và phi kim + kim 

loại . 

? Khả năng phản ứng của các 

phi kim trong các phản ứng? 

– Thông báo: Mức độ hoạt động 

của các phi kim là khác nhau. 

– Sắp xếp: 

– Quan sát 

và nhận xét 

hiện tượng 

và viết 

PTHH: 

→ 1. 

→ 2. 

→ 3. 


oxit bazơ 

t 

O2 + 2Cu ⎯ ⎯→ 2CuO 

o 

o 

t 

b) Nhiều phi kim + kim loại ⎯⎯→ 

muối 

t 

Cl + 2 Na ⎯ ⎯→ 2 NaCl 

2 

t 

3S + 2 Al ⎯ ⎯→ Al S 

o 

o 

2 3 

2. Tác dụng với H 2 tạo hợp chất 

khí 

o 

t 

a. oxi + hidro ⎯⎯→ nước 

O + 2H ⎯ ⎯→ 2H O 

t 

2 2 2 

b. Phi kim khác + hidro 

chất khí 

Cl H HCl 

t 

2 

+ 

2 

⎯ ⎯→ 2 

3. Tác dụng với oxi 

Nhiều phi kim + oxi 

S + O ⎯ ⎯→ SO 

o 

t 

2 2 

4P + 5O ⎯ ⎯→ 2P O 

o 

o 

t 

2 2 5 

C + O ⎯ ⎯→ CO 

o 

t 

2 2 

o 

o 

t 

⎯⎯→ hợp 

o 

t 

⎯⎯→ oxit axit 

Lồng ghép giáo dục vai trò ; → 4. 

4. Mức độ hoạt động của phi kim 

ứng dụng tài nguyên phi kim 

được xét căn cứ vào khả năng phản 

trong cuộc sống và môi 

ứng của: phi kim + hidro và phi kim 

trường . 

+ kim loại . 


– Viết sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau: 

Phi kim Oxit axit Oxit axit Axit Muối Sunfat tan Muối Sunfat không tan. 

3. Kiểm tra,đánh giá: 5phút 

Hoàn thành dãy chuyển hóa sau: 

⎧ 

→ H2S 

⎪ 

S → ⎨SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4 

⎪ 

⎩ 

→ FeS 



– Xem trước bài “Clo”. 















Tuần 16 Ngày soạn: 18 / 11/ 2017 

Tiết 32 

Ngày dạy: 






– Tính chất vật lý và tính chất hóa học của Clo. Clo có một số tính chất hóa học của phi 

kim và Clo tác dụng với nước , có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm . 


+ Dự đoán tính chất hóa học Clo, kiểm tra dự đoán bằng kiến thức và thí nghiệm hóa 

học. 

+ Biết các thao tác tiến hành thí nghiệm: tính chất hóa học Clo, điều chế Clo trong phòng 

thí nghiệm . Biết quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận. 

+ Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của Clo. 


- Học sinh thấy được vai trò và tác hại của khí clo trong đời sống. 





- Hoạt động nhóm; quan sát 



– Dụng cụ; Bình thủy tinh có nút, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, đũa , cốc thủy tinh. 

– Hóa chất: MnO 2 , dung dịch HCl đặc, bình khí Clo, dung dịch NaOH, H 2 O. 





– Học sinh 1: Viết các phương trình hóa học của: S, C, Cu, Zn, với O 2 . 

– Học sinh 2: Viết các phương trình hóa học: 

a. Khí Flo và Hydro. c. Bột sắt và lưu huỳnh. 

b. Lưu huỳnh và oxi. d.Khí Hydro và lưu huỳnh. 

2. Dạy bài mới. 


Họat động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của Clo. 

– Yêu cầu học sinh quan sát bình – Quan sát và nhận xét: I. Tính chất vật lý : 

đựng khí Clo và cho biết: màu Clo là chất khí, màu vàng – Clo là chất khí, màu 

sắc, trạng thái, mùi? 

lục, mùi hắc. 

vàng lục, mùi hắc. 

