Cuestiones y problemas por temas

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FORMULACIÓN
1. Clorato potásico Cu 2 O
Bromuro de calcio H 3 PO 4
Sulfuro de hierro (III) Ba(ClO 2 ) 2
Hidruro de fósforo (III) NaMnO 4
Peróxido de litio
Ag 2 O
Sulfito de cadmio(II)
HBr
Sulfato férrico Na 2 (HPO 4 )
Ion fosfato PF 5
Peróxido de sodio Cd(NO 3 ) 2
Manganato de mercurio (II) NH 4 NO 3
Peróxido de bario Ba(OH) 2
Sulfato ácido de litio
CuBr
Nitrato de litio MnO 2
Hidróxido de calcio Ca(HCO 3 ) 2
Sulfato de plata (I)
H 2 S
Tetrafluoruro de carbono Cl 2 O 7
Ácido fosfórico NaHCO 3
Hipoclorito de sodio H 2 MnO 4
Sulfato de calcio BF 3
Hidróxido de plomo (II)
Na 2 O
Nitrito de mercurio PCl 3
Peróxido de litio
K 2 S
Sulfito de cobre (I) Na 3 PO 4
Hidróxido de magnesio Cr 2 O 3
Tricloruro de fósforo NaHSO 4
Hidrogenosulfato de hierro (II)
(NH 4 ) 2 S
Perclorato potásico Hg(NO 3 ) 2
Hidróxido de magnesio HBrO 4
Ácido permangánico PCl 5
Hidróxido de plomo (IV)
NH 4 Cl
Sulfito de bario Na 2 O 2
Tetrabromuro de carbono Ni(OH) 2
Desde junio de 2001

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Sulfuro de hidrógeno Fe 2 S 3
Nitrato de rubidio HClO 4
Permanganato de sodio
Nitrato de zinc (II)
Hidróxido de estroncio
Desde junio de 2001

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2. 3,4-dimetil-1-pentino CH 3 -CH 2 -COOCH 3
3-etil-1,3-hexadieno CH≡C-CHBr-CHBr-CH 3
N,N-dietilamina CH 3 -CH(CH 3 )-CH 3
1,2-etanodiol
CH 2 =CH-COOH
Ácido 3-iodopentanoico CH 2 =CH-CH-(CH 3 )-CH 3
4-etil-2-hexino CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 2 -CH 3
Propanoato de etilo CH 3 -CH 2 -O-CH 3
1-penten-3-ino CH 2 =CH-CH=CH-CH 2 -CH 3
Ácido dimetilpropanodioico
CH 3 -CH 2 - CH 2 - CH=CH-CHO
3,3-dietil-1-heptino CH 3 -COO-CH-(CH 3 ) 2
Triclorometano CH 3 -CH=CH-NH 2
2-metilbutanamida
CH 2 OH-CHOH-CH 2 OH
3-pentanona
CH 3 -CH 2 -COOH
2-butenamida
CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -CHO
Ácido 2-clorobutanoico
HCOO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH
3-bromo-2-metil-2-hexeno CH 3 -CH 2 -O-CH 3
Etilamina CH 3 -CH 2 -CHCH 3 -CH 2 -CH=CH 2
Tribromometano
CH≡C-CH=CH-CH 2 -CH 2 -C≡CH
Dimetilcetona CH 3 -CH=CH-CHCl-CH 3
Ácido 2-aminopropanoico CH 3 -CH 2 -NH 2
Etino
CH 2 =CH-CHO
Desde junio de 2001

ÁTOMO Y SISTEMA PERIÓDICO
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1. Indique las configuraciones electrónicas en su estado fundamental de los
elementos halógenos (F, Cl, Br, I). (septiembre 95)
2. Identifique, mediante sus números cuánticos, los electrones de mayor
energía de un átomo de 15 P, en su estado normal. (septiembre 96 y 97)
3. Razone si son ciertas las siguientes afirmaciones:
a) Los iones F - y Na + , tienen la misma configuración electrónica.
b) Un átomo no puede tener dos electrones con la misma energía ni con los
mismos números cuánticos. (junio 97)
4. Escriba la configuración electrónica del elemento cuyo Z = 32, y sitúelo en la
tabla periódica (grupo y periodo). (junio 99)
5. Indique la configuración electrónica de los elementos de número atómico 9 y
19. ¿Qué tipo de enlace formarán entre ellos (septiembre 99)
6. Un átomo X, en estado excitado, presenta la siguiente configuración
electrónica: 1s 2 2s 2 2p 2 3s 1 .
a) ¿De que elemento se trata
b) Indique los cuatro números cuánticos de cada uno de los electrones
desapareados de X, en su estado normal. (junio 00)
7. Escriba la combinación o combinaciones de números cuánticos
correspondientes a:
a) Un electrón 5p c) Un electrón 1s
b) Un electrón 3d d) Un electrón 4f (junio 01)
8. Razone si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un
estado fundamental, estado excitado o no son posibles para los siguientes
átomos o iones:
a) Be - : 1s 2 2s 2 2p 1 c) C + : 1s 2 2s 1 2p 1 2d 1
b) Na + :1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 d) He: 2p 1 (septiembre 01)
9. a) Ordene de mayor a menor radio iónico, justificando su respuesta, los
siguientes iones Be 2+ , Li + , F - , N 3- .
b) Ordene de mayor a menor potencial de ionización, justificando su
respuesta, los elementos de los que estos iones proceden. (junio 02)
10. Dados los elementos litio, flúor, potasio y cesio, ordénelos de forma creciente
según:
a) Su radio atómico.
b) Su primera energía de ionización.
Justifique sus respuestas. (septiembre 02)
11. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas:
a) ns 1 b) ns 2 np 1 c) ns 2 np 3 d) ns 2 np 6
Identifique dos elementos de los grupos anteriores y razone cuáles serán los
estados de oxidación más estables de esos elementos. (junio 03)

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12. El número atómico de cinco elementos A, B, C, D, E es: 9, 16, 17, 19, 20,
respectivamente.
Indique justificando sus respuestas:
a) Cuál de ellos es un metal alcalino
b) El elemento más electronegativo
c) El de menor potencial de ionización
d) El de valencia −2
e) Qué tipo de enlace se forma en la unión de C y D (septiembre 03)
13. Explique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Un ion Ca 2+ tiene más protones que un átomo de Ca.
b) Un ion Na + pesa más que un átomo de Na.
c) Un ion S 2- tiene configuración electrónica de gas noble
d) El ion Li + es isoelectrónico con el ion Be 2+ . (junio 04)
14. Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos: (3,2,2,-1/2);
(1,0,1,1/2); (1,0,0,1/2); (4,3,-2,-1/2)
a) Explicar si es posible que existan electrones con dichos números
cuánticos.
b) En aquellos posibles, ¿qué tipo de orbital ocuparían (septiembre 04)
15. Dados los elementos X, Y y Z, cuyos números atómicos son 19, 17 y 12,
respectivamente, indique razonando la respuestas:
a) La estructura electrónica de sus respectivos estados fundamentales y a
qué grupo pertenecen.
b) Tipo de enlace cuando se unen X e Y, y cuando se unen entre sí átomos
de Z.
c) El elemento de menor potencial de ionización. (junio 05)
16. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) El número máximo de electrones que tiene número cuántico n=4 es de 8.
b) En los orbitales 3d sólo puede haber 3 electrones.
c) Si en los orbitales 2p colocamos 4 electrones no habrá ninguno
despareado.
d) En un mismo orbital dos electrones se diferencian por su número cuántico
m. (septiembre 05)
17. a)¿Qué tienen en común en su estructura electrónica las especies químicas
Ar, Cl - , K + , Ca 2+ , S 2-
b) Ordene las anteriores especies por orden creciente de radio.
Justifique sus respuestas. (junio 06)
18. Indicar si los siguientes grupos de tres números correspondientes a los
números cuánticos n, l, m l , respectivamente, son o no permitidos. En caso
afirmativo, indicar a qué tipo de orbital corresponden según los valores de n y
l.
a) 3, 2, -2 b) 2, 1, 1 c) 2, 1, 2
d) 4, 0, 0 e) 3, 1, -1 f) 2, 2, 0 (septiembre 06)

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19. a) Indique la configuración electrónica de los siguientes elementos: flúor
(Z=9), cloro (Z=17) y sodio (Z=11).
b) Ordénelos de forma creciente, justificando su respuesta, según su:
- Radio atómico
- 1ª Energía de Ionización
- Electronegatividad (junio 07)
20. a) Indique la configuración electrónica de los siguientes elementos de
números atómicos 11, 16 y 20.
b) ¿Cuál es la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de
dichos elementos (septiembre 07)
21. Indique razonadamente cuál de las siguientes combinaciones de números
cuánticos son correctas y, en su caso, el nombre de los orbitales que
representan los valores de n y l, así como el número de electrones que
pueden alojar dichos orbitales.
a) n = 2, l = 0, m l =-1, m s = 1/2 d) n = 1, l =-1, m l = 0, m s = 1/2
b) n = 3, l = 2, m l = 1, m s =-1/2 e) n = 4, l = 3, m l =-2, m s =-1/2
c) n = 2, l = 1, m l =-1, m s =-1/2 (junio 09)
22. a) Indique la configuración electrónica del átomo de cinc (Z = 30).
b) Indique los cuatro números cuánticos de cada electrón de un átomo de
nitrógeno ( Z = 7). (junio 09)
23. Dadas las energías de ionización de los primeros elementos alcalinos, que se
recogen a continuación expresadas en kJ/mol, conteste razonadamente a las
siguientes preguntas
a) ¿Por qué no existe un valor para la 4ª E.I. del litio
b) ¿Por qué disminuye la 1ª E.I. al desplazarnos del litio al potasio
c) ¿Por qué aumenta la energía de ionización al desplazarnos de la 1ª E.I. a
la 4ª E.I.
1ª E.I. 2ª E.I. 3ª E.I. 4ª E.I.
Li 521 7294 11819 -
Na 492 4564 6937 9561
K 415 3068 4448 5895
(septiembre 09)
24. Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones:
X=1s 2 2s 2 2p 1 ; Y=1s 2 2s 2 2p 5 ; Z=1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
a) Indique el grupo y el período en el que se encuentran.
b) Ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad.
c) ¿Cuál de los tres átomos es el de mayor energía de ionización. (junio 10)
25. a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y
C cuyos números atómicos son respectivamente: 13, 17 y 20,
respectivamente, indique razonando la respuestas:
b) Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de
ellos.
c) Ordene razonadamente dichos iones por orden creciente de sus radios.
(junio 10)

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26. Los elementos Na, Al y Cl tienen de números atómicos 11, 13 y 17,
respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.
b) Escriba la configuración electrónica de los iones Na + , Al 3+ , Cl - .
c) Ordene de forma razonada, los radios de los iones anteriores.
(septiembre 10)
27. Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones
a) En los orbitales 2p sólo puede haber 4 electrones
b) Si en los orbitales 3d colocamos 6 electrones no habrá ninguno
desapareado.
c) En un mismo orbital dos electrones se diferencian por su número cuántico
m s .
d) La configuración electrónica externa 3s 2 3p 6 corresponde a un gas noble.
(junio 11)
28. Dados los elementos A y B cuyos números atómicos son, respectivamente, Z
= 20 y Z = 35.
a) Escriba la configuración electrónica de ambos elementos.
b) Razone cuál de los dos tendrá mayor radio.
c) Razone cuál de los dos tendrá mayor afinidad electrónica. (junio 11)
29. a) Defina el concepto de energía de ionización de un elemento
b) Justifique por qué la primera energía de ionización disminuye al
descender en un grupo de la tabla periódica.
c) Dados los elementos F, Ne, y Na, ordénelos de mayor a menor energía
de ionización. (julio 11)
30. Dados los siguientes elementos y sus respetivos números atómicos A (Z = 2),
B (Z = 9), C (Z = 11), D (Z = 12) y E (Z = 13), escribe sus configuraciones
electrónicas e indica de manera razonada cuál de ellos:
a) Corresponde a un gas noble.
b) Es un metal alcalino.
c) Es el más electronegativo. (junio 12)
31. Indica, razonando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes
afirmaciones:
a) Dos elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica
presentan propiedades químicas similares.
b) Dos elementos que pertenecen al mismo período de la tabla periódica
presentan propiedades químicas similares.
c) Al desplazarse hacia la derecha en un período, aumenta el número de
protones y electrones en cada átomo, por lo que el radio atómico aumenta.
d) Al desplazarse hacia abajo en un grupo de la tabla periódica, la energía de
ionización disminuye. (junio 12)
32. Dado el elemento Z = 19:
a) Escriba su configuración electrónica.
b) Indique a qué grupo y periodo pertenece.
c) ¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números
cuánticos de su electrón más externo (julio 12)

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33. Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos con Z=17, Z=19,
Z=35 y Z=11 e indique razonadamente:
a) Cuál está en el mismo periodo que el elemento con Z=17.
b) Cuál está en el mismo grupo que el elemento con Z=17.
c) Cuál es elemento más electronegativo. (junio 13)
34. a) Escriba la configuración electrónica de los átomos de azufre (Z=16), calcio
(Z=20) y selenio (Z=34). Ordénelos de mayor a menor tamaño.
b) Escriba la configuración electrónica de los iones S 2- , Ca 2+ y Se 2- . Ordénelos
de mayor a menor tamaño. (junio 13)
35. Los números atómicos de los elementos A, B, C son, respectivamente, 20,
27y 34.
a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.
b) Indica razonadamente qué elemento es el más electronegativo y cuál el de
mayor radio.
c) Indica razonadamente cuál o cuáles de los elementos son metales y cuál o
cuáles no metales (julio 13)

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ENLACE QUÍMICO
1. Represente las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas: Metano,
agua, dióxido de carbono. Indique cuáles de ellas son polares y por qué.
(septiembre 95)
2. ¿Qué comentarios le sugieren los siguientes hechos : El etanol es muy
soluble en agua y tiene un punto de ebullición de +78 ºC. El éter dimetílico es
algo soluble en agua y tiene un punto de ebullición de –23 ºC.
(septiembre 95)
3. Características del enlace metálico. (junio 96)
4. Definición y tipos de fuerzas intermoleculares. ¿Sobre qué propiedades de
las moléculas afectan las fuerzas intermoleculares (junio 96)
5. El dióxido de carbono y el metano son moléculas que tiene momento dipolar
cero. ¿Qué puede deducir respecto de su geometría ¿Qué hibridación
presenta el carbono en cada caso (junio 96)
6. Las siguientes moléculas tienen momento dipolar cero: Cl 2 , CCl 4 . Explíquelo.
(septiembre 96 y 97)
7. Características principales de los compuestos covalentes. Ponga algún
ejemplo. (septiembre 96 y 97)
8. Razone si es cierta la siguiente afirmación: “Las moléculas diatómicas tienen
momento dipolar cero”. (junio 97)
9. Considere los enlaces C−X, entre el carbono y cada uno de los demás
elementos de su mismo periodo, y comente: ¿Cuáles serán polares y por
qué (junio 98)
10. Represente las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas: etino, agua,
dióxido de carbono. (septiembre 98)
11. a) Qué es la electronegatividad y que relación tiene con la polaridad de los
enlaces.
b) Clasifique estos enlaces por orden creciente de polaridad: C−H, C−Cl,
C−O, Br−Br, F−F. (septiembre 98)
12. a) Razone si es cierta la siguiente afirmación: El tetracloruro de carbono es
una molécula poco polar porque es simétrica.
b) ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares actúan en el CCl 4 (junio 00)
13. Describa el tipo de fuerzas que hay que vencer para:
a) Hervir agua; b) Fundir NaCl; c) Fundir Fe. (septiembre 00)

