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PARA CONSTRUIR UNA MOLÉCULA A PARTIR DE LA TEORÍA DE REPULSIÓN DE ELECTRONES DE VALENCIA SE PROCEDE DEL MODO SIGUIENTE: 1. SE ESCRIBE LA ESTRUCTURA DE LEWIS PARA LA ESPECIE 2.- SE DETERMINA EL NÚMERO DE GRUPOS DE ELECTRONES QUE HAY ALREDEDOR DEL ÁTOMO CENTRAL ESTABLECIENDO SI SON GRUPOS ENLAZANTES O PARES SOLITARIOS 3.- SE ESTABLECE LA GEOMETRÍA DE GRUPOS DE ELECTRONES ALREDEDOR DEL ÁTOMO CENTRAL 4.- SE DETERMINE LA GEOMETRÍA MOLECULAR DE LAS POSICIONES ALREDEDOR DEL ÁTOMO CENTRAL OCUPADAS POR OTROS NÚCLEOS ATÓMICOS Teoría de los orbitales moleculares (OM). Los enlaces se forman a partir de la interacción de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares, los cuales pueden ser enlazantes o antienlazantes. Un orbital molecular enlazante tiene menos energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos que lo formaron. Un orbital molecular antienlazante tiene más energía y menor estabilidad que los orbitales atómicos que lo formaron.
ENLACE COVALENTE. Es la combinación de dos o más orbitales diferentes. Estas combinaciones forman orbitales híbridos. La formación de estos orbitales permite justificar los enlaces que presentan las moléculas. Los tipos de orbitales híbridos se dan en la tabla 3.2.2.3.1, en la que puede verse su composición y orientación. ENLACE COVALENTE.
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