– So sánh khí clo với không khí? – Clo nặng hơn không khí – Nặng hơn không khí 

– Cung cấp thêm: 

71 

2,5 lần. 

d 

Cl / 

= = 2,5 

2 kk 

+ Clo tan được trong H 2 O, độc. 

29 

– Tan được trong H 2 O. 


















+ Chốt lại tính chất vật lý Clo. → I. – Là khí độc. 

Hoạt động 2: Tính chất hóa học của Clo. 

? Dự đoán xem Clo có những tính 

chất hóa học nào? 

? Viết phương trình hh. 

1. – Biễu diễn thí nghiệm: đồng tác 

dụng với Clo. 

– Dự đoán: Clo có những 

tính chất của phi kim: 

→ 1. 

a. Tác dụng với kim loại. 

– Viết phương trình hh: 

II. Tính chất hóa 

học : 

1. Clo có những 

tính chất của phi 

kim: 

a. Tác dụng với 

- Ô nhiễm clo không chỉ ảnh – Quan sát và nhận xét kim loại. 

hưởng đến môi trường mà còn ảnh hiện tượng: khói trắng Cl2 + Cu 

( vl) 

( đ ) 

hưởng trực tiếp đến sức khỏe con dạng bột. 

t 

⎯→CuCl2 ( khóitrang ) 

người. 

3 Cl2( k) + 2 Fe( r) 

– Đặt vấn đề: Ngoài tính chất hóa b. Tác dụng với Hydro. 

o 

t 

⎯⎯→ 2 FeCl3 

( r) 

học của phi kim Clo còn có tính chất – Viết phương trình hh: 

hóa học nào khác? 

b. Tác dụng với 

– Làm thí nghiệm Clo + nước: 

hiđro. 

+ Đổ nước vào bình đựng khí Clo, → 2. 

Cl2( k) + H2( k) 

đậy nút, lắc nhẹ. Dùng đũa thủy tinh a. Quan sát thí nghiệm, 

chấm vào nước Clo rồi cho vào giấy nhận xét: 

→ 2 HCl( k) 

quỳ tím Nhận xét. 

+ Dung dịch nước Clo có 

– Giải thích: phản ứng của Clo với màu vàng lục, mùi hắc. 

2. Clo còn có tính 

nước xảy ra theo hai chiều: 

+ Nhúng giấy quỳ tím vào 

chất hóa học 

HCl làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó chuyển sang màu đỏ sau 

khác: 

mất màu do tính oxi hóa mạnh (tẩy đó mất màu ngay. 

a. Clo + nước: 

màu của HClO). 

– Chú ý. 

Cl2( k ) 

+ H2 O( l ) 

⇌ 

– Cho học sinh thảo luận nhóm: 

? Khi dẫn khí Clo vào nước xảy ra – Thảo luận và trình bày: HCl( dd ) 

+ HClO( dd ) 

hiện tượng vật lý hay hóa học? Dẫn khí Clo vào nước 

xảy ra cả hiện tượng vật lý b. Clo + dd kiềm: 

– Làm thí nghiệm Clo + dd NaOH: và hóa học. 

+ Dẫn khí Clo vào cốc đựng dung 

Cl 

2( k) + 2NaOH 

( dd ) 

→ 

dịch NaOH. 


+ Nhỏ 1 – 2 giọt tạo thành vào giấy Dung dịch tạo thành 

NaCl 

( dd ) 

+ NaClO 

( dd ) 

+ HO 

2 ( l) 

quỳ tím Quan sát hiện tượng. không màu. 

 

nuoc Gia - ven 

– Hướng dẫn học sinh viết phương Giấy quỳ tím mất màu. 

trình HH. 

– Nước Gia – ven có tính tẩy màu vì 

NaClO là chất oxi hóa mạnh tương 

tự HClO. 


– Làm bài tập 3, 4, 5, 6, 11 trang 81 SGK.: 

– Xem tiếp bài “Clo”. 















- Bài tập : Cho clo + bột sắt thu được muối A. Cho 16,25 g muối A + AgNO 3 dư 

thấy tạo ra 43,05 g kết tủa . Xác định công thức A. 