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14. a) Deduzca la estructura de Lewis del ácido cianhídrico (HCN) y del metanol
(H 2 CO).
b) Indique en ambas moléculas cual es la hibridación de orbitales atómicos que
presenta el átomo de carbono. (junio 01)
15. Justifique los siguientes hechos:
a) Que el CO tenga un punto de ebullición mayor que el N 2
b) Que el F 2 tenga un punto de ebullición menor que el Br 2
c) El fuerte olor del Naftaleno (C 10 H 8 )
d) Que el punto de fusión del NaCl es mayor que el del KBr. (septiembre 01)
16. Defina el concepto de energía de red y explique los cuáles son los factores que
afectan a dicha magnitud mediante ejemplos adecuados. (junio 02)
17. Deduzca las geometrías moleculares de las especies NF 3 y BF 3 , indicando en
cada caso la hibridación de orbitales atómicos del elemento central y la
polaridad o no polaridad de las mismas. (junio 02)
18. Comente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones justificando sus
respuestas:
a) En la molécula de etino la hibridación de los átomos de carbono es sp 2 .
b) Entre las moléculas de amoniaco sólido existen fuerzas de atracción dipolodipolo.
c) Los sólidos iónicos son conductores ya que están formados por iones.
d) La hibridación del átomo de boro en la molécula de BF 3 es sp 2 .
(septiembre 02)
19. Calcule la energía de red del CaCl 2 a partir de los siguientes datos:
ΔH form (CaCl 2 )=−796 kJ/mol; ΔH sub (Ca)=178 kJ/mol; ΔH disoc (Cl 2 )=244 kJ/mol;
ΔH 1ªioniz (Ca)=590 kJ/mol; ΔH 2ªioniz (Ca)=1146 kJ/mol; ΔH afin.elec (Cl)=−349 kJ/mol.
(junio 03)
20. Dadas las siguientes moléculas A) CF 4 ; B) C 2 Br 2 (enlace carbono-carbono); C)
C 2 Cl 4 (enlace carbono-carbono). Justificar la veracidad o falsedad de las
siguientes afirmaciones:
a) En todas las moléculas los carbonos presentan la hibridación sp 3 .
b) El ángulo Cl−C−Cl es próximo a 120º.
c) La molécula C 2 Br 2 es lineal. (junio 04)
21. a) Deducir las estructuras de Lewis de las moléculas H 2 O, NH 3 , CH 4 .
b) Explicar mediante la teoría de hibridación de orbitales atómicos la estructura
de las moléculas anteriores. (septiembre 04)
22. a) Explique el aumento que experimentan los puntos de fusión de los halógenos
moleculares diatómicos al descender en el grupo (−220 para flúor, −101 para
cloro, −7 para bromo y 114 para yodo).
b) Justificar el hecho de que el fluoruro de hidrógeno sea un líquido a
temperatura ambiente mientras que el flúor molecular sea un gas.
(septiembre 04)

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23. Supongamos que los sólidos cristalinos siguientes, en cada uno de los grupos,
cristalizan en el mismo tipo de red:
1) NaF, KF, LiF. 2) NaF, NaCl, NaBr
Indique razonando sus respuestas:
a) El compuesto de mayor energía de red de cada uno de los grupos.
b) El compuesto con menor punto de fusión en cada uno. (junio 05)
24. Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas razonando si las
siguientes afirmaciones son ciertas o falsas: CH 4 , NH 3 , H 2 O
a) En todas las moléculas del número de pares de electrones que rodean al
átomo central depende del número de enlaces.
b) El ángulo de enlace mayor aparece en la molécula de agua
c) El metano es la única molécula apolar. (septiembre 05)
25. Explique razonadamente los siguientes hechos:
a) El fluoruro de cesio tiene un punto de fusión de 682 ºC, mientras que el
flúor es un gas a temperatura ambiente.
b) El cobre y el yodo son sólidos a temperatura ambiente, pero el cobre
conduce la corriente eléctrica mientras que el yodo no lo hace.
c) El butano tiene un punto de ebullición más alto que el propano. (junio 06)
26. a) Para las sales RbCl, NaCl, CsCl y KCl, explique razonadamente cuál
tendrá mayor energía de red y cuál tendrá menor punto de fusión.
b) Calcule la energía de red correspondiente a NaCl sabiendo que en su
formación a partir de sus elementos se desprenden 411 kJ/mol.
Datos: E s (Na) = 109 kJ/mol; E i (Na) = 496 kJ/mol; E d (Cl 2 ) = 244 kJ/mol;
AE(Cl) = -348 kJ/mol. (septiembre 06)
27. Justifique las siguientes afirmaciones:
a) El 2-propanol (isopropanol) es soluble en agua mientras que el propano
no lo es.
b) En condiciones normales de presión y temperatura el H 2 O es un líquido
mientras que el H 2 S es un gas.
c) A 25 ºC y 1 atm de presión del Cl 2 y el F 2 son gases mientras que el Br 2
es líquido y I 2 sólido. (septiembre 06)
28. a) Teniendo en cuenta que el fluoruro de hidrógeno es más polar que el
cloruro de hidrógeno, ¿cuál de los dos compuestos esperaría que tenga
mayor punto de ebullición Razone la respuesta.
b) Escriba los números cuánticos de los electrones de la capa más externa
del magnesio (segundo elemento alcalinotérreo).
c) Dibuje las estructuras de Lewis de las moléculas de nitrógeno y de
oxígeno e indique cuál de estas dos moléculas será más reactiva. Razone
su respuesta. (junio 07)
29. Justificar a partir del modelo establecido para el enlace metálico:
a) Los (en general) elevados puntos de fusión de los metales.
b) La ductilidad y maleabilidad que presentan.
c) La conductividad eléctrica y térmica en estado sólido. (junio 08)

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30. Explique brevemente por qué:
a) La energía reticular del cloruro de sodio es mayor que la del bromuro de
potasio.
b) La molécula de cloruro de berilio es apolar.
c) El amoníaco es una base de Brönsted.
d) El punto de ebullición del agua es más alto que el del sulfuro de
hidrógeno. (junio 08)
31. a) Un compuesto de fórmula XCl 3 es apolar. Teniendo en cuenta este dato
razone sobre la posibilidad de que X sea alguno de los siguientes elementos:
aluminio, nitrógeno, fósforo o magnesio. Razone sus respuestas.
b) Dada la molécula de sulfuro de hidrógeno, indique el número de pares de
electrones no enlazantes sobre el átomo central, su polaridad y su
geometría más probable. (septiembre 08)
32. Se trata de determinar si una muestra de un sólido corresponde a un
compuesto covalente, (molecular), iónico o metálico. Comente a que pruebas
sometería la muestra para averiguarlo y qué respuesta esperaría en cada
caso. (junio 09)
33. a) Defina el concepto de Energía de red.
b) Plantee el ciclo de Born-Haber correspondiente a la formación de cloruro
de sodio a partir de los elementos que lo constituyen en su estado
fundamental y relacione la Energía de red con el resto de las energías que
intervienen en dicho ciclo. (septiembre 09)
34. Dadas las energías reticulares de las siguientes sustancias:
U (kJ/mol): NaF = -914; NaCl = -770; NaBr = -728
Razone cómo varían:
a) Sus puntos de fusión.
b) Su dureza.
c) Su solubilidad en agua. (junio 10)
35. En función del tipo de enlace presente en las siguientes moléculas explique
por qué:
a) El NH 3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH 4 .
b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl 2 .
c) El CH 4 es insoluble en agua y el KCl es soluble. (septiembre 10)
36. a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF 3 y CF 4 .
b) Dibuje la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de
Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c) Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad
de ambas moléculas. (junio 11)
37. Dados los siguientes compuestos: CaF 2 , CO 2 , H 2 O.
a) Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.
b) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición.
Justifique las respuestas. (julio 11)

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38. a) Escribe la estructura de Lewis para las moléculas de CCl 4 , F 2 O, NCl 3 .
a) Dibuja la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de
Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b) Considerando las geometrías moleculares, razona acerca del la polaridad
de ambas moléculas. (junio 12)
39. Considera las moléculas de metano y amoníaco.
a) Indica razonadamente la geometría que presentan. empleando la teoría de
repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV)
b) Justifica la polaridad de cada una. (julio 12)
40. Explique razonadamente los siguientes hechos:
a) El cloruro de potasio tiene un punto de fusión de 770 ºC, mientras que el
cloro es un gas a temperatura ambiente.
b) El cobre y el yodo son sólidos a temperatura ambiente, pero el cobre
conduce la corriente eléctrica mientras que el yodo no. (junio 13)
41. a) Explica que tipo de fuerza intermolecular contribuye, de manera
preferente, a mantener en estado líquido las siguientes sustancias: CH 3 OH,
CO 2 y Br 2.
b) Justifica la razón por la que a 25 ºC y 1 atm el agua es un líquido y el
sulfuro de hidrógeno es un gas. (julio 13)

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GASES
1. En la ecuación de estado de los gases ideales. ¿Cuál es el valor de la
constante R. ¿Qué quiere decir ecuación de estado ¿Qué es un gas ideal
2. En condiciones normales de P y T, un mol de NH 3 ocupa 22,4 l y contiene
6,02.10 23 moléculas.
a) ¿Cuántas moléculas habrá en 37 g de amoníaco a 142 ºC y 748 mmHg
b) ¿Cuál será la densidad del amoníaco a 142 ºC y 748 mmHg (junio 00)
3. Razone si son ciertas las siguientes proposiciones:
a) En un litro de etano hay el mismo número de moléculas que en un litro de
etino (volúmenes medidos en las mismas condiciones)
b) En un gramo de 2-metilbutano hay el mismo número de moléculas que
en un gramo de 2,2-dimetilpropano, y ocupan el mismo volumen en
condiciones normales. (septiembre 00)
4. Tenemos dos depósitos A y B de igual volumen. En el depósito A hay SO 2 a
una determinada presión y temperatura en B hay N 2 O 5 a la misma
temperatura y mitad de presión.
a) ¿En qué deposito hay mayor número de moles
b) ¿En qué depósito hay mayor número de moléculas
c) ¿En qué depósito hay mayor número de átomos
d) ¿En qué depósito hay mayor masa de gas (junio 06)
5. En condiciones normales de presión y temperatura un mol de dióxido de
carbono contiene 6,02.10 23 moléculas.
a) ¿Cuántas moléculas habrá en 60 g de CO 2 a 129 ºC y 748 mm de Hg
b) ¿Cuál será la densidad del CO 2 en condiciones normales
c) ¿Y a 129 ºC y 748 mm de Hg (septiembre 07)
6. Una muestra formada por 2 g de dióxido de carbono y 4 g de monóxido de
carbono está contenida en un recipiente a una temperatura de 27 ºC y una
presión de 0,8 atm. Calcule el volumen de la mezcla y la presión parcial de
cada gas. (septiembre 09)

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MOL. NÚMERO DE AVOGADRO
1. Indique de forma razonada dónde habrá mayor número de átomos de
oxígeno: en 20 g de hidróxido de sodio o en 5,6 L de oxígeno (g) medidos a
una temperatura de 0 ºC y 2 atm de presión. (junio 07)
2. Razone si las sigueintes afirmaciones son correctas o no:
a) 17 g de NH 3 ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22,4 litros.
b) En 17 g de NH 3 hay 6,023.10 23 moléculas.
c) En 32 g de O 2 hay 6,023.10 23 átomos de oxígeno.
Número de Avogadro N A = 6,023.10 23 (julio 11)

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DISOLUCIONES
1. ¿Cómo prepararía 250 ml de ácido sulfúrico 2,5 M, a partir de ácido sulfúrico
concentrado del 98 %, y 1,86 g/ml de densidad (junio 96)
2. 250 ml de una disolución saturada de cloruro potásico pesa 0,292 kg, y
contiene 340 g/l de dicha sal. Calcule la molaridad, fracción molar y el % de
cloruro potásico en esa disolución. (junio 98)
3. Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1,380 g/cc y 67,2% de riqueza
en peso con medio litro de ácido nítrico de densidad 1,130 g/cc y 22,38 % de
riqueza en peso. Calcule la molaridad de la disolución resultante, admitiendo
que los volúmenes son aditivos.
Datos: Masas atómicas N=14, O=16, H=1 (junio 04)
4. Se dispone de ácido clorhídrico comercial del 36 % en peso y densidad 1,18
g/ml.
a) ¿Qué cantidad de este ácido necesitaremos para preparar 1 l de
disolución de concentración 2 M
b) ¿Cuáles serán la fracción molar y la molalidad de esta disolución
(septiembre 05)
5. Se toman 100 ml de una disolución de ácido nítrico del 42 % de riqueza en
peso y 1,85 g /ml de densidad y se diluyen hasta un volumen de 1 L de
disolución. La densidad de la disolución resultante es de 0,854 g/ml.
a) Calcule la fracción molar de ácido nítrico en la disolución resultante.
b) Calcule la molalidad de la disolución resultante. (junio 07)
6. Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido clorhídrico del 32 %
de riqueza en peso y densidad 1,16 g/ml. Calcule:
a) La molaridad de la disolución.
b) El volumen de la disolución necesario para preparar 250 ml de disolución
del 15 % de riqueza en peso y densidad 1,07 g/ml. (junio 08)
7. Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio en 250 ml de agua, resultando una
disolución cuya densidad es 1,112 g/ml. Calcule:
a) La molaridad y molalidad de la disolución.
b) La concentración de la disolución expresada en tanto por ciento en peso
de soluto.
c) La fracción molar del soluto y del disolvente (septiembre 08)
8. Se mezclan 60 ml de una disolución que contiene 31,5 g de sulfito de sodio
en 400 ml de disolución, con 80 ml de disolución 0,3 M de la misma
sustancia. De la disolución resultante se extraen 20 ml y se diluyen
añadiendo 30 ml de agua. Calcule la molaridad de la disolución resultante.
(septiembre 09)
9. a) Se toman 25 ml de ácido sulfúrico de densidad 1,84 g/cm 3 y del 96 % de
riqueza en peso y se le adiciona agua hasta un volumen de total de 250 ml.
Calcule la molaridad de la disolución resultante.
b) Calcule la masa de NaOH sólido del 80 % de pureza en peso, necesaria
para preparar 250 ml de disolución acuosa 0,025 M. (julio 11)

