Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
1. El porcentaje de carbono en un hidrocarburo gaseoso es del 85,72 %.
Sabiendo que su densidad en condiciones normales es de 2,5 g/l. Determinar
la formula molecular del hidrocarburo y escribir 3 isómeros del mismo.
(septiembre 01)
2. Un oxido de bario de fórmula desconocida dio en su descomposición
controlada 5.0 g de BaO y 366 ml de O 2 medidos a 0 ºC y 760 mmHg.
a) ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido
b) ¿Qué peso inicial de óxido fue sometido a calentamiento (septiembre 01)
3. 1 g de un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno da por combustión
3,30 g de anhídrido carbónico y 0,899 g de agua. Sabiendo que la densidad
de una muestra gaseosa del compuesto es 1,78 g/l en condiciones normales
de temperatura y presión. Indique si se trata de un hidrocarburo saturado o
insaturado y escriba todos los isómeros posibles. (junio 02)
4. Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH 2 ) x -COOH) contiene un 40,7 % de
carbono, 5,1 % de hidrógeno y el resto de oxígeno. La sal monosódica de
este mismo ácido contiene un 16,4 % de sodio. Determinar la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada. (septiembre 06)
5. Una muestra de 0,56 g de un hidrocarburo dio por oxidación completa 1,826
g de dióxido de carbono y 0,559 g de agua.
a) ¿Cuál es su fórmula empírica
b) ¿Cuál es su fórmula molecular, sabiendo que se trata de un alquino
(junio 09)
6. Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17,24 % de
hidrógeno, 82,76 % de carbono. Sabiendo que la masa molecular del
compuesto es 58. Calcule:
d) La fórmula empírica.
e) La fórmula molecular. (junio 11)
7. Un compuesto orgánico contiene solamente C, H y O. cuando se queman 8 g
del compuesto se obtiene 15,6 g de CO 2 y 8 g de H 2 O en el análisis de los
productos de la combustión. Su masa molecular es 90. Calcula:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula molecular. (junio 12)