4. Rút kinh nghiệm 


















Tuần 17 Ngày soạn:18 / 11/ 2017 

Tiết 33 

Ngày dạy: 






– Một số ứng dụng của Clo. 

– Phương pháp: điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm: dụng cụ, hóa chất, thao tác thí 

nghiệm, cách thu khí, … Điều chế khí Clo trong công nghiệp: điện phân dung dịch NaCl bão 

hòa có màng ngăn. 


– Quan sát sơ đồ rút ra kiến thức về tính chất, ứng dụng và điều chế Clo. 







- Hoạt động nhóm; quan sát 



– Tranh vẽ H 3.4: Sơ đồ về một số ứng dụng của Clo. 

– Bình điện phân. 

+ Dụng cụ: giá sắt, đèn cồn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thủy tinh có nút, 

cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH đặc. 

+ Hóa chất: MnO 2 hoặc KMnO 4 , dd HCl đặc, dd H 2 SO 4 , dd NaOH đặc. 


Xem bài trước. 



– Học sinh 1: Tính chất hóa học của Clo. Viết phương trình phản ứng minh họa. 

– Học sinh 2: Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ: H 2 , HCl, Cl 2 . Hãy nêu phương pháp 

nhận biết các khí trong lọ. 



Hoạt động 1: Ứng dụng của Clo. 

5 p – Yêu cầu học – Quan sát III. Ứng dụng của Clo 

sinh quan sát H và trả lời: + Dùng để khử trùng nước sinh họat. 

3.4 và nêu ứng → III + Tẩy trắng vải sợi, bột giấy. 

dụng của Clo. 

+ Điều chế nước Gia – ven Clorua vôi. 

+ Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su,… 

Hoạt động 2: Điều chế Clo. 

15 HDHS: IV. Điều chế Clo. 

















p Cách điều chế clo trong PTN: ( 

H.3.5) 

- Yêu cầu học sinh viết pthh: 

+ Yêu học sinh đọc sgk 

? Điều chế clo trong công nghiệp 

bằng phương pháp nào? 

? Có thể thu khí clo bằng đẩy nước 

được không? giải thích? 

? Có thể thu khí clo bằng đẩy không 

khí được không? giải thích? 

Lồng ghép giáo dục tầm quan 

trọng và tính độc hại của clo. 

Sử dụng lượng dư clo trong thức 

ăn nước uống làm tăng nguy cơ bị 

ngộ độc. 

- Viết 

PTHH: 

Không. Vì 

clo + nước 


Được. Giải 

thích: 

1. Điều chế clo trong PTN: 

Đun nóng nhẹ dd HCl với chất 

oxi hóa mạnh như MnO 2 

(KMnO 4 ) 

dunnhe 

4HCl 

+ MnO ⎯⎯⎯→ 

( d ) 2( r ) den 

MnCl + Cl + 2H O 

2 2( k ) vangluc 2 

2. Điều chế clo trong công 

nghiệp : 

Điện phân dd NaCl bão hòa có 

màng ngăn xốp 

dpcmn 

2NaCl 

+ 2H O ⎯⎯⎯→ 

( dd ) 2 

2NaOH + Cl + H 

2( k ) vangluc 2 

Hoạt động 3: Luyện tập, củng cố. 

0 

– Bài tập 1: Viết các phương trình hh 

t 

a).2 

Al + 3Cl 

2 

⎯⎯→ 2 AlCl 

3 

phản ứng khi cho Clo tác dụng với: 

0 

t 

b). 

Cu + Cl 

2 

⎯⎯→ CuCl 

2 

a. Nhôm. b. Đồng. c. Hydro. 

0 

t 

d. Nước. e. Dung dịch NaOH. 

c). 

H 

2 

+ Cl 

2 

⎯⎯→ 2 HCl 

– Gọi học sinh lên bảng , lớp nhận xét. d ). Cl 

2 

+ H 

2O 

→ HCl + HClO 

– Đánh giá, cho điểm. e). 