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FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
1. El porcentaje de carbono en un hidrocarburo gaseoso es del 85,72 %.
Sabiendo que su densidad en condiciones normales es de 2,5 g/l. Determinar
la formula molecular del hidrocarburo y escribir 3 isómeros del mismo.
(septiembre 01)
2. Un oxido de bario de fórmula desconocida dio en su descomposición
controlada 5.0 g de BaO y 366 ml de O 2 medidos a 0 ºC y 760 mmHg.
a) ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido
b) ¿Qué peso inicial de óxido fue sometido a calentamiento (septiembre 01)
3. 1 g de un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno da por combustión
3,30 g de anhídrido carbónico y 0,899 g de agua. Sabiendo que la densidad
de una muestra gaseosa del compuesto es 1,78 g/l en condiciones normales
de temperatura y presión. Indique si se trata de un hidrocarburo saturado o
insaturado y escriba todos los isómeros posibles. (junio 02)
4. Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH 2 ) x -COOH) contiene un 40,7 % de
carbono, 5,1 % de hidrógeno y el resto de oxígeno. La sal monosódica de
este mismo ácido contiene un 16,4 % de sodio. Determinar la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada. (septiembre 06)
5. Una muestra de 0,56 g de un hidrocarburo dio por oxidación completa 1,826
g de dióxido de carbono y 0,559 g de agua.
a) ¿Cuál es su fórmula empírica
b) ¿Cuál es su fórmula molecular, sabiendo que se trata de un alquino
(junio 09)
6. Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17,24 % de
hidrógeno, 82,76 % de carbono. Sabiendo que la masa molecular del
compuesto es 58. Calcule:
d) La fórmula empírica.
e) La fórmula molecular. (junio 11)
7. Un compuesto orgánico contiene solamente C, H y O. cuando se queman 8 g
del compuesto se obtiene 15,6 g de CO 2 y 8 g de H 2 O en el análisis de los
productos de la combustión. Su masa molecular es 90. Calcula:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula molecular. (junio 12)

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ESTEQUIOMETRÍA
1. ¿Qué volumen de CO 2 , medido en C.N., producirá la combustión de 15 g de
butano (septiembre 96 y 97)
2. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono y cuántos gramos de agua se
producen en la combustión de 10 g de tolueno (metilbenceno) (junio 97)
3. La combustión de 0,2520 g de 2,2,3-trimetilbutano produjo 338 ml de CO 2 (en
C.N.). ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción (junio 99)
4. En un recipiente cerrado de 2 l se introducen 2,36 g de propano y 10,88 g de
oxígeno. Mediante una bujía se provoca la combustión, y el interior del
recipiente alcanza una temperatura de 379 K. Suponiendo que la combustión
haya sido completa, y que todos los gases tengan un comportamiento ideal,
¿cuál será la presión en el recipiente a esa temperatura (septiembre 99)
5. Una mezcla de 200 ml de butano y acetileno (etino) se somete a combustión
consumiendo 3,8 l de aire (21 % de oxígeno). Determinar la composición de
la mezcla. (junio 01)
6. El análisis de una piedra caliza refleja que está compuesta de un 94,52 % de
CaCO 3 , un 4,16 % de MgCO 3 y 1,32 % de materiales no deseados. La
descomposición térmica de la piedra genera CaO, MgO y CO 2 con un
rendimiento del 56 %.
a) ¿Cuántas toneladas de CaO podrán obtenerse con 4 toneladas de piedra
caliza
b) ¿Qué volumen de CO 2 se recoge sobre agua por cada 100 g de piedra
caliza medidos a 760 mmHg y 20 ºC
Presión de vapor del agua a 20 ºC 17,54 mmHg. (junio 01)
7. A una aleación de cinc y aluminio que pesa 0,2 g se adiciona ácido sulfúrico,
produciéndose 120 ml de hidrógeno gas medido a 25 ºC y una atmósfera de
presión. Calcular la composición de la aleación y la masa de ácido necesaria
para reaccionar con todo el cinc contenido en la muestra.
(septiembre 02)
8. Una muestra de 0,560 g que contenía bromuro de sodio y bromuro potásico
se trato con nitrato de plata acuoso, recuperándose todo el bromuro como
0,970 g de bromuro de plata.
a) ¿Cuál es la fracción de bromuro potásico en la muestra original
b) ¿Qué volumen de disolución 1 M de nitrato de plata es necesario preparar
para precipitar todo el bromo de la muestra (junio 03)
9. Se hacen reaccionar 30 g de cinc metálico del 75 % de pureza con ácido
clorhídrico, recogiendo el hidrógeno desprendido en la reacción sobre agua.
Calcular:
a) El número de litros de hidrógeno obtenidos, medidos a 750 mmHg y
20ºC.
b) El volumen de una disolución 5 M de ácido clorhídrico necesario para
hacer reaccionar todo el cinc.
Datos: P v H 2 O (20 ºC) = 17,54 mmHg. (septiembre 04)

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10. La reacción de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico produce gas
cloro (Cl 2 ) y cloruro de manganeso (II).
a) Escribir la ecuación química ajustada.
b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico del 38 % y d = 1,2 g/ml y qué cantidad
de dióxido de manganeso son necesarios para obtener 500 ml de Cl 2 (g)
en condiciones estándar (septiembre 05)
11. Una muestra, que es mezcla de bromuro sódico y bromuro potásico, y que
pesa 0,56 g se trata con una disolución acuosa de nitrato de plata. de este
modo, todo el bromo presente en la muestra precipita en forma de bromuro
de plata, obteniéndose 0,97 g de este último compuesto.
a) Calcule la fracción de bromuro potásico presente en la mezcla original.
b) ¿Cuál es el volumen de disolución 1 M de nitrato de plata que se necesita
para precipitar todo el bromo presente en la muestra (junio 07)
12. Se tienen 0,156 g de una muestra de una aleación de zinc y aluminio. El
tratamiento de la misma con ácido sulfúrico conduce a la formación de los
correspondientes sulfatos metálicos e hidrógeno, obteniéndose 150 ml de
hidrógeno medidos a 27 ºC y 725 mmHg.
a) Calcule la composición de la aleación de partida.
b) Calcule la masa de ácido sulfúrico necesaria para reaccionar con el
aluminio contenido en la muestra. (junio 08)
13. A altas temperaturas, tanto el clorato de potasio como el perclorato de
potasio se descomponen, dando lugar a la formación de cloruro de potasio y
oxígeno en ambos casos. Se calientan 4 g de una mezcla de las dos sales,
obteniéndose un residuo de cloruro de potasio de 2,36 g.
a) Escriba y ajuste las reacciones de descomposición que tienen lugar.
b) Calcule el tanto por ciento en peso de las dos sales en la mezcla de
partida. (septiembre 08)
14. La reacción de hierro con ácido sulfúrico concentrado conduce a la formación
de sulfato de hierro (II) sólido e hidrógeno. Se hacen reaccionar 5 g de hierro
con 5 mL de ácido sulfúrico concentrado del 95 % de riqueza en peso y 1,98
g/mL de densidad:
a) Escriba ajustada la reacción que tiene lugar.
b) Determine cuál es el reactivo limitante y cuál es el que se encuentra en
exceso.
c) Calcule la masa de hidrógeno que se formará y cuál será el volumen que
ocupará dicho gas medido a 30 ºC y 2,5 atmósferas de presión. (junio 09)
15. El sulfato de sodio y el cloruro de bario reaccionan en disolución acuosa para
dar sulfato de bario y cloruro de sodio.
a) Ajuste la reacción que tiene lugar.
b) ¿Cuántos gramos de sulfato de bario se forman cuando reaccionan 8,5 ml
de disolución de sulfato de bario.
c) ¿Cuántos ml de cloruro de bario de concentración 0,15 M son necesarios
para obtener 0,6 g de sulfato de bario (junio 10)

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16. Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con un exceso de ácido sulfúrico
para formar sulfato de cinc (II) e hidrógeno gas. A partir de estos datos
calcule:
a) El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27 ºC y 740 mm de
mercurio de presión.
b) La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del
80%. (septiembre 10)
17. La reacción del níquel metálico con ácido sulfúrico conduce a la formación de
sulfato de níquel (II) sólido e hidrógeno gas.
a) Escriba ajustada la reacción que tiene lugar.
b) Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 ml de una
disolución de ácido sulfúrico 18 M. Calcule el porcentaje de níquel en la
muestra.
c) Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25 ºC y 1 atm, cuando
reaccionan 20 g de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico.
(septiembre 10)
18. Cuando se calienta clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y
oxígeno.
a) Ajuste la reacción que tiene lugar.
b) Calcule la cantidad de clorato potasio del 60 % de riqueza en peso, que
será necesario para producir 1 kg de cloruro de potasio.
c) ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en
condiciones normales (junio 11)
19. Se disuelven 5 g de nitrato de plata impuro en 500 ml de agua. Para
precipitar toda la plata como cloruro de plata se añaden a esta disolución 20
ml de otra disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,07 g/cm 3 y riqueza
del 4 % en peso, calcule:
a) La riqueza de la muestra de nitrato de plata.
b) La molaridad del ácido clorhídrico. (julio 11)
20. El carbonato de calcio sólido reacciona con una disolución de ácido clorhídrico
para dar agua, cloruro de calcio y dióxido de carbono gas. si se añaden 120 ml
de la disolución de ácido clorhídrico, que es del 26,2 % en masa y tiene una
densidad de 1,13 g/ml, a una muestra de 40 g de carbonato de calcio sólido,
¿cuál será la molaridad del ácido clorhídrico en la disolución cuando se haya
completado la reacción (se supone que el volumen de la disolución
permanece constante). (junio 12)
21. El carbonato de magnesio reaccionan con ácido clorhídrico, para dar cloruro
de magnesio, dióxido de carbono y agua.
a) Ajusta la reacción y calcula el volumen de ácido clorhídrico, de densidad
1,16 g/ml y 32 % en peso, que se necesitará para que reaccione con 30,4
g de magnesio.
b) Si en el proceso anterior se obtienen 7,6 l de dióxido de carbono, medidos
a 1 atm y 27 ºC, ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción (junio 12)

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22. Se hacen reaccionar 200 g de mineral de piedra caliza, que contiene un 60 %
de carbonato de calcio, con ácido clorhídrico suficiente para que reaccione
todo el carbonato de calcio. El proceso transcurre a 17º C y 740 mm Hg de
presión. En dicho proceso se forma dióxido de carbono, cloruro de calcio (II)
y agua.
a) Escriba la reacción ajustada
b) Calcule la masa de cloruro de calcio (II) obtenido.
c) Calcule el volumen de dióxido de carbono producido en las condiciones
de la reacción. (julio 12)
23. El cinc reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de cinc e hidrógeno
según la reacción ajustada:
Zn (s) + H 2 SO 4 (ac) →ZnSO 4 (ac) + H 2 (g)
Calcula:
a) La cantidad de sulfato de cinc obtenido a partir de 10 g de cinc y 100 ml
de ácido sulfúrico 2 M.
b) El volumen de hidrógeno obtenido medido a 25 ºC y 1 atm, cuando
reacciona 20 g de cinc con ácido sulfúrico en exceso. (julio 13)

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ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. TERMOQUÍMICA
Problemas
1. El calor de combustión del ácido acético(l) es –874 kJ/mol. Sabiendo que las
entalpías de formación estándar del CO 2 (g), H 2 O(l) son respectivamente: –
393,3, –285,6 kJ/mol.
a) ¿Cuál será la entalpía de formación estándar del ácido acético(l)
b) ¿Qué producirá más calor la combustión de 1 kg de carbono o la de 1 kg
de ácido acético (junio 98)
2. El butano se utiliza como combustible porque su combustión es exotérmica
(ΔH = –2873,3 kJ/mol). Sabiendo que las entalpías de formación estándar del
CO 2 (g), H 2 O(l) son respectivamente: –393,3, –285,6 kJ/mol, y que la entalpía
de formación estándar del 2-metilpropano(g) es –135,4 kJ/mol. Calcule, ¿qué
producirá más calor la combustión de 100 g de butano, o la combustión de
100 g de 2-metilpropano (septiembre 00)
3. Sabiendo que las entalpías estándar de formación del CO 2 (g), H 2 O(l) y
butano(g) son: –393, –285, y –124 kJ/mol, respectivamente, ¿cuántos kJ
producirá la combustión completa de 10 l (en C.N.) de butano (junio 00)
4. Cuando se quema un mol de naftaleno (C 10 H 8 ) sólido en oxígeno gaseoso a
volumen constante y 25 ºC se obtiene que el calor desprendido es –4715 kJ
calcular ΔH para esta reacción. (junio 01)
5. Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:
I 2 (g) + H 2 (g) → 2 HI(g) (ΔH = 3,34 kJ)
I 2 (s) + H 2 (g) → 2 HI(g) (ΔH = –50,16 kJ)
Calcular:
a) La energía necesaria para sublimar yodo.
b) La energía que será necesario aportar para disociar en sus elementos el
yoduro de hidrógeno contenido en un matraz de 750 ml a 25 ºC y 800
mmHg. (septiembre 01)
6. Determine la cantidad de calor que se necesita emplear para producir 7
toneladas de óxido de calcio, mediante la descomposición de carbonato de
calcio en su óxido y dióxido de carbono, si el rendimiento de la
descomposición es del 90 %.
ΔH 0 f(CaCO 3 ) = –1290,6 kJ/mol; ΔH 0 f(CO 2 ) = –393,3 kJ/mol;
ΔH 0 f(CaO) = –635,1 kJ/mol; Pm(CaO) = 56,0. (junio 02)
7. Dada la siguiente reacción en fase gas (que es necesario ajustar):
Amoniaco + oxígeno → monóxido de nitrógeno + agua.
Calcular:
a) El calor de reacción estándar por mol de amoniaco.
b) El calor absorbido o desprendido cuando se mezclan 5 g de amoniaco
con 5 g de oxígeno.
ΔH 0 (amoniaco) = –46 kJ/mol; ΔH 0 (monóxido de nitrógeno) = 90 kJ/mol;
ΔH 0 (agua) = –242 kJ/mol; Pat N =14; O=16; H=1 (septiembre 02)

