Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
15. El gas propano se utiliza como combustible dado que su reacción de
combustión es exotérmica (ΔH c 0 =−2218,7 kJ/mol). Sabiendo que la entalpía
de formación estándar del dióxido de carbono (g) y agua (l), son
respectivamente −393,3 y −285,8 kJ/mol y que la entalpía de formación
estándar del 2-metilpropano (g) es −135,4 kJ/mol, calcule qué producirá más
calor: la combustión de 1 m 3 de propano o la combustión de 1 m 3 de
metilpropano. (septiembre 07)
16. La entalpía estándar de formación del dióxido de carbono gaseoso es −393,5
kJ/mol, la del agua líquida es −285,6 kJ/mol y la del metano gaseoso
−748,0 kJ/mol.
a) ¿Cuál es la entalpía estándar de combustión del gas metano
b) ¿Cuántas calorías se intercambian al quemar 10 g de metano ¿Se
absorben o se desprenden (junio 08)
17. Determine el valor de la entalpía estándar para la reacción de eteno con
hidrógeno para dar etano:
a) A partir de las entalpías de formación estándar.
b) A partir de las energías de enlace estándar.
c) A partir de las entalpías de combustión estándar del etano, y del eteno y
del calor de formación del agua
Datos:
ΔH 0 f(eteno)=52,3 kJ/mol
E(C=C)=610 kJ/mol
ΔH 0 f(etano)=–84,6 kJ/mol
E(C–C)=347 kJ/mol
ΔH 0 c(agua)=–285,5 kJ/mol
E(H–H)=436 kJ/mol
ΔH 0 c(etano)=–1560,95 kJ/mol
E(C–H)=415 kJ/mol
ΔH 0 c(eteno)=–1411,93 kJ/mol (septiembre 08)
18. a) A partir de los datos de que dispone, calcule la entalpía de la siguiente
reacción: CH 4 (g) + 4 CuO (s) → CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) + 4 Cu(s)
b) ¿Se trata de una reacción exotérmica o endotérmica
La entalpía de los reactivos, ¿será mayor o menor que la de los productos
Con los datos de que disponemos, ¿podemos saber si la reacción será
espontánea
Datos: ΔH 0 f (CH 4 (g))=–75 kJ/mol ΔH 0 f (CuO(s))=–155 kJ/mol
ΔH 0 f (CO 2 (g))=–393 kJ/mol ΔH 0 f (H 2 O(l))=–286 kJ/mol (septiembre 09)
19. Calcule la variación de entalpía de reacción estándar de hidrógenación del
acetileno para formar etano:
a) A partir de las energías medias de enlace: (C-H) = 414 kJ/mol; (H-H) =
436 kJ/mol; (C-C) = 347 kJ/mol; (C≡H) = 837 kJ/mol.
b) A partir de las entalpías de formación estándar del etano, ΔH 0 f (CH 3 -CH 3 )
= –85 kJ/mol; y del acetileno, ΔH 0 f (CH≡CH) = 227kJ/mol. (septiembre 10)
20. a) Calcule la variación de entalpía que se produce en la reacción ajustada de
combustión de butano en condiciones estándar.
b) ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la combustión completa de 12
kg de butano
Datos: Entalpías de formación estándar: ΔH 0 f[CO 2 (g)]=–393 kJ/mol; ΔH 0 f
[H 2 O(l)]=–286 kJ/mol; ΔH 0 f [C 4 H 10 (g)]=–125 kJ/mol (junio 11)