Cl + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H O 

3. Hướng dẫn học ở nhà; 

– Làm bài tập 1, 2, 7, 8, 9, 10 trang 81 SGK 

Bài tập : a/ Cho MnO 2 dư tác dụng với 400 ml dd HCl 3M thu được V lít khí clo (đktc). 

Tính V nếu PƯ xảy ra hoàn toàn, không có hao hụt. 

b/ Cho toàn bộ lượng clo sinh ra hấp thụ vào 400 ml dung dịch NaOH 2M thu được 

400ml dd X. Tính nồng độ các chất trong X. 



2 

2 














Tuần 17 Ngày soạn: 25 / 11/ 2017 

Tiết 34 

Ngày dạy: 






+ Cacbon có 3 dạng thù hình chính, dạng hoạt động hóa học nhất là Cacbon vô định 

hình. 

+ Sơ lược tính chất vật lý của 3 dạng thù hình. 

+ Tính chất hóa học của Cacbon: Có một số tính chất hóa học của phi kim , đặc biệt là 

tính khử ở nhiệt độ cao. Một số ứng dụng. 


+ Dự đoán tính chất hóa học của C từ tính chất của phi kim. 

+ Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra tính hấp thụ của than gỗ. 

+ Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra tính chất đặc biệt của C. 


- Học sinh thấy được vai trò và ứng dụng của cacbon trong đời sống. 








– Mẫu vật: than chì (ruột bút chì), Cacbon vô định hình (than gỗ). 

– Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm, bộ ống dẫn khí, lọ khí CO 2 , đèn cồn, cốc thủy tinh, 

phễu thủy tinh, muối sắt, giấy lọc, bông. 

– Hóa chất: than gỗ, bình O 2 , H 2 O, CuO, dung dịch Ca(OH) 2 . 





– Cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình phản ứng hóa học. 



Hoạt động 1: Các dạng thù hình của Cacbon. 

– Giới thiệu về dạng thù – Chú ý và biết: Cacbon có 3 I. Các dạng thù hình 

hình. 

dạng thù hình. 

của Cacbon: 

– Giới thiệu dạng thù + Kim cương: cứng, trong Cacbon có 3 dạng thù 

hình của Cacbon. suốt, không dẫn điện. hình. 

– Yêu cầu học sinh cho + Than chì: mềm dẫn điện. + Kim cương: 

biết tính chất vật lý của + Cacbon vô định hình: xốp + Than chì 


















từng dạng thù hình. không dẫn điện. + Cacbon vô định hình: 

Hoạt động 2: Tính chất của Cacbon. 

– HDHSTN: Cho mực chảy qua lớp bột – Quan sát và nêu II Tính chất của 

gỗ. Phía dưới có đặt chiếc cốc thủy tinh. hiện tượng: Cacbon 

– Qua thí nghiệm trên em có nhận xét 

về tính chất của bột than gỗ. 

– Giới thiệu: Bằng nhiều thí nghiệm 

khác nhau, người ta nhận thấy than gỗ 

có khả năng giữ trên bề mặt của nó các 

chất khí, chất tan trong dd. 

– Giới thiệu than hoạt tính và ứng dụng 

Ban đầu mực có 

màu tím. 

Dung dịch thu 

được trong cốc 

không màu. 

a. Nhận xét: Than 

gỗ có tính hấp thụ 

màu trong dung 

a. Tính hấp phụ: 

khả năng giữ trên bề 

mặt của nó các chất 

khí, chất tan trong 

dung dịch. 

b. Tính chất hóa học 

+Tác dụng với oxi 

0 

của nó. 

dịch. 

t 

C + O2 

⎯⎯→ CO2 

– Thông báo: C có tính chất hóa học 

+Tác dụng với oxit 

của phi kim: tác dụng với kim loại, b. Hiện tượng: 

kim loại 

hidro, … Tuy nhiên điều kiện xảy ra Tàn đóm bùng 

0 

t 

2 CuO ( r) + C( r) 

⎯⎯→ 

phản ứng rất khó khăn. 

cháy. 