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8. El calor de combustión del butano gaseoso a presión constante y 25 ºC es –
2879 kJ. Sabiendo que los calores de formación de CO 2 (g) y H 2 O(l) son
respectivamente –393,5 kJ y –285,8 kJ. Calcular:
a) El calor de formación del butano a presión constante.
b) El calor de combustión a volumen constante. (junio 03)
9. Cuando se queman separadamente 2 gramos de etanol y 2 gramos de ácido
acético se desprenden 59,4 kJ y 29,0 kJ, respectivamente.
a) Calcule la entalpía de combustión para las dos sustancias.
b) ¿Cuál de las dos tiene mayor entalpía de formación
ΔH f (CO 2 )g = –394 kJ/mol; ΔH f (H 2 O)g = –286 kJ/mol; (septiembre 03)
10. Calcular el calor desprendido en la combustión de 52 g de eteno sabiendo
que las entalpías de formación del dióxido de carbono (gas), agua (liq) y
eteno (gas) son –393, –286 y 52,3 kJ/mol respectivamente.
Datos: Pat C = 12; Pat H = 1. (junio 04)
11. Dada la reacción: 2 Ag 2 O (s) ↔ 4 Ag (s) + O 2 (g)
a) Determine el valor de ΔH 0 para la misma.
b) Calcule el calor transferido cuando se produce la descomposición de 3,25
g de Ag 2 O en condiciones normales. Razone si se desprende o se
absorbe calor durante este proceso.
c) ¿Cuál es el signo que tiene ΔS 0 en esta reacción
Datos: Pesos atómicos: Ag = 107,8; O = 16,0 ΔH 0 f(Ag 2 O (s) )= –30,6 kJ/mol
(junio 05)
12. Los calores de combustión del 1,3-butadieno, butano e hidrógeno son:
–2540,2; –2877,6 y –285,8 kJ/mol, respectivamente. Utilice estos datos para
calcular el calor de hidrogenación del 1,3-butadieno. (septiembre 05)
13. Las entalpías de formación del propano (g), dióxido de carbono (g) y agua (l)
son –103,75 kJ/mol, –393,7 kJ/mol, –285,9 kJ/mol, respectivamente.
a) Escriba las reacciones químicas ajustadas correspondientes a los
procesos de formación de dichas sustancias para los valores de entalpías
dados.
b) Calcular el calor correspondiente a la combustión de 26 g de propano e
indicar el volumen de dióxido de carbono formado en dicha combustión así
como la masa de oxígeno consumida, medidos en condiciones normales.
Justifique si se desprende o se absorbe calor en el proceso. (junio 06)
14. 5 g de sodio reaccionan con agua dando lugar a la formación de hidróxido de
sodio e hidrógeno, desprendiéndose 39,29 kJ de energía en le reacción. Por
su parte, 5 g de óxido de sodio reaccionan también con agua formándose
Na(OH) y liberando 21,32 kJ. Con estos datos y sabiendo que la entalpía de
formación estándar de agua líquida es –285,91 kJ/mol, determinar la entalpía
de formación estándar del óxido de sodio. (septiembre 06)

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15. El gas propano se utiliza como combustible dado que su reacción de
combustión es exotérmica (ΔH c 0 =−2218,7 kJ/mol). Sabiendo que la entalpía
de formación estándar del dióxido de carbono (g) y agua (l), son
respectivamente −393,3 y −285,8 kJ/mol y que la entalpía de formación
estándar del 2-metilpropano (g) es −135,4 kJ/mol, calcule qué producirá más
calor: la combustión de 1 m 3 de propano o la combustión de 1 m 3 de
metilpropano. (septiembre 07)
16. La entalpía estándar de formación del dióxido de carbono gaseoso es −393,5
kJ/mol, la del agua líquida es −285,6 kJ/mol y la del metano gaseoso
−748,0 kJ/mol.
a) ¿Cuál es la entalpía estándar de combustión del gas metano
b) ¿Cuántas calorías se intercambian al quemar 10 g de metano ¿Se
absorben o se desprenden (junio 08)
17. Determine el valor de la entalpía estándar para la reacción de eteno con
hidrógeno para dar etano:
a) A partir de las entalpías de formación estándar.
b) A partir de las energías de enlace estándar.
c) A partir de las entalpías de combustión estándar del etano, y del eteno y
del calor de formación del agua
Datos:
ΔH 0 f(eteno)=52,3 kJ/mol
E(C=C)=610 kJ/mol
ΔH 0 f(etano)=–84,6 kJ/mol
E(C–C)=347 kJ/mol
ΔH 0 c(agua)=–285,5 kJ/mol
E(H–H)=436 kJ/mol
ΔH 0 c(etano)=–1560,95 kJ/mol
E(C–H)=415 kJ/mol
ΔH 0 c(eteno)=–1411,93 kJ/mol (septiembre 08)
18. a) A partir de los datos de que dispone, calcule la entalpía de la siguiente
reacción: CH 4 (g) + 4 CuO (s) → CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) + 4 Cu(s)
b) ¿Se trata de una reacción exotérmica o endotérmica
La entalpía de los reactivos, ¿será mayor o menor que la de los productos
Con los datos de que disponemos, ¿podemos saber si la reacción será
espontánea
Datos: ΔH 0 f (CH 4 (g))=–75 kJ/mol ΔH 0 f (CuO(s))=–155 kJ/mol
ΔH 0 f (CO 2 (g))=–393 kJ/mol ΔH 0 f (H 2 O(l))=–286 kJ/mol (septiembre 09)
19. Calcule la variación de entalpía de reacción estándar de hidrógenación del
acetileno para formar etano:
a) A partir de las energías medias de enlace: (C-H) = 414 kJ/mol; (H-H) =
436 kJ/mol; (C-C) = 347 kJ/mol; (C≡H) = 837 kJ/mol.
b) A partir de las entalpías de formación estándar del etano, ΔH 0 f (CH 3 -CH 3 )
= –85 kJ/mol; y del acetileno, ΔH 0 f (CH≡CH) = 227kJ/mol. (septiembre 10)
20. a) Calcule la variación de entalpía que se produce en la reacción ajustada de
combustión de butano en condiciones estándar.
b) ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la combustión completa de 12
kg de butano
Datos: Entalpías de formación estándar: ΔH 0 f[CO 2 (g)]=–393 kJ/mol; ΔH 0 f
[H 2 O(l)]=–286 kJ/mol; ΔH 0 f [C 4 H 10 (g)]=–125 kJ/mol (junio 11)

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21. Las entapía de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gas son
respectivamente −286 kJ/mol y −393 kJ/mol a 25 ºC y la entalpía de
combustión del acetileno es −1299 kJ/mol.
a) Calcule la entalpía de formación del acetileno si consideramos que el
agua formada en la combustión está en estado líquido.
b) Sabiendo que la entalpía de formación del etano es −85 kJ/mol, calcule la
entalpía de hidrogenación del acetileno según la reacción:
C 2 H 2 (g) + 2 H 2 (g) → C 2 H 6 (g) (julio 11)
22. a) Calcula la variación de entalpía estándar de la reacción:
CaC 2 (s) + 2 H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (s) + C 2 H 2 (g)
b) ¿Qué calor se desprende en la combustión de 10 litros de acetileno,
medidos a 25 ºC y 1 atm de presión
Datos: ΔH 0 f (CaC 2 )=–59,0 kJ/mol ΔH 0 f (C 2 H 2 )= 227,0 kJ/mol
ΔH 0 f (CO 2 )=–393,5 kJ/mol ΔH 0 f (H 2 O)=–285,58 kJ/mol
ΔH 0 f (Ca(OH) 2 )=–986,0 kJ/mol (junio 12)
23. En el proceso de fotosíntesis el dióxido de carbono reacciona con agua para
forma glucosa y oxígeno según la reacción:
6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) → 6 C 6 H 12 O 6(g) + 6 O 2 (g) ΔH 0 = 3402,8 kJ
a) Calcula la entalpía de formación estándar de la glucosa.
b) La energía necesaria para formar 500 g de glucosa mediante fotosíntesis.
Datos: ΔH 0 f [CO 2 (g)]=–393,5 kJ/mol ΔH 0 f [H 2 O(l)]=–285,5 kJ/mol (junio 12)

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ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. TERMOQUÍMICA
Calorimetría
1. Por necesidades de refrigeración se deben enfriar con hielo (0 ºC) 100 l de
agua que se encuentran a 80 ºC en un recipiente, hasta alcanzar una
temperatura de 25 ºC. Suponiendo que no hay desprendimiento de calor al
medio ambiente. ¿Qué cantidad de hielo es necesaria para este proceso
(C fus hielo = 334,7 kJ/kg; densidad H 2 O 0 1 kg/l; C e agua =4,184 kJ/kg K)
(junio 02)

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ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. TERMOQUÍMICA
Cuestiones
1) Mediante diagramas de entalpía, representar:
a) La reacción de hidrogenación del etileno para dar etano, que es
exotérmica y muy lenta a presión y temperatura normales.
b) La misma reacción, efectuada en las mismas condiciones de P y T, pero
en presencia de un catalizador positivo. (septiembre 95)
2) a) ¿Qué significa que una reacción es espontánea
b) ¿En que condiciones puede transcurrir espontáneamente una reacción
endotérmica
c) Una reacción exotérmica en las proximidades del cero absoluto,
¿Transcurrirá espontáneamente (junio 99)
3) La reacción de hidrogenación del cis-2-buteno para dar butano es una
reacción exotérmica y espontánea, pero muy lenta si se realiza a 25 ºC y
presión atmosférica.
a) Escribir la reacción.
b) ¿Qué puede decir (magnitud y signo) acerca de los valores ΔH, ΔG, ΔS,
E act
c) Si la misma reacción se repite en las mismas condiciones, pero en
presencia de un catalizador positivo ¿Cómo se modificarán los valores del
apartado b) (junio 00)
4) Explique cómo afecta la variación de la temperatura a la espontaneidad o no
de una reacción.
a) Exotérmica con variación de entropía positiva.
b) Endotérmica con variación de entropía negativa.
c) Exotérmica con variación de entropía negativa.
d) Endotérmica con variación de entropía positiva. (septiembre 04)
5) a) Razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones, en
relación con un proceso exotérmico:
i) La entalpía de los reactivos es siempre menor que la de los productos.
ii) El proceso siempre será espontáneo.
b) Indica razonadamente cómo variará la entropía en los siguientes
procesos:
i) Síntesis de amoníaco: N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g)
ii) Solidificación del agua: H 2 O (l) → H 2 O (s)
iii) Disolución de nitrato potásico en agua: KNO 3 (s) + H 2 O (l) → KNO 3 (ac)
(julio 13)

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CINÉTICA QUÍMICA
1. En la reacción: A + B → C + D, se ha comprobado experimentalmente que v
= k [A][B], en donde k = K. e -Ea/RT
a) Explique el significado de cada uno de los términos que aparecen en la
ecuación de Arrhenius.
b) En unas determinadas condiciones la velocidad de la reacción es v = 0,01
mol/s. Indique razonadamente varias formas de conseguir que la reacción
sea más rápida (junio 98)
2. Para la reacción: A(g) → B(g) + C(g), a una cierta temperatura, la constante
de velocidad vale 1,5.10 -3 l. mol -1 .s -1 .
a) ¿Cuál es el orden de la reacción
b) ¿Cuál es su ecuación de velocidad
c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando
la concentración de A sea 0,242 M. (septiembre 00)
3. En la reacción 2 NO + O 2 → 2 NO a una determinada temperatura se ha
obtenido la siguiente información:
[NO] inicial (mol/l) [O 2 ] inicial (mol/l) Velocidad inicial (mol/l.s)
0,020
0,020
0,040
0,010
0,010
0,020
0,020
0,020
0,028
0,057
0,224
0,014
Calcular el orden total de la reacción y su constante de velocidad. (junio 01)
4. Una reacción tiene a 80 ºC una energía de activación de 50 kJ/mol y una
velocidad de 1,3.10 -5 mol/l.s. ¿Cuál sería su velocidad si se añadiera un
catalizador que redujera su energía de activación en 1/3 de la original
R = 8,31 J/mol K (septiembre 01)
5. En la reacción 2 NO + H 2 → N 2 + 2 H 2 O a 1100 K se obtuvieron los
siguientes datos
[NO] inicial (mol/l) [H 2 ] inicial (mol/l) Velocidad inicial (mol/l.s)
0,005
0,015
0,015
0,0025
0,0025
0,010
3.10 -5
9.10 -5
3,6.10 -4
Calcular los órdenes parciales, el orden total de la reacción y su constante de
velocidad. (junio 02)
6. Una reacción tiene una constante de velocidad que se duplica cuando la
temperatura aumenta de 25 a 35 ºC. ¿Cuál será su energía de activación
(septiembre 02)
7. Explique brevemente el significado de los siguientes conceptos cinéticos:
a) Velocidad de reacción. b) Ecuación de velocidad.
c) Energía de activación. d) Orden de reacción. (junio 03)

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8. En la siguiente reacción general: a A + b B → c C + d D, que es exotérmica,
explicar cómo afecta a la velocidad de reacción:
a) La presencia de un catalizador.
b) Un aumento de la temperatura.
c) La energía del complejo activado. (junio 04)
9. En la reacción 2 NO(g) + 2 H 2 (g) → N 2 (g) + 2 H 2 O(g), la ecuación de
velocidad a una temperatura determinada indica que es de primer orden
respecto del H 2 y de segundo orden respecto a NO. K= 6,0.10 4 mol -2 l 2 s -1 .
a) Calcule la velocidad de reacción cuando la concentración de NO es 0,2 M
y la de H 2 es 0,4 M.
b) ¿Cuál es el porcentaje de incremento de la velocidad respecto de la
anterior si la concentración de NO se duplica y la de H 2 se reduce a la
mitad (septiembre 04)
10. En la reacción N 2 + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 , el nitrógeno reacciona a una velocidad
de 0,5 M/min:
a) Indique la expresión de la velocidad de reacción y determine cuál es la
velocidad de formación de NH 3 y la de desaparición de H 2 .
b) Sabiendo que, en un recipiente de 2 l a 500 K, tenemos 2 moles de N 2 , 3
moles de H 2 y 2 moles de NH 3 , y que la constante de equilibrio para esta
reacción es de 0,9 M -2 . ¿Podría indicar si el sistema esta en equilibrio y,
si no lo está, cuál es el sentido de la reacción es ese momento (junio 05)
11. En la reacción 3 A + 2 B → 5 C a una determinada temperatura:
a) Expresar la ecuación de velocidad de reacción en función del reactivo A y
del producto C. Indique sus unidades.
b) La ecuación cinética para esta reacción es v = k [A] [B] 2 . Indique el orden
total de la reacción, los órdenes parciales y las unidades de la constante
cinética K. (septiembre 05)
12. a) Defina el concepto de velocidad de reacción, indicando sus unidades y su
dependencia de la temperatura y de la concentración de reactivos.
b) Defina el concepto de constante cinética de velocidad y sus unidades.
Indique su dependencia de la temperatura y de la concentración.
(septiembre 06)
13. Para la reacción química a A + b B → c C + d D
sabemos que si la concentración inicial de A se duplica y la concentración de
B permanece constante, la velocidad inicial se multiplica por 8. Por otro lado,
si la concentración de A se mantiene constante y la concentración inicial de B
se duplica, la velocidad inicial se duplica. Con estos datos:
a) Calcule el orden total de la reacción y escriba la expresión de la velocidad
de reacción.
b) Determine las unidades que debe tener la constante de velocidad para
dicho proceso. (junio 09)

