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ENLACE COVALENTE. El numero de enlaces covalentes posibles para un átomo particular de-pende del numero de electrones de valencia. Para N' electrones de valencia, un átomo puede enlazarse covalentemente, como máximo, con 8 - N' átomos. Por ejemplo, para el cloro N'= 7, y, por tanto, 8 - N'= 1, esto significa que un átomo de cloro puede enlazarse con un solo átomo, como en la molécula de Cl 2 . Análogamente, para el carbono N'= 4, por lo que 8 - N'= 4 y así cada átomo de carbono tiene cuatro electrones para compartir. TEORÍA DE REPULSIÓN DE ELECTRONES DE VALENCIA (TREPEV) LA TEORÍA DE REPULSIÓN DE ELECTRONES DE VALENCIA (TREPEV), QUE SE BASA EN EL MODELO DE LEWIS QUE ESTABLECE QUE EN UN ÁTOMO LOS ELECTRONES FORMAN PARES QUE ESTAN COMPARTIDOS CON OTRO ÁTOMO O SOLITARIOS, ESTABLECE QUE: LOS PARES DE ELECTRONES SE REPELEN ENTRE SI, TANTO SI ESTAN EN ENLACES QUIMICOS (PARES ENLAZADOS) COMO SI NO ESTÁN COMPARTIDOS (PARES SOLITARIOS). LOS PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA SE ENCUENTRAN ORDENADOS EN TORNO AL ÁTOMO CENTRAL DEL COMPUESTO CON ORIENTACIONES DE TAL MANERA QUE EXISTE LA MÁXIMA SEPARACIÓN ENTRE ELLOS Y POR CONSIGUIENTE LA MÍNIMA REPULSIÓN. LA POSICIÓN MÁS ESTABLE DE ESTOS PARES DE ELECTRONES DETERMINA LA GEOMETRÍA DE LA MOLÉCULA.
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