? Các em quan sát thí nghiệm nêu hiện + Hiện tượng: (đen) (đen) 

tượng? Viết phương trình hóa học. Hổn hợp Cu( r) + CO 

2( k) 

– HDHSTN: than cháy trong oxi chuyển từ màu (đo) (không màu) 

+ Đưa mẫu than còn tàn đỏ vào bình đen sang màu đỏ. +Tác dụng với kim 

O 2 . 

Nước vôi trong loại, hiđro,… 

– HDHSTN: than + đồng(II)oxit vẫn đục. 

+ Trộn một ít bột CuO + C cho vào ống – Trả lời: III. Ứng dụng: 

nghiệm có ống dẫn khí sang cốc chứa + Vì sản phẩm có - Than chì: làm điện 

dd Ca(OH) 2 . Đốt nóng ống nghiệm. CO 2 

cực, chất bôi trơn, 

? Vì sao nước vôi trong vẫn đục. + Chất rắn tạo ruột bút chì,… 

+ Chất rắn sinh ra có màu đỏ là chất thành màu đỏ là - Kim cương : đồ 

nào? 

Cu. 

trang sức, mũi khoan, 

.– Giới thiệu: Ở t o cao C còn khử được 

… 

một số oxit kim loại: PbO, ZnO, Fe 2 O 3 , – Viết pthh: - C vô định hình: 

… (trừ oxit kim loại mạnh từ đầu đến 4C 

+ FeO 

3 4 

→3Fe 

+ 4CO* Than hoạt tính: mặt 

Al). 

– Bài tập: Viết PTHH khi cho C + (t o 3C 

+ FeO 

2 3 

→Fe+ 

3CO 

nạ phòng độc, … 

cao) với: oxit sắt từ, chì(II)oxit, 

C+ 

2PbO→ 

2Pb+ 

CO * Than đá, gỗ: nhiên 

2 

liệu, chất khử. 

sắt(III)oxit. 

III– Yêu cầu học sinh đọc SGK – Đọc SGK. 

Lồng ghép giáo dục vai trò ; ứng 

dụng tài nguyên cacbon trong cuộc 

sống . 

3. Hướng dẫn học ở nhà: 

– Làm bài tập 2, 3, 4, 5 trang 84 SGK. 

Bài 1: Tính lượng than cốc cần dùng để điều chế 1 m 3 khí than CO trong CN ở đktc. Biết 

o 

t 

than cốc đã tham gia phản ứng sau: C + O 2 ⎯⎯→ CO 2 


















o 

t 

C + CO 2 ⎯⎯→ 2 CO 

Cho hiệu suất quá trình điều chế đạt 89% 

Bài 2: Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt 10 kg than chứa 96% C( tạp chất trơ), biết 1 mol C 

cháy giải phóng 394 kJ. 

– Xem trước bài “ Các oxit của Cacbon”. 
















Tuần 18 Ngày soạn: 25 / 11/ 2017 

Tiết 35 

Ngày dạy: 






+ Tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng của CO … 


+ Viết phương trình hóa học. 










– Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có ống dẫn khí, đèn cồn. 

– Hóa chất: CaCO 3 , quỳ tím, CuO, dung dịch Ca(OH) 2 . 

2. Chuẩn bị của học sinh. 




– Viết pthh C với: CuO, PbO, Fe 3 O 4 . Hãy cho biết vai trò của C trong phản ứng . 



Hoạt động 1: Cacbon oxit. 

16’ ? CTPT, PTK của Cacbon oxit. 

– Yêu cầu học sinh nghiên cứu 

SGK tính chất vật lý của CO. 

– CO là một khí rất độc. Hít 

phải CO thì CO kết hợp với 

Hb trong máu ngăn không 

cho máu nhận và cung cấp O 2 

cho tế bào gây tử vong. 

– Thông báo CO là chất khí. 

Tính chất hóa học: là oxit trung 

tính không tác dụng với nước, 


+ CTPT: 

CO. 

+ PTK: 28 

– Nghiên 

cứu và cho 

biết tính 

chất vật lý 

của CO. 