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14. Cuando la reacción A + B ↔ C + D se realiza con cantidades
estequiométricas de reactivos a 25 ºC, el ligeramente exotérmica (ΔH = -10
KJ/mol), su K c = 2,60 y la velocidad, medida experimentalmente, 3,6.10 -4 mol
L -1 s -1 .
a) Si la reacción se repite en las mismas condiciones, pero en presencia de
un catalizador ¿qué magnitudes variarán respecto a las del primer
experimento
b) ¿Cómo actúa un catalizador positivo (junio 09)
15. Indique, justificando su respuesta, si las siguientes proposiciones son
verdaderas o falsas:
a) La adición de un catalizador a una reacción hace que ésta sea más
exotérmica, a la vez que su velocidad se hace mayor.
b) En general, la velocidad de una reacción química aumenta al aumentar la
temperatura.
c) La velocidad de una reacción de compuestos iónicos en disolución suele
ser mayor que en fase sólida.
d) En general, las reacciones químicas transcurren a mayor velocidad en
disoluciones concentradas que en disoluciones diluidas. (septiembre 09)
16. La reacción A + B → AB es de primer orden respecto a cada reactivo.
Cuando la concentración de A es 0,2 M y la de B es 0,8 M, la velocidad de
formación de AB es 5,6.10 -3 mol. L. s -1 .
a) Calcule el valor de la constante de velocidad.
b) ¿Cuánto valdrá la velocidad de reacción en el momento en que [A] = 0,1
mol/L y [B] = 0,4 mol/L
c) Defina brevemente el concepto cinético: energía de activación. (junio 10)
17. Indique cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La adición de un catalizador a una reacción rebaja la energía de
activación.
b) La adición de un catalizador a una reacción modifica la velocidad de
reacción directa.
c) La adición de un catalizador a una reacción modifica el estado de
equilibrio de la misma. (junio 11)
18. La energía de activación correspondiente a la reacción A + B → C + D, es de
28,5 KJ/mol, mientras que para la reacción inversa el valor de dicha energía
es de 37,3 KJ/mol.
a) ¿Qué reacción es más rápida, la directa o la inversa
b) La reacción directa, ¿es exotérmica o endotérmica
c) Dibuja un diagrama de energía potencial que represente ambos procesos.
d) Dibuja un diagrama de energía potencial que represente el efecto de un
catalizador en la reacción directa. (junio 12)

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19. Se ha medido la velocidad de la reacción A + 2B → C a 25 ºC, para lo que se
han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultado la siguiente
tabla de valores:
Experimento [A 0 ] mol.L -1 [B 0 ] mol.L -1 V 0 (mol.L -1 .s -1 )
1
2
3
4
0,1
0,2
0,1
0,1
0,1
0,1
0,3
0,6
5,5.10 -6
2,2.10 -5
1,65.10 -5
3,3.10 -5
Determine:
a) la ley de velocidad para la reacción
b) su constante de velocidad. (junio 13)

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EQUILIBRIO QUÍMICO
Problemas
1. En un recipiente cerrado de 0,5 l se introducen 10 g de N 2 O 4 . Cuando se
alcanza una cierta temperatura, el equilibrio N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) tiene una K C
= 0,182 mol/l.
a) ¿Cuáles serán las concentraciones en el equilibrio
b) Suponga que la reacción es exotérmica, ¿A una temperatura más alta el
valor de K C será más alto. Razone la respuesta. (junio 97)
2. En un recipiente cerrado, de 8 l de capacidad, se introducen 5 l de nitrógeno
y 3 l de oxígeno, medidos en condiciones normales. Sabiendo que a 2000 ºC,
la K C del equilibrio N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO(g) tiene un valor de 8,0.10 -14 ,
calcule la concentración molar de cada una de las especies a esa
temperatura. (septiembre 00)
3. Para el equilibrio H 2 (g) + CO 2 (g) H 2 O(g) + CO(g), la constante K C = 4,40 a
2000 K. Calcular las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen
simultáneamente 1 mol de H 2 , 1 mol de CO 2 y 2 moles de H 2 O en un reactor
de 4,68 l a dicha temperatura. (septiembre 01)
4. Dada la mezcla en equilibrio Cl 2 (g) + CO(g) COCl 2 (g), contenido en un
matraz de 1 l cuyas concentraciones en el equilibrio son: [CO] = 2,0 mol/l; [Cl 2
] = 2,0 mol/l; [COCl 2 ] = 2 mol/l. Calcule la composición en el equilibrio
cuando se añade 1 mol más de Cl 2 . (junio 02)
5. Para el equilibrio N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g), la constante K C = 0,671 a 45 ºC. Un
reactor de 1 L se llena con N 2 O 4 a 10 atm a dicha temperatura. Calcular la
presión total y la fracción molar de las distintas especies cuando se alcanza
el equilibrio. (septiembre 02)
6. En un matraz de 10 l se introduce una mezcla de 1,84 moles de N 2 y 1,02
moles de O 2 . Se calienta la mezcla hasta 2200 K, estableciéndose el
equilibrio N 2 (g) + O 2 (g). 2 NO(g). En estas condiciones reacciona el 1,09 %
del N 2 existente. Calcular:
a) K C en el equilibrio.
b) Las presiones parciales de los gases y la presión total del sistema en el
equilibrio. (junio 03)
7. Al calentar una mezcla de 4 moles de CO 2 y 2 moles de H 2 a 100 ºC en un
recipiente de 1 l, se alcanza el equilibrio cuando se han formado 0,6 moles de
CO y 0,6 moles de H 2 O (g).
a) Calcular la constante de equilibrio de la reacción.
b) Si una vez alcanzado el equilibrio se reduce la presión total del sistema a
la mitad, ¿aumentará la cantidad de CO formado
c) ¿Cómo afectará a la reacción la introducción de 0,1 mol de H 2 O (g) una
vez alcanzado el equilibrio Calcule las nuevas concentraciones cuando
se restablezca el equilibrio. (septiembre 03)

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8. En un recipiente de 10 l se introducen 0,6 moles de tetróxido de dinitrógeno a
348,2 K. La presión en el equilibrio es de 2 atm.
Calcula para el equilibrio: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g),
a) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio.
b) El valor de la K P a esa temperatura. (septiembre 03)
9. Se introduce 1 mol de N 2 O 4 en un recipiente cerrado. Cuando se alcanza el
equilibro N 2 O 4 2 NO 2 la presión del sistema a 25 ºC es 1,5 atmósferas.
Sabiendo que la constante de equilibrio es 0,14. ¿Cuáles son las presiones
parciales de los componentes. ¿Qué fracción de N 2 O 4 se habrá disociado a
NO 2 (junio 04)
10. Se introducen en un recipiente de 1 l de capacidad 2,26 g de tetróxido de
dinitrógeno a 25 º C. Cuando se alcanza el equilibrio entre esta especie y el
dióxido de nitrógeno, la presión total es de 628 mm Hg. Calcule:
a) El grado de disociación del tetróxido de dinitrógeno.
b) K c y K p a dicha temperatura. (septiembre 05)
11. Una sustancia gaseosa A se disocia según el equilibrio:
A (g) B (g) + C (g)
Se introducen 0,2 moles de A en un recipiente vacío de 2 litros de capacidad
a 300 K y cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de 4,3 atm.
Determinar a dicha temperatura:
a) La presión inicial.
b) Las constantes K C y K P (septiembre 06)
12. Para el equilibrio I 2 (g)+ H 2 (g) 2 HI (g) K C = 54,8 a una temperatura de 400
ºC.
a) Indique el sentido en el que se desplazará el equilibrio si en un recipiente
de 10 l se introducen 12,69 g de yodo, 1,0 g de hidrógeno y 25,58 g de
yoduro de hidrógeno y se calienta a 400 ºC.
b) Calcule la concentración de los tres compuestos cuando se alcanza el
equilibrio a esa temperatura.
c) Calcule el valor de K P a la misma temperatura. (septiembre 08)
13. En un recipiente cerrado de 2 L se introducen 0,4 moles de dióxido de
carbono y 0,6 moles de hidrógeno. Se calienta el recipiente a 1500 ºC,
estableciéndose el equilibrio: CO 2 (g) + H 2 (g) ↔ CO (g) + H 2 O (g)
Se analiza el contenido en dióxido de carbono y resulta ser de 6,16 g.
a) Calcule el valor de K c a esa temperatura.
b) Calcule la presión final en el recipiente. (junio 09)
14. Al calentar dióxido de carbono se descompone en monóxido de carbono y
oxígeno. A 480 ºC y 760 mmHg, por cada mol de dióxido de carbono se
obtienen 5,66.10 -11 moles de oxígeno. Calcule el valor de K C para la
descomposición de un mol de dióxido de carbono a esa temperatura.
(septiembre 09)
15. En un matraz de un litro de capacidad se introducen 0,387 moles de
nitrógeno y 0,642 moles de hidrógeno, se calienta a 800 K y se establece el
equilibrio: N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)
Encontrándose que se han formado 0,060 moles de amoniaco. Calcule:
a) La composición de la mezcla gaseosa en equilibrio.
b) Las constantes K c y K p a la citada temperatura. (junio 10)

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16. En un recipiente de 5 litros se introducen 1,84 moles de nitrógeno y 1,02
moles de oxígeno. Se calienta el recipiente hasta 2000 ºC, estableciéndose el
siguiente equilibrio: N 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2 NO(g)
En estas condiciones, reaccionan 0,055 moles del nitrógeno existente. A
partir de estos datos calcule:
a) El valor de K c a dicha temperatura.
b) La presión total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio.
(septiembre 10)
17. En un matraz vacío de 1 litro de capacidad se colocan 6 gramos de
pentacloruro de fósforo (PCl 5 ) gaseoso. Se calienta a 250 ºC, con lo que el
PCl 5 se disocia parcialmente en cloro (Cl 2 ) y tricloruro de fósforo (PCl 3 ),
ambos gaseosos. La presión de equilibrio es 2,078 atm. Calcule:
a) El grado de disociación del pentacloruro de fósforo.
b) La constante de equilibrio K p a 250 ºC. (julio 11)
18. En un recipiente de 10 l se introduce una mezcla de 4,0 moles de nitrógeno y
12,0 moles de hidrógeno. Se eleva la temperatura del recipiente a 1000 K
estableciéndose el siguiente equilibrio: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)
En ese instante se observa que hay 0,92 moles de amoníaco.
a) Calcule K C y K P del equilibrio a 1000 K
b) ¿Cual es la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla en
equilibrio (junio 13)
19. A 425 ºC, en una cámara de reacción de 1 litro, K P vale 10,91 para el
equilibrio: CH 3 OH (g) 2H 2 (g) + CO (g)
a) Si el grado de disociación es 0,48 en las condiciones dadas, ¿cuál es la
concentración inicial del metanol
b) Si la presión parcial del hidrógeno en equilibrio es 2,66 atm, ¿cuál es la
presión parcial del metanol en equilibrio (junio 13)
20. A 1000 K se establece el siguiente equilibrio: I 2 (g) 2 I (g)
Sabiendo que cuando la concentración inicial de yodo es 0,02 M, su grado de
disociación es 2,14 %, calcula:
a) El valor de K C a esa temperatura.
b) El grado de disociación del yodo, cuando su concentración inicial es 5.10 -4 M.
(julio 13)
21. En un recipiente de 20 l a 25 ºC se hallan en equilibrio 2,14 moles de
tetraóxido de dinitrógeno y 0,50 moles de dióxido de nitrógeno, según el
equilibrio: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g)
a) Calcula K C y K P a esa temperatura.
b) La concentración de dióxido de nitrógeno cuando se restablezca el
equilibrio si se introducen en el recipiente a la temperatura constante,
otros 2 moles de tetraóxido de dinitrógeno. (julio 13)

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EQUILIBRIO QUÍMICO
Cuestiones
1. ¿Cuándo se dice que una reacción alcanza el estado de equilibrio. ¿Cómo
se deduce la expresión de la constante de equilibrio (septiembre 96 y 97)
2. Dado el siguiente equilibrio 2NO 2 N 2 O 4 , cuya ΔH 0 = -58 kJ/mol, explique
brevemente cuál será el sentido de la reacción:
a) Al disminuir la presión.
b) Al disminuir la temperatura.
c) Al aumentar el volumen del recipiente.
d) Al aumentar la concentración de NO 2 . (junio 01)
3. En el proceso en equilibrio 2A (s) + B(g) 2 C(g) + D(s), que es endotérmico
en condiciones estándar, explicar:
a) Que variación experimenta el equilibrio al aumentar la temperatura.
b) Que variación experimenta si introducimos un mol más de reactivo B.
c) Que variación experimenta si reducimos el volumen (septiembre 04)
4. En la reacción N 2 + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 , el nitrógeno reacciona a una velocidad
de 0,5 M/min:
a) Indique la expresión de la velocidad de reacción y determine cuál es la
velocidad de formación de NH 3 y la de desaparición de H 2 .
b) Sabiendo que, en un recipiente de 2 l a 500 K, tenemos 2 moles de N 2 , 3
moles de H 2 y 2 moles de NH 3 , y que la constante de equilibrio para esta
reacción es de 0,9 M -2 . ¿Podría indicar si el sistema esta en equilibrio y, si
no lo está, cuál es el sentido de la reacción es ese momento (junio 05)
5. En la siguiente reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g), el nitrógeno está
reaccionando a una velocidad de 0,3 M/min:
a) Calcule la velocidad a la que está desapareciendo el hidrógeno y la
velocidad a la que se está formando el NH 3 . Con los datos de que se
dispone, ¿podría proponer valores adecuados para x e y en la expresión
v = [N 2 ] x . [H 2 ] y o necesitaría alguna otra información
b) La constante de equilibrio a 500 K es 0,9 M -2 . Sabemos que en un
recipiente de 2 L hay 1 mol de nitrógeno, 3 moles de hidrógeno y 1 mol
de amoniaco. ¿Estará el sistema en equilibrio en estas condiciones.
(junio 07)
6. A cierta temperatura el proceso de descomposición de cloruro de amonio
NH 4 Cl (s) → NH 3 (g) + HCl (g), tiene un valor de ΔH de 123,6 kcal/mol.
a) Explique de forma razonada cómo afectaría a la concentración de
amoníaco:
i) Un aumento de la temperatura
ii) Un aumento de la presión
b) ¿Cómo afectaría al valor de K C un aumento de la temperatura Justifique
su respuesta.
c) ¿Cómo afectaría al valor de K C un aumento de la concentración de cloruro
de hidrógeno (g) Justifique su respuesta. (junio 07)

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7. La reacción 2 A(g) + B(g) 2 C(g) se efectúa en un recipiente cerrado, es
exotérmica en el sentido de izquierda a derecha y a 125 ºC el valor de K p es
0,42. Indique cómo afectará al equilibrio:
a) Una variación de temperatura.
b) Una variación de presión.
c) La presencia de un catalizador. (septiembre 07)
8. Si tenemos el equilibrio: CO 2 (g) + H 2 (g) CO(g) + H 2 O(g) ΔH < 0
Razonar cómo afectará al mismo:
a) Un aumento de temperatura.
b) Una reducción a la mitad del volumen del recipiente.
c) ¿Qué relación existe entre K P y K C en este equilibrio (septiembre 08)
9. A la temperatura de 650 K, la deshidrogenación del 2-propanol para producir
propanona, según la reacción:
CH 3 -CHOH-CH 3 (g) CH 3 -CO-CH 3 (g) + H 2 (g)
es una reacción endotérmica. Indique, razonadamente, si la constante de
equilibrio de esta reacción:
a) Aumenta al elevar la temperatura.
b) Aumenta cuando se utiliza un catalizador.
c) Aumenta al elevar la presión total, manteniendo constante la temperatura.
(junio 10)
10. Suponga el siguiente sistema en equilibrio:
UO 2 (s) + 4 HF (g) UF 4 (g) + 2 H 2 O (g)
Explique razonadamente hacia dónde se desplaza en equilibrio cuando:
a) Se adiciona UO 2 (g) al sistema.
b) Se elimina HF (g).
c) Se aumenta el volumen del recipiente de reacción. (septiembre 10)
11. Dado el equilibrio:
C (s) + CO 2 (g) 2 CO (g) ΔH 0 = 119,8 kJ
Consteste razonadamente como modifica el equilibrio:
a) Disminuir la cantidad de carbono.
b) Aumentar la cantidad de dióxido de carbono.
c) Aumentar la presión. (julio 11)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
Problemas
PAU QUÍMICA LA RIOJA
1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que
una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. (septiembre 95)
2. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución de ácido nítrico que tiene
el mismo pH que una disolución de ácido acético 0,32 M (junio 96)
3. a) ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa de ácido acético 0,3 M
b) 50 ml de la disolución anterior se diluyen en la cantidad suficiente de agua
para completar 0,25 l. ¿Cuál será el pH de esta nueva disolución
K a ác. acético = 1,8.10 -5 (septiembre 96 y 97)
4. ¿Cuántos cm 3 de ácido nítrico comercial de densidad 1,38 g/cm 3 y 68 % de
riqueza son necesarios para neutralizar 3 l de una disolución de NaOH 2,5
M (junio 97)
5. Cinco litros de amoníaco gas, medidos en C.N., se disuelven en la cantidad
suficiente de agua para dar una disolución de 500 cm 3 . ¿Cuál será el pH de
esa disolución
K b amoníaco = 1,8.10 -5 (junio 97)
6. Se toman 15 ml de ácido nítrico concentrado del 38 %, y densidad 1,23 g /ml,
y se diluyen en cantidad suficiente de agua para conseguir 500 ml de
disolución A.
Se toman 50 ml de la disolución A, y se valora con disolución de amoníaco
utilizando Rojo Congo como indicador (zona de viraje 3-4,5), necesitando
38,5 ml de la disolución amoniacal.
a) ¿Cuál es el pH de la disolución de amoníaco
b) ¿La elección del indicador ha sido correcta ¿Por qué se ha usado ese
indicador precisamente
K b amoníaco = 1,8.10 -5 (junio y septiembre 98)
7. ¿Cuál será el pH de una disolución formada por 100 ml de acetato sódico
0,250 M y 25 ml de HCl del 12 % y densidad 1,06 g/ml, y cantidad suficiente
de agua para completar 250 ml
K a ác. acético = 1,8.10 -5 (junio 98)
8. Una disolución acuosa 0,02 M de una base débil XOH, está disociada un 1,5
%. Calcule la constante de disociación de dicha base. (septiembre 98)
9. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución de nitrato amónico, cuyo
pH es el mismo que el de una disolución 1,24.10 -5 M de ácido clorhídrico
K b amoníaco = 1,8.10 -5 (septiembre 99)
10. a) ¿Cuál será el pH de una disolución preparada con 50 ml de ácido nítrico
comercial de 1,16 g/ml de densidad y 26 % de riqueza, y cantidad suficiente
de agua para completar 500 ml.
b) Para valorar exactamente esa disolución se utiliza disolución de NaOH.
Indique qué material necesita y la forma de operar. (junio 00)

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11. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución de amoníaco cuyo pH es
el mismo que el de una disolución 4,33.10 -5 M de NaOH
K b amoníaco = 1,8.10 -5 (junio 00)
12. Se necesitaron 36,4 ml de una disolución de NaOH de concentración
desconocida para valorar 50 ml de ácido acético 0,125 M, con fenolftaleína
(vira entre 8 y 9,5) como indicador.
a) ¿Cuál es el pH de la disolución de NaOH
b) ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia (considere los volúmenes
aditivos)
c) ¿Por qué se ha utilizado fenolftaleína como indicador
K a ác. acético = 1,8.10 -5 (junio 00)
13. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución de amoníaco cuyo pH es
el mismo que el de una disolución 3,26.10 -5 M de NaOH
K b amoníaco = 1,8.10 -5 (septiembre 00)
14. Se valora una disolución de 25 ml de HCl 0,2 N con una disolución de
Na(OH) 0,2 N.
a) ¿Cuál será el pH cuando se añaden 24,98 ml de NaOH
b) ¿Cuál será el pH cuando se añaden 25,02 ml de NaOH
c) ¿Cuál de los siguientes indicadores, cuyos colores e intervalos de viraje
figuran a continuación, usaría en la valoración
Indicador Color forma ácida Color forma básica Intervalo de viraje
Fenolftaleína Incoloro Rosa 8,2-10
Rojo de metilo Rojo Amarillo 4,8-6,2
Naranja de metilo Naranja Amarillo 3,1-4,4 (junio 02)
15. La constante de disociación de los ácidos fórmico y benzoico, ambos
monopróticos, es 1,8. 10 -4 y 6,6.10 -5 , respectivamente. Calcular:
a) La concentración que debe tener una disolución de ácido fórmico para dar
un pH igual al de una disolución de ácido benzoico 0,1 M.
b) El grado de disociación del ácido fórmico en dicha disolución.
(septiembre 02)
16. Calcule el pH y la concentración inicial de amoníaco de una disolución de
amoníaco en agua si el grado de disociación es del 1 %. (K b = 1,8. 10 -5 )
(junio 03)
17. Dadas dos disoluciones de 30 ml de ácido acético y de ácido clorhídrico 0,5 M.
a) Calcule el pH de ambas disoluciones.
b) ¿Qué cantidad de agua habrá que añadir a la más ácida para que ambas
lleguen al mismo pH
K a (CH 3 COOH) = 1,8.10 -5 (septiembre 03)

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18. Una disolución de ácido acético tiene una concentración de 5,5.10 -2 M.
Calcule:
a) el grado de disociación del ácido
b) el pH de dicha disolución
c) la molaridad que tendría que tener una disolución de ácido clorhídrico
para que su pH fuese el mismo que el de la disolución de ácido acético
d) el volumen que se necesitaría de una disolución de hidróxido de sodio 0,1
M para neutralizar 100 ml de la disolución anterior del ácido clorhídrico.
K a (ácido. acético) = 1,8.10 -5 (septiembre 03)
19. Determinar la concentración en moles/litro de una disolución de hidróxido de
sodio sabiendo que la neutralización de 20 ml de la misma requieren la
adición de 2 ml de una disolución de ácido sulfúrico del 95 % y densidad 1,83
g/ml. (junio 04)
20. Una disolución de ácido cianhídrico (K a = 4,0.10 -10 ) tiene un pH de 5,7.
Calcular: a) la concentración de dicho ácido. b) el grado de disociación.
(junio 04)
21. a) Calcular el pH de una disolución de ácido sulfúrico 0,015 M suponiendo
que la disociación es total.
b) Si a 100 ml de la disolución anterior se le añaden 20 ml de disolución de
hidróxido de sodio 0,1 M. ¿Cuál será el pH de la disolución resultante
Suponer que en la reacción se forma sulfato de sodio. (septiembre 04)
22. a) Calcular la constante de ionización de un ácido monoprótico que se
encuentra ionizado al 3,6 % en disolución 2,5 M.
b) Si se quieren preparar 2 l de disolución de ácido clorhídrico que tenga el
mismo pH que la disolución anterior, ¿cuál es el volumen de ácido clorhídrico
de concentración 0,6 M que habrá que tomar (junio 05)
23. En la determinación de la concentración de una disolución de hidróxido de
calcio se utilizó una disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,032 g/ml y
que contiene un 8 % en peso. Se necesitan 17,6 ml de la disolución de ácido
clorhídrico para neutralizar 25 ml de la disolución de hidróxido de calcio.
Calcular:
a) El número de equivalentes de ácido clorhídrico empleados
b) La molaridad de la disolución de hidróxido de calcio
c) La masa de hidróxido de calcio presente en la disolución expresada en
gramos. (junio 05)
24. Calcule:
a) El pH de una disolución 0,2 M de ácido metanoico (K a = 10 -4 )
b) El pH y el grado de disociación de ácido fórmico cuando a 40 ml de dicha
disolución se le añaden 10 ml de HNO 3 0,05 M. (septiembre 05)
25. Una disolución contiene 0,150 g de un ácido orgánico desconocido en agua.
La valoración de esta disolución con hidróxido de sodio 0,2 M necesita 10,4
ml de ésta para su neutralización. A partir de estos datos deducir si el ácido
orgánico es: a) propanoico; b) propenoico; c) etanoico (septiembre 05)

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26. Normalmente el ácido fluorhídrico concentrado tiene una concentración del
49 % en peso y una densidad de 1,17 g/ml.
a) Calcule la molaridad de dicha disolución
b) Calcule el pH
c) Si se mezclan 450 ml de esta disolución con 750 ml de disolución de
ácido fluorhídrico 2,5 M ¿Cuál será la molaridad de la disolución
resultante
K a = 3,55. 10 -4 (junio 06)
27. Se necesitaron 126 ml de una disolución de hidróxido de sodio de
concentración desconocida para valorar 50 ml de una disolución de ácido
acético 0,112 M.
a) ¿Cuál es el pH de la disolución de ácido acético
b) ¿Cuál es la concentración de la disolución de hidróxido de sodio
K a (ácido acético) = 1,8. 10 -5 (septiembre 07)
28. Se ha preparado una disolución en un matraz aforado de 500 ml
introduciendo 5 ml de ácido clorhídrico concentrado del 36 % y densidad 1,18
g/ml, 250 ml de ácido clorhídrico 1,50 M, 25 ml de cloruro sódico 2,40 M y
cantidad suficiente de agua hasta enrasar el matraz.
a) ¿Cuál será el pH de la disolución
b) ¿Cuál será la concentración de Cl - (septiembre 07)
29. El pH de una disolución que contiene 2,35.10 -3 moles de ácido acético
disueltos en agua hasta un total de 0,25 l de disolución es 3,4.
a) Calcule la constante de acidez del ácido acético.
b) Determine el grado disociación del ácido.
c) Indique el carácter del pH de una disolución 0,1 M de acetato de sodio.
(junio 08)
30. En dos matraces A y B tenemos 20 mL de disolución 0,06 M de ácido
clorhídrico en A y 20 mL de disolución 0,06 M de ácido acético en B.
a) Calcule el pH y el grado de disociación de cada una de ellas.
b) Calcule el volumen de agua que habrá que añadir a la más ácida de ellas
para que el pH de ambas sea el mismo.
K a (ácido acético) = 2.10 -5 (junio 09)
31. Calcule el grado de disociación y la molaridad de una disolución de ácido
acético en la que la concentración de iones hidronio es 1,34.10 -3 M.
K a (ácido acético) = 1,8.10 -5 (septiembre 09)
32. a) Ordene las disoluciones A, B, C y D de menor a mayor acidez e indique si
son ácidas, básicas o neutras. A: pH = 4; B: [OH - ] = 10 -13 M; C: [H 3 O + ] = 10 -7
M; D: pOH = 5
b) Calcule los gramos de ácido acético CH 3 COOH que se deben disolver en
agua para obtener 500 ml de una disolución que tenga un pH =2,72.
K a = 1,8.10 -5 (junio 10)
33. Una disolución acuosa de ácido clorhídrico tiene una riqueza en peso del 35
% y una densidad de 1,18 g/cm 3 . Calcule:
a) El volumen de esa disolución que debemos tomar para preparar 500 mL
de disolución 0,2 M de HCl.
b) El volumen de disolución de NaOH 0,15 M necesario para neutralizar 50
mL de la disolución diluida (0,2 M) del ácido. (junio 11)

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34. Se añaden 7 g de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener
500 ml de disolución. Calcule:
a) El grado de disociación del amoníaco.
b) El pH de la disolución resultante.
K b = 1,8.10 -5 (julio 11)
35. Calcula los gramos de ácido acético CH 3 COOH que se deben disolver en
agua para obtener 500 ml de una disolución que tenga un pH = 2,72.
K a = 1,8.10 -5 (junio 12)
36. Un globo se llena con hidrógeno procedente de la reacción siguiente (sin
ajustar):
CaH 2 g) + H 2 O (I) → Ca(OH) 2 (ac) + H 2 (g)
a) Ajuste la reacción e indique cuántos gramos de hidruro de calcio (II) harán
falta para producir 5 litros de H 2 , medidos en condiciones normales, para
llenar el globo.
b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,5 M será necesario para que
reaccione con todo el Ca(OH) 2 formado (El hidróxido de calcio (II) es una
base fuerte). (julio 12)
37. Se toman 13 ml de ácido clorhídrico concentrado de 1,5 g.ml -1 de densidad y
30,14 % en peso, y se diluyen con agua destilada hasta 500 mL.
a) Calcule la molaridad del ácido clorhídrico concentrado, antes de diluirlo.
b) Calcule la molaridad del ácido clorhídrico una vez diluido.
c) Calcule el pH cuando se añaden 50 mL de hidróxido de sodio 0,3 M a 50
mL de ácido clorhídrico diluido. (junio 13)
38. Se disuelven 5 gramos de ácido acético (CH 3 COOH) en 500 mL de agua.
Calcule:
a) El pH de la disolución.
b) El grado de disociación.
Datos: K a = 1,8.10 -5 (junio 13)
39. Una disolución acuosa 0,1 M de un ácido HA, posee una concentración de
protones de 0,03 moles. L -1 . Calcula:
a) El valor de la constante Ka del ácido y el pH de esa disolución.
b) La concentración del ácido en la disolución para que el pH sea 2,0.(julio 13)