I. Cacbon oxit: 

1. Tính chất vật lý 

CO là một khí không màu, không mùi, 

rất độc , nhẹ hơn không khí. 

2. Tính chất hóa học : 

a. CO là oxit trung tính: không tác 

dụng với nước, với axit, với kiềm. 

b. CO là chất khử 


















o 

với axit, với kiềm. 

t 

4CO + Fe3O 4 

⎯⎯→ 3Fe + 4CO2 

CO là chất có tính khử mạnh, 

o 

t 

khử được 1 số oxit kim loại 

3CO + Fe2O 3 

⎯⎯→ 2Fe + 3CO 

2 

o 

trung bình và là chất cháy được 

t 

CO + CuO ⎯⎯→ Cu + CO2 

tỏa nhiều nhiệt. 

** CO là chất đốt trong công nghiệp 

- Trong cuộc sống, ta có thể 

o 

t 

hạn chế việc CO được sinh ra 

CO + O2 ⎯⎯→ CO2 

+ Q 

do sự cháy không hoàn toàn 

của C (than, củi) 

o 

t 

2C 

+ O2 

⎯⎯→ 2CO 

↑ + Q 


- Nhiên liệu, chất khử, … 

- Nguyên liệu trong công nghiệp hóa 

Lồng ghép giáo dục vai trò ; 

học. 

ứng dụng, tác hại của CO 

trong cuộc sống sản xuất. 

Hoạt động 2: Bài tập 

1. Cho 10 lít hỗn hợp CO, CO 2 (đktc) qua dd nước vôi dư thấy xuất hiện 20 gam kết tủa. 

Tính % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. 


– Nhắc lại nội dung chính của bài. 



– Ôn tập HK 1 . 
















Tuần 18 Ngày soạn: 01 / 12/ 2017 

Tiết 36 

Ngày dạy: 




I. Mục tiêu 

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức về tính chất của các loại hợ chất vô vơ, kim loại. Để 

học sinh thấy được mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai 

- Thiết lập sự chuyển đổi hóa học của các kim loại thành hợp chất vô cơ và ngược lại 

- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ 

- Rút ra được mối quan hệ giữa các chất 

II. Chuẩn bị 

+ Dụng cụ : Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. 

III. Tiến trình hoạt động 


Hoạt động 1 ( / ) I. Kiến thức cần nhớ 

GV: Nêu mục tiêu của tiết ôn tập 

HS thảo luận nhóm: 6’ 

1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô 

cơ: 

1. Từ kim loại có thể chuyển hóa thành 

những loại hợp chất vô cơ nào? 

2. Viết sơ đồ chuyển hóa? 

Muối 

Bazơ muối 1 muối 2 

3. Viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa KL Oxit bazơ bazơ M1 M2 

đó? 

Axit Muối 1 bazơ 

HS Thảo luận theo nhóm: 

Muối 3 muối 2 

Các nhóm báo cáo 

GV: Nhận xét bài của các nhóm. 

Kết luận thành sơ đồ. 

GV: Phát phiếu học tập số 2: 

2. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành 

kim loại: 

Hãy điền vào ô trống sau: 

Lấy VD minh họa, Viết PTHH 


KL 





Hoạt động 2 ( / ) 

II. Bài tập 












GV: Hãy nêu CTPT, PTK của 

Cacbonđioxit? 

? Hãy nêu những tính chất vật 

lý của CO 2 

GV: Làm thí nghiệm 

- Cho CO 2 tác dụng với nước 

? Nêu hiện tượng quan sát 

được? 

? Kết luận và viết PTHH? 

GV: Đây là phản ứng thuận 

nghịch 

? Hãy lấy VD viết PTHH? 

? Hãy nêu những ứng dụng của 

CO 2 mà em biết? 