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REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
Cuestiones
1. Explique razonadamente si las disoluciones acuosas de las siguientes
sustancias tienen carácter ácido, básico o neutro:
a) Nitrato amónico
b) Acetato sódico
K ác. acético = 1,8.10 -5 K amoníaco = 1,8.10 -5 (junio 96)
2. Razone si es cierta la afirmación siguiente: “Una sal de ácido débil y metal
alcalino es un electrolito fuerte y su disolución acuosa tiene un pH menor que
7". (septiembre 98)
3. Las siguientes especies químicas: Cianuro potásico, nitrato amónico, ácido
nítrico, ácido acético, ácido cianhídrico, acetato sódico, son todas solubles en
agua. Indique razonadamente:
a) ¿Cuáles son electrolitos fuertes y cuáles son electrolitos débiles
b) ¿Cuáles darán disoluciones acuosas de pH ácido y cuáles de pH básico
c) Podría preparar una disolución amortiguadora de pH ácido con las
sustancias del enunciado ¿Y de pH básico
K ác. acético = 1,8.10 -5 K ác. cianhídrico = 4,0.10 -10 (septiembre 99)
4. Las siguientes sustancias son todas solubles en agua: Carbonato potásico,
Acetato sódico, Ácido acético, Etanol, Sulfuro de sódico. Indique cuáles de
ellas son electrolitos fuertes, razonando la respuesta. (junio 00)
5. Razone si son ciertas las siguientes afirmaciones
a) Una sal de un ácido débil y un metal alcalino es un electrolito fuerte.
b) La disolución acuosa de dicha sal tiene un pH mayor que 7. (septiembre 00)
6. Explique el significado de los siguientes términos poniendo algún ejemplo:
a) Ácido y base de Brönsted-Lowry
b) Par ácido- base conjugado
c) Sustancias anfóteras. (junio 01)
7. Justifique sin realizar cálculos numéricos si las disoluciones acuosas de las
siguientes sustancias tendrán un pH ácido, básico o neutro:
a) cianuro de sodio
b) nitrato potásico
c) cloruro amónico
K(NH 3 ) = 1,8.10 -5 K(HCN) = 4,0.10 -10 (septiembre 01 y septiembre 06)
8. El ácido acético (etanoico) y el ácido fórmico (metanoico) son ácidos débiles,
mientras que el ácido nítrico es un ácido fuerte.
a) ¿Cómo se mide la fuerza de un ácido
b) Indique razonadamente cuál de los dos ácidos mencionados tiene la base
conjugada más fuerte y cuál es el que tiene la base conjugada más débil.
K(ác. acético) = 1,8.10 -5 ; K(ác. fórmico) = 2,0.10 -4 (junio 06)

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9. Escriba la reacción correspondiente al proceso químico que tiene lugar al
disolver en agua cada una de las siguientes sustancias: nitrato de sodio,
cianuro de potasio, bromuro de litio, cloruro de amonio y acetato de sodio.
Indique si el pH de cada una de las siguientes disoluciones acuosas será
ácido, básico o neutro.
K(ácido. cianhídrico) = 4.10 -10 ; K(ácido acético) = 1,8.10 -5 ; K(amoníaco) = 2,0.10 -4 (junio 07)
10. Completa los siguiente equilibrios ácido-base identificando, de forma
razonada, los pares ácido-base conjugados:
a) + H 2 O S 2- + H 3 O +
+
b) NH 4 + OH - H 2 O +
c) I - + H 2 O OH - + (junio 12)
11. a) Explica razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes
afirmaciones:
i) A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el pH de
sus disoluciones.
ii) A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.
iii) No existen disoluciones diluidas de un ácido fuerte.
b) La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa
en el intervalos de pH 8 (incoloro) a pH 9,5 (rosa). Razona qué color
presentará el indicador en las siguientes disoluciones
i) Una disolución de HCl 10 -3 M.
ii) Una disolución de NaOH 10 -3 M. (julio 13)

EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN
PAU QUÍMICA LA RIOJA
1. ¿Cuál será el pH de una disolución saturada de hidróxido cálcico si su
producto de solubilidad es K s = 8,0.10 -6 . (septiembre 95)
2. A 25 ºC el producto de solubilidad de una disolución acuosa saturada de
yodato de bario es 6,5.10 -10 . Calcular:
a) La solubilidad expresada en g/l.
b) La concentración de iones Ba 2+ y IO 3 - .
c) La solubilidad de la citada sal expresada en g/l en una disolución 0,15 M
de KIO 3 a la misma temperatura.
Pesos atómicos: I = 127; O =16; Ba = 137,3 (junio 04)
3. Una disolución saturada de hidróxido de calcio contiene 0,165 g de soluto por
cada 200 ml de disolución. Calcular:
a) El producto de solubilidad del hidróxido de calcio.
b) La solubilidad en una disolución 0,1 M de cloruro de calcio. (septiembre 04)
4. El producto de solubilidad del fluoruro de magnesio es 8.10 -8 . Calcular:
b) La solubilidad de dicho compuesto en agua
b) La solubilidad en una disolución 0,5 M de NaF (junio 05)
5. ¿Precipitará Mg(OH) 2 a 25 ºC si se mezclan 30 ml de disolución acuosa
0,015 M en NaOH con 65 ml de otra disolución acuosa 0,12 M en MgCl 2
K s (Mg(OH) 2 )= 1,5.10 -4 (junio 05)
6. a) ¿Cuál es la máxima cantidad en miligramos de bromuro de calcio que se
puede disolver en 4 litros de agua
b) ¿Se producirá precipitado de bromuro de calcio al mezclar 40 ml de
disolución de bromuro de sodio 0,0015 M con 40 ml de disolución de cloruro
de calcio 0,0015 M
Pesos atómicos: Br = 80; Ca =40.K s (CaBr 2 )= 3,2.10 -11 (septiembre 05)
7. Escriba los equilibrios de disociación de los siguientes compuestos y calcule
la solubilidad en agua, expresada en moles/litro, de cada uno de ellos:
a) Carbonato de cadmio (K s = 2.10 -14 )
b) Hidróxido de cadmio (K s = 4.10 -15 )
c) Fosfato de cadmio (K s = 1.10 -28 ) (junio 06)
8. El producto de solubilidad del bromuro de plata a 25 ºC es de 4,6.10 -13 .
Calcule:
a) Los g de AgBr que habrá disueltos en 500 ml de disolución saturada de
AgBr a esa temperatura.
b) Los g de AgBr que se disolverán en 1l de una disolución acuosa que
contiene 0,5 g de NaBr. (junio 06)
9. Calcular la solubilidad del fluoruro de plomo (II) a 18 ºC sabiendo que su K PS
a esa temperatura es 3,3 .10 -8 . ¿Cuáles son las concentraciones de F - y de
Pb 2+ en una disolución saturada de dicha sal a la misma temperatura
(septiembre 06)

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10. Calcule la solubilidad del hidróxido de magnesio:
a) En agua
b) En disolución de hidróxido de sodio 0,015 M
K ps = 3,3 .10 -11 (septiembre 07)
11. Una disolución de hidróxido de calcio contiene 0,165 g de soluto por cada
200 ml de disolución. Calcule:
a) El producto de solubilidad del hidróxido de calcio.
b) El pH de la disolución. (junio 08)
12. A 25 ºC el producto de solubilidad del yodato de bario es 6,5.10 -10 . Calcule:
a) La solubilidad expresada en g/l.
b) La concentración molar de los iones yodato y la de los iones bario.
c) La solubilidad de la citada sal, expresada en g/l en una disolución 0,1 M
de yodato potásico a la misma temperatura. (septiembre 08)
13. La solubilidad del carbonato de plata a 25 ºC es 0,0032 g/100 ml.
a) Calcule el producto de solubilidad de dicha sal.
b) Si se mezclan 30 ml de una disolución de carbonato de sodio 0,8 M con
450 ml de una disolución de nitrato de plata 0,5 M, ¿se formará
precipitado. En caso afirmativo, ¿qué cantidad de sólido precipitará
(septiembre 09)
14. La solubilidad del hidróxido de magnesio (II), en agua es 9,6 g/mL a 25 ºC.
Calcule:
a) El producto de solubilidad de este hidróxido insoluble a esa temperatura.
b) La solubilidad a 25 ºC, en una disolución 0,1 M de nitrato de magnesio(II).
(junio 10)
15. Se desea preparar 1 l de disolución saturada de carbonato de calcio a una
temperatura determinada. Calcule:
a) La solubilidad de la sal.
b) La cantidad mínima necesaria de carbonato del calcio para preparar la
disolución saturada.
K s = 4,8 .10 -9 (septiembre 10)
16. a) Sabiendo que el producto de solubilidad del hidróxido de plomo (II) a una
temperatura dada es de 4 .10 -15 . Calcule la concentración de catión (Pb 2+ )
disuelto.
b) Indique si se formará un precipitado de yoduro de plomo (II) cuando a 100
ml de una disolución 0,01 M de nitrato de plomo (II) se le añaden 50 ml de
una disolución de yoduro potásico 0,02 M.
K s (PbI 2 ) = 7.10 -9 . (julio 11)
17. a) Sobre 100 ml de disolución acuosa de cromato potásico (K 2 CrO 4 ) de
concentración 5,0.10 -3 M se añaden otros 100 ml de disolución acuosa de
nitrato de plata (AgNO 3 ) 3,2.10 -5 M. ¿se formará precipitado de cromato de
plata
b) Explica como se modificará la solubilidad del cromato de plata si a la
disolución anterior se le añade más cromato de potasio.
Datos: K s (Ag 2 CrO 4 ) = 1,9.10 -12 . (julio 12)

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18. La solubilidad del fluoruro de calcio en agua a 25 ºC es de 86 g/mL. Calcule:
a) La concentración de iones calcio y iones fluoruro en una disolución
saturada de dicha sal.
b) El producto de solubilidad de la sal a esa temperatura. (junio 13)
19. a) Cómo se modificará la solubilidad del carbonato de calcio si a una
disolución saturada de esta sal se le adiciona:
i) Carbonato de sodio
ii) Carbonato de calcio
iii) Cloruro de calcio
b) Calcula el producto de solubilidad del carbonato de magnesio, sabiendo
que en 200 ml de una disolución saturada a 25 ºC se han disuelto 3,2 mg de
sal. (julio 13)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
Valoraciones redox
PAU QUÍMICA LA RIOJA
1. El ácido sulfúrico disuelve el zinc metálico dando iones Zn ++ y desprendiendo
hidrógeno gas
a) ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar
b) Escriba la reacción completamente ajustada. (septiembre 95)
2. En presencia de ácido sulfúrico, el iodato potásico oxida al ioduro potásico
transformándose ambos en iodo.
a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b) Suponiendo un rendimiento cuantitativo, ¿qué cantidad de iodo obtendrá
por reducción de 1 kg de iodato potásico por este procedimiento
(junio 96)
3. El zinc se disuelve en ácido sulfúrico dando Zn ++ y desprendiendo H 2 .
a) ¿Cuánto ácido sulfúrico 5 M se necesitará par disolver 8 g de Zn
b) ¿Qué volumen de hidrógeno (en C.N.) se producirá en la reacción
(septiembre 96 y septiembre 97)
4. La reacción HNO 3 +Cu → NO + Cu ++ está sin ajustar
a) Ajústela por el método del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen de ácido nítrico 2 M hará falta para disolver 5,6 g de
cobre (junio 97)
5. El dicromato potásico en ácido sulfúrico en ácido sulfúrico oxido los yoduros
a iodo, reduciéndose el mismo a Cr 3+ .
a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b) Calcule la concentración molar de una disolución de KI tal que 50 mL de
disolución necesitaron 44,5 mL de disolución 0,213 M de dicromato
potásico para oxidarse totalmente. (junio 98)
6. El ácido nítrico disuelve Zinc en polvo dando Zn ++ , y transformándose en ión
amonio.
a) Ajuste la reacción por el método del ión electrón.
b) Calcule el volumen de ácido nítrico del 60 % y densidad 1,32 g/ml
necesario para disolver 20 de zinc. (septiembre 98)
7. El cloro gas se obtiene en el laboratorio haciendo gotear HCl concentrado
sobre dióxido de manganeso, que pasa a Mn ++ .
a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico del 37 % y 1,19 g/mL de densidad se
necesitaron para preparar 0,3 moles de cloro (junio 99)
8. El zinc en polvo reacciona con ácido nítrico para dar iones zinc y amonio.
a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.
b) Calcule los mL de ácido nítrico del 38 % y 1,23 g/mL de densidad que
reaccionan con 10 g de Zn. (septiembre 99)

PAU QUÍMICA LA RIOJA
9. El permanganato potásico en medio ácido sulfúrico, oxida a los sulfuros de
metales alcalinos a azufre elemental, pasando a Mn 2+ .
a) Ajuste las dos semireacciones redox.
b) ¿Qué volumen de permanganato potásico 0,3785 M, hará falta para
oxidar completamente 50 ml de sulfuro sódico 1,256 M (junio 00)
10. Por tratamiento con ácido sulfúrico diluido, todo el hierro contenido en una
muestra de 0,4667 g, se transforma en Fe 2+ , que posteriormente se oxida con
disolución de permanganato potásico 1,85.10 -2 M, dando Fe 3+ y Mn 2+ .
a) En la primera oxidación Fe → Fe 2+ , ¿quién se reduce
b) En la segunda oxidación Fe 2+ → Fe 3+ ; ¿quién se reduce Ajuste la
reacción.
c) ¿Cuál es la riqueza en hierro (%) de la muestra, sabiendo que se
necesitaron 46 ml de la disolución de permanganato para oxidar todo el
Fe 2+ (septiembre 00)
11. La reacción de bromuro de potasio con permanganato de potasio en medio
ácido produce bromo y sal de manganeso (II).
a) Escribir la reacción y ajustarla por el método del ion-electrón.
b) ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se pueden reducir en
medio ácido por 100 ml de disolución 0,5 M de bromuro potásico
(septiembre 04)
12. En disolución acuosa, en medio ácido, el permanganato potásico reacciona
con peróxido de hidrógeno para dar iones manganeso (II), oxígeno y agua.
a) Ajustarla la reacción por el método del ion-electrón e indicar quién es el
oxidante y quién el reductor.
b) Calcular el número de moles de permanganato potásico necesarios para
obtener 2 l de oxígeno medidos en condiciones normales. (junio 05)
13. El hidrógeno se puede preparar en el laboratorio por acción de ácido sulfúrico
sobre zinc metal, que pasa a Zn 2+ .
a) ¿Quién se oxida y quién se reduce
b) ¿Cuántos litros de hidrógeno (medidos en c.n.) se pueden obtener con 10
g de Zn y 50 ml de ácido sulfúrico del 78 % y 1,71 g /ml de densidad
(junio 06)
14. El cloro se obtienen en el laboratorio por oxidación de ácido clorhídrico con
MnO 2 , formándose además MnCl 2 y agua.
a) Ajuste la reacción mediante el método del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen de HCl del 30 % de riqueza en peso y 1,15 g/ml de
densidad se necesita para preparar 2 moles de Cl 2 (septiembre 06)
15. El permanganato potásico en medio ácido oxida a los sulfuros a azufre
elemental, pasando a Mn 2+ .
a) Escriba la reacción completamente ajustada
b) ¿Qué volumen de permanganato potásico 0,375 M hará falta para oxidar
50 ml de sulfuro sódico 1,250 M (septiembre 07)

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16. El sulfuro de cadmio (II) reacciona con ácido nítrico para dar nitrato de
cadmio (II), formándose también en el proceso azufre elemental y monóxido
de nitrógeno.
Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
Calcule los gramos de sulfuro de cadmio (II) necesarios para preparar 22 g
de nitrato de cadmio (II) (junio 08)
17. Se dispone de una disolución acuosa de ácido nítrico del 25 % en peso y
densidad 1,40 g/cm 3 .
a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución
b) ¿Qué volumen de esta disolución debe tomarse para preparar 5 l de
disolución 0,01 M
c) Calcule la normalidad de la disolución concentrada (del 25 %) cuando
ésta se emplea en un proceso de oxidación-reducción en el que el ácido
nítrico se reduce a monóxido de nitrógeno. Ajuste la semireacción del
ácido nítrico. (septiembre 08)
18. La reacción de dicromato potásico con dióxido de azufre en presencia de
ácido sulfúrico da lugar a la formación de agua y sulfato doble de cromo (III) y
potasio.
a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
b) Indique cuál es el sistema oxidante y cuál el reductor en dicha reacción.
(septiembre 08)
19. El permanganato potásico actúa como oxidante en medio ácido, dando lugar
a la formación de Mn 2+ y agua. Calcule la cantidad de permanganato potásico
necesaria para preparar 2 l de disolución 1 N de dicha sustancia si se quiere
utilizar como oxidante en medio ácido. (septiembre 09)
20. El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno dando azufre
elemental, monóxido de nitrógeno y agua.
a) Escriba y ajuste por el método del ion electrón la reacción
correspondiente.
b) Determine el volumen de H 2 S, medido a 60 ºC y 1 atmósfera, necesario
para que reaccione con 500 mL de HNO 3 0,2 M. (junio 11)
21. La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido:
MnO 4 - + Ag (s) + H + → Mn 2+ + Ag + + H 2 O
a) Ajuste esta reacción por el método del ion electrón.
b) Calcule los gramos de plata metálica que podría ser oxidada por 50 ml de
una disolución acuosa de permanganato de sodio 0,2 M. (julio 11)
22. La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido:
2-
2-
Cr 2 O 7 + C 2 O 4 → Cr 3+ + CO 2
a) Ajústala por el método del ión-electrón.
b) Calcula el volumen de CO 2 , medido a 700 mmHg y 30 ºC, que se
obtendrá cuando reaccionan 25,8 ml de una disolución de K 2 Cr 2 O 7 0,02 M
2-
con exceso de ión C 2 O 4 . (junio 12)

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23. El permanganato de potasio reacciona con el amoníaco, en medio básico,
obteniéndose nitrato de potasio, dióxido de manganeso, hidróxido de potasio
y agua.
a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón, (el
MnO 2 no está disociado).
b) Calcula la cantidad de dióxido de manganeso (en gramos) que se
obtendrá en la reacción completa de 150 g de una disolución de
permanganato de potasio al 5 % en peso. (julio 12)

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REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
Cuestiones
1. En las siguientes semireacciones:
SO 4 2- → SO 2 ; Ag + → Ag; ClO - → Cl - ; Mn 2+ → MnO 4
-
a) ¿Cuáles corresponden a una oxidación y cuáles a una reducción
b) ¿Cuál es la variación del número de oxidación de azufre, plata, cloro y
manganeso
c) ¿Qué especie de cada semireacción es la oxidante (junio 03)
2. Dadas las siguientes reacciones:
NaOH + HNO 3 → NaNO 3 + H 2 O
Cu + Cl 2 → CuCl 2
CH 4 + O 2 → CO 2 + 2 H 2 O
a) Justifique si todas son de oxidación-reducción.
b) Identifique el agente oxidante y el reductor donde proceda. (junio 10)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
Espontaneidad de las reacciones redox
PAU QUÍMICA LA RIOJA
1. Sabiendo los potenciales normales estándar de reducción siguientes:
ε o (MnO 4 - /MnO 2 ) = 0,59 V; ε o (Pb 2+ /Pb) = −0,13 V; ε o (PbO 2 /Pb 2+ ) = 1,45 V y
ε o (H 2 O 2 /H 2 O) = 1,77 V, deducir razonadamente y escribiendo la reacción
ajustada si:
a) El permanganato puede oxidar el plomo elemental a plomo (II) en medio
básico.
b) El plomo (II) puede ser oxidado a plomo (IV) por el agua oxigenada en
medio ácido. (junio 01)
2. Deduzca razonadamente y escribiendo la reacción ajustada:
a) Si el hierro en su estado fundamental puede ser oxidado a hierro (II) con
MoO 4 2- .
b) Si el hierro (II) puede ser oxidado a hierro (III) con NO 3 - .
ε o (MoO 4 2- /Mo 3+ ) = 0,51 V; ε o (NO 3 - /NO) = 0,96 V; ε o (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 V y
ε o (Fe 2+ /Fe) = −0,44 V. (septiembre 03)
3. Dados los potenciales estándar de reducción siguientes: Cl 2 /2Cl - = 1,36 V;
Br 2 /2Br - = 1,06 V; I 2 /2I - = 0,53 V. Justifique si serán espontáneas o no las
reacciones siguientes:
a) Cl 2 + 2 KI → 2 KCl + I 2
b) Br 2 + 2 KCl → 2 KBr + Cl 2
c) I 2 + 2 NaBr → 2 NaI + Br 2 (junio 04)
4. Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar: E o (Cu 2+ /Cu)
= 0,34 V; E o (Mg 2+ /Mg) = -2,37 V; E o (Ni 2+ /Ni) = -0,25 V, explique de forma
razonada cuál o cuales de las siguientes reacciones se producirá de forma
espontánea:
Mg 2+ + Cu → Mg + Cu 2+
Ni + Cu 2+ → Ni 2+ + Cu
Mg + Cu → Mg 2+ + Cu 2+
d) Ni 2+ + Mg → Ni + Mg 2+ (junio 13)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
Pilas
PAU QUÍMICA LA RIOJA
1. a) Dibuje el esquema de una pila formada por electrodos normales de
Cu 2+ /Cu y Zn 2+ /Zn, cuyos potenciales normales de reducción son
respectivamente +0,34 y -0,76 V.
b) Escriba los procesos que tiene lugar en cada polo.
¿Cuál sería el sentido de la corriente y el voltaje de la pila (septiembre 99)
2. Dados los siguientes potenciales estándar de reducción:
ε o (Cd 2+ (ac)/Cd (s) ) = -0,40 V; ε o (Ag + (ac)/Ag (s) ) = 0,80 V.
a) Diseñe una pila electroquímica con dichos elementos.
b) Escriba las reacciones que tiene lugar en el ánodo y en el cátodo.
Calcule el potencial de la pila. (septiembre 01)
3. Dados los siguientes potenciales estándar de reducción:
ε o (Pb 2+ (ac)/Pb (s) ) = -0,13 V; ε o (Li + (ac)/Li (s) ) = -3,05 V; ε o (Ag + (ac)/Ag (s) ) = 0,80 V;
ε o (Fe 2+ (ac)/Fe (s) ) = -0,44 V; ε o (Na + (ac) / Na (s) ) = -2,71 V; ε o (Ni 2+ (ac)/Ni (s) ) = -0,25 V;
a) Indique cuales de estos metales se oxidan más fácilmente que el hierro.
b) ¿Cuál es el ion más fácil de reducir ¿Cuál es el reductor más fuerte
¿Cuál es el oxidante más fuerte
c) ¿Qué dos tipos de electrodos de los posibles formarían una pila con
mayor fuerza electromotriz. Dibuje un esquema de la pila indicando los
procesos que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. (septiembre 02)
4. a) Describa y dibuje una pila formada con electrodos normales, uno de zinc y
otro de plata.
b) Indique la polaridad y el proceso que se produce en cada electrodo.
ε o (Zn 2+ /Zn) = -0,76 V; ε o (Ag + /Ag) = 0,80 V (septiembre 07)
5. Se construye una pila, en condiciones estándar, con un electrodo de cobre y
un electrodo de aluminio.
a) Indique razonadamente cual es el cátodo y cual el ánodo.
b) Escriba el diagrama de la pila y calcule cuál es el voltaje de la misma.
ε o (Cu 2+ /Cu) = 0,34 V; ε o (Al 3+ /Al) = -1,65 V (septiembre 10)
6. Se dispone en el laboratorio de electrodos metálicos, uno de plata y otro de
cinc. También se dispone de nitrato de plata (I), nitrato de cinc (II) y cloruro
potásico, material de vidrio adecuado y un voltímetro con conexiones
eléctricas.
a) Dibuja un esquema que esplique los componentes de la pila.
b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en cátodo de dicha
pila indicando qué especie se oxida y cuál se reduce.
c) Calcula el potencial estándar de la pila.
Datos. Potenciales normales de reducción: Zn 2+ /Zn = -0,76 V; Ag + /Ag = 0,80 V
(julio 13)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
Electrólisis
PAU QUÍMICA LA RIOJA
1. En una cuba electrolítica que contiene cloruro de cinc fundido, se hace pasar
una corriente constante de 4 A hasta que se depositan 28 g de cinc metálico.
a) Dibuje el esquema de la cuba y el sentido de la corriente.
b) Indique los procesos que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.
c) Calcule el tiempo necesario para la operación y el volumen de cloro (en
C.N.) liberado en el proceso (junio 99)
2. Se somete a electrolisis un litro de una disolución 0,460 M de AgNO 3 ,
pasando una corriente de 3 A.
a) Cuando la concentración de la disolución sea 0,25 M. ¿Cuánto tiempo
habrá transcurrido
b) ¿Cuántos gramos de Ag se habrán depositado (septiembre 00)
3. A través de una disolución de nitrato de cadmio (II) se hace pasar una
corriente de 2,5 A hasta que se depositan 4,5 g del metal.
a) ¿Cuánto tiempo estuvo pasando la corriente por la disolución
b) Si se hace pasar la misma cantidad de carga por una disolución de
cloruro de hierro (III), ¿qué cantidad de hierro se obtiene (septiembre 03)
4. En una cuba electrolítica se hace pasar una corriente de 0,7 amperios a
través de un litro de disolución de AgNO 3 0,15 M durante 3 horas.
a) ¿Cuál es el peso de la plata metálica depositada en el cátodo y ¿cuál es
la concentración de ion plata que queda finalmente en la disolución
b) Si en el ánodo se desprende oxígeno, dibuje el esquema de la cuba, el
sentido de la corriente y calcule cuál es el volumen de este gas, medido
en condiciones normales, que se desprende durante el proceso.
(junio 05)
5. a) Determine la cantidad de electricidad necesaria para que se deposite en
el cátodo todo el oro contenido en 1 L de disolución 0,1 M de cloruro de
oro (III).
b) Calcule el volumen de cloro medido a 740 mmHg de presión y a una
temperatura de 25 ºC, que se desprenderá en el ánodo. (junio 07)
Electrólisis Cuestiones
1. Defina el concepto de electrólisis y dibuje una cuba electrolítica.
(septiembre 96 y 97)
2. ¿Cómo afecta la corriente eléctrica a los electrolitos (junio 97)
3. Razone si la siguiente proposición es cierta: Un electrolito soporta el paso de
la corriente eléctrica sin descomponerse. Ponga un ejemplo. (junio 99)

QUÍMICA DEL CARBONO
PAU QUÍMICA LA RIOJA
1. Escriba y nombre todos los isómeros de fórmula molecular C 6 H 14 .
(septiembre 95)
2. Escriba la formula desarrollada y el nombre I.U.P.A.C. de todos los alquenos
isómeros de fórmula bruta C 4 H 8 (junio 96)
3. Escriba la formula semidesarrollada y el nombre I.U.P.A.C. de todos los
alquenos isómeros de fórmula C 5 H 10 (junio 98)
4. Escriba la formula semidesarrollada y el nombre I.U.P.A.C. de todos los
alcanos isómeros de fórmula C 5 H 12 (septiembre 98)
5. Escriba la fórmula empírica, la fórmula molecular y la fórmula
semidesarrollada del 3,4-dietil-2,4,5-trimetilheptano. (septiembre 99)
6. a) Escriba la fórmula empírica, la fórmula molecular y la fórmula
semidesarrollada del 3,5-dietil-2,3,5-trimetilheptano.
b) Este compuesto es un hidrocarburo, pero de ¿qué grupo
c) ¿Puede presentar isomería óptica ¿Por qué (septiembre 00)
7. a) Escriba la fórmula molecular y la fórmula semidesarrollada del 3,5,6-trietil-
2,4,6-trimetiloctano.¿A qué familia de compuestos pertenece
b) ¿Puede presentar isomería óptica (septiembre 07)
8. Formule y nombre todas las cetonas saturadas posibles de 5 átomos de
carbono. (Septiembre 08)
HIDROCARBUROS
1. Justifique si es cierta o falsa la siguiente afirmación: “La gasolina sin plomo
contamina menos que la normal porque tiene más octanos”. (septiembre 98)
2. Explique las siguientes expresiones:
a) La destilación fraccionada del petróleo crudo.
b) El uso industrial de las diferentes fracciones.
c) El craqueo de las fracciones pesadas. (septiembre 99)
3. Explique el proceso al que se somete el petróleo bruto en una refinería, y
para qué se utilizan las diferentes fracciones. (junio 00)

PAU QUÍMICA LA RIOJA
QUÍMICA DESCRIPTIVA
1. Explique la síntesis del amoniaco señalando las condiciones de presión y
temperatura que favorecen dicho proceso. Razone sobre la influencia que
tiene el catalizador en dicha síntesis. (septiembre 02)
2. Describa brevemente la síntesis industrial del ácido sulfúrico mediante el
método de contacto indicando las etapas principales y las condiciones de
reacción. (septiembre 03)
3. La síntesis del amoniaco en la industria (proceso Haber) tiene lugar según la
reacción:
N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2 NH 3 (g) ΔH = −92 kJ
Las condiciones de la reacción son 450 ºC, 1000 atmósferas de presión y
empleo de catalizadores. Explique porqué son necesarias esas condiciones.
(septiembre 03)