1. Bài tập 3: Nhận biết Al, Ag, Fe 

- Lấy mỗi kim loại một ít làm mẩu thử 

- Cho các mẩu thử tác dụng với dd NaOH. Mẩu thử nào 

có bọt khí bay ra là Al 

Al+ NaOH + H 2 O –> NaAlO 2 + H 2 (k) 

- Hai mẩu thử còn lại cho tác dụng với HCl . Chất thử nào 

tan ra và có khí thoát ra là Fe 

Fe (r) + 2HCl (dd) –> FeCl 2 (dd) + H 2 (k) 

- Chất còn lại là Ag 

2. Bài tập 5: 

- Dùng AgNO 3 dư cho vào hỗn hợp. Đồng và nhôm hoạt 

động hóa học mạnh hơn nên đẩy bạc ra khỏi dd AgNO 3 . 

Thu được bạc . Lọc dd thu được bạc nguyên chất. 

3. Bài tập 3: 

a. 

Zn (r) + 2HCl (dd) –> ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) (1) 

ZnO (r) + 2HCl (dd) –> ZnCl 2 (dd) + H 2 O (l) (2) 

n H2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol 

Theo ( 1) : 

n Zn = n H2 = 0,02mol 

m Zn = 0,02 . 65 = 1,3g 

m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 

1,3 

% Zn = – . 100% = 28,6% 

4,54 

3,24 

% ZnO = – . 100% = 71,4% 

4,54 

Hoạt động 3 ( / ) Củng cố 

Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra 

Hoạt động 4 ( / ) Bài tập về nhà 

Bài : 1, 2, 3, 4, 5 (SGK Tr : ) 

IV. Rút kinh nghiệm 


















Tuần 19 Ngày soạn:5 / 12/ 2017 

Tiết 37 

Ngày dạy: 

ÔN TẬP HỌC KÌ I (tt) 

I. Mục tiêu: 

1) Kiến thức: Học sinh nắm được các kiến thức sau: 

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về tính chất của các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy 

rõ mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ . 

2) Kĩ năng: 

-Từ tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ 

kim loại thành các chất vô cơ và ngược lại. Đồng thời xác lập được mối quan hệ giữa từng 

loại chất 

-Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết PTHH biểu diễn sự biến đổi giữa các 

chất 

-Từ sự biến đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất 

3) Thái độ – tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mĩ trong học tập.: 

II. Chuẩn bị: 

Chuẩn bị các phiếu giao việc cho HS chuẩn bị ôn tập ở nhà 

Phiếu học tập số 1 

Hãy viết PTHH thực hiện dãy biến đổi sau. Từ đó cho biết tên loại chất và lập mối liên hệ 

1 K KOH KCl KNO 3 ; 2. K K 2 O KOH KNO 3 

K 2 SO 4 

3 . K K 2 O K 2 CO 3 KOH K 2 SO 4 KNO 3 ; 4. K KCl 

Phiếu học tập số 2 

Hãy viết PTHH thực hiện dãy biến hoá sau. Từ đó cho biết tên loại chất và thiết lập mối liên 

hệ. 

1.AgNO 3 Ag ; 2. FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe ; 3. Cu(OH) 2 CuO Cu ; 

4. CuO Cu 

III. Tiến trình lên lớp: 

1) ổn định tổ chức: 

2) Kiểm tra bài cũ:(được kiểm tra trong quá trình ôn tập) 

3) Các hoạt động dạy và học: 

Hoạt động1: I/ Kiến thức cần nhớ : 

Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh 

1/Sự chuyển hoákim loại -GV phát phiếu học tập số 1 và -HS nhận nhiệm vụ GV giao 

thành các hợp chất vô cơ: giao nhiệm vụ cho HS và thảo luận nhóm. Cử đại 

Bazơ








-GV theo dõi các hoạt động của 

nhóm và hướng dẫn HS hoàn 

thành bài tập VD:Từ AgNO 3 

Ag (GV thông báo đây là mối 

quan hệ giữa muối và kim loại 

-GV yêu cầu đại diện nhóm 

trình ba 

-GV nhận xét và bổ sung và 

hướng dẫn hs lập nên sơ đồ 

khái quát .y. 


1/AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 

+ Ag 

2/FeCl 3 +3NaOHFe(OH) 3 + 

3NaCl 

-2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 

Fe 2 O 3 +3 H 2 2 Fe +3 H 2 O 

-HS cử đại diện nhóm trả lời 

Hoạt động 2:Bài tập 

Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh 

BT2 

Al 

AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 

AlAl 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 

2Al+6 HCl2AlCl 3 +3H 2 

AlCl 3 +3NaOH 

NaCl+Al(OH) 3 

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 +3 H 2 O 

BT3:-Trích 3 mẫu thử cho dd 

NaOH vào 3 mẫu thử trên 

mẫu nào có chất khí bay ra là 

nhôm vì 

Al+ 

NaOH+H 2 ONaAlO 2 +H 2 

2 mẫu còn lại không có hiện 

tượng gì là:Fe và Ag 

-Trích 2 mẫu còn lại cho 

ddHCl vào 2 mẫu trên mẫu 

nào có chất khí bay ra là Fe 

vì; 

Fe +2HClFeCl 2 + H 2 

-Mẫu còn lại là Ag 

BT10: 

n =1,96/56 = 0,035mol 

m dd = 100 x 1,12 =112g 

m ct = 112/100x 10= 11,2g 

n CuSO4 =11,2/160 = 0,7mol 

a/Fe+ CuSO 4 FeSO 4 + Cu 

b/n CuSO4 > n Fe n FeSO4 C M 

-GV hướng dẫn HS giải 

BT2 sgk:GV thông báo để 

sắp xếp 4 chất này thành 

dãy chuyển đổi hoá học các 

em cần phải nắm mối quan 

hệ của chúng 

-GV yêu cầu HS phân loại 

từng chất và lập mối quan 

hệ 

-GV yêu cầu HS viết các 

PTHH 

-GV bổ sung và kết luận 

-GV yêu cầu HS nghiên 

cứu đề bài 

-GV yêu cầu HS tìm ra 

điểm khác biệt về tính chất 

hoá học của nhôm, bạc, sắt, 

-GV yêu cầu HS trình bày 

đầy đủ cách nhận biết và 

viết PTHH 

-GV yêu cầu HS đọc và 

nghiên cứu BT 10 và tìm 

PP giải 

-GV yêu cầu HS đổi m n 

và tính m dd m ct 

-GV hướng dẫn hs giải bài 

-HS nghiên cứu BT2 và tìm 

mối quan hệ của chúng(phân 

loại các chất mối quan hệ 

viết các PTHH) 

Al(kim loại) 

AlCl 3 (muối) 

Al(OH) 3 (bazơ)Al 2 O 3 (oxit 

bazơ) 

-HS viết các PTHH 

-HS đọc và nghiên cứu đề bài 

để tìm phương pháp giải 

(nhận biết bằng pp hoá học) 

-HS trả lời(đều là kim loại 

nhưng nhôm tác dụng được 

với dd NaOH,còn lại Ag và 

Fe thì chỉ có Fe tác dụng với 

axit) 

-HS trình bày và viết PTHH 

-HS nêu PP giải (tìm các dữ 

kiện cho biết và cần tìm) 

m Fe = 1,96g , V dd = 100ml 

C%= 10%, D= 1,12g/ml 

a/PTHH , b/ C M = ? 

-HS thảo luận và giải bài tập 














tập 

-GV bổ sung 





4) Tổng kết và dặn dò: 

-GV yêu cầu HS cho VD theo sơ đồ 1,2 đã học 

-Cách giải 1 số dạng bài tập thực hiện dãy biến hoá 

-Viết CTHH, nhận biết các chất .Toán hỗn hợp, toán dung dịch. 

5) Dặn dò:về nhà xem lại đề cương và làm các bài tập còn lại ở sgk . 

6) Rút kinh nghiệm tiết dạy: 

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 

.. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 














Tuần 19 

Tiết 37 


Ngày kiểm tra: 




ĐỀ SỞ GIÁO DỤC SOẠN 

Thống kê điểm 

Điểm /Lớp 02 34 56 78 910 

9/1 

9/2 

9/3 

Tổng- TL%

GIÁO ÁN HÓA 9 HỌC KÌ 1 2018 TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?