Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
16. El sulfuro de cadmio (II) reacciona con ácido nítrico para dar nitrato de
cadmio (II), formándose también en el proceso azufre elemental y monóxido
de nitrógeno.
Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
Calcule los gramos de sulfuro de cadmio (II) necesarios para preparar 22 g
de nitrato de cadmio (II) (junio 08)
17. Se dispone de una disolución acuosa de ácido nítrico del 25 % en peso y
densidad 1,40 g/cm 3 .
a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución
b) ¿Qué volumen de esta disolución debe tomarse para preparar 5 l de
disolución 0,01 M
c) Calcule la normalidad de la disolución concentrada (del 25 %) cuando
ésta se emplea en un proceso de oxidación-reducción en el que el ácido
nítrico se reduce a monóxido de nitrógeno. Ajuste la semireacción del
ácido nítrico. (septiembre 08)
18. La reacción de dicromato potásico con dióxido de azufre en presencia de
ácido sulfúrico da lugar a la formación de agua y sulfato doble de cromo (III) y
potasio.
a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
b) Indique cuál es el sistema oxidante y cuál el reductor en dicha reacción.
(septiembre 08)
19. El permanganato potásico actúa como oxidante en medio ácido, dando lugar
a la formación de Mn 2+ y agua. Calcule la cantidad de permanganato potásico
necesaria para preparar 2 l de disolución 1 N de dicha sustancia si se quiere
utilizar como oxidante en medio ácido. (septiembre 09)
20. El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno dando azufre
elemental, monóxido de nitrógeno y agua.
a) Escriba y ajuste por el método del ion electrón la reacción
correspondiente.
b) Determine el volumen de H 2 S, medido a 60 ºC y 1 atmósfera, necesario
para que reaccione con 500 mL de HNO 3 0,2 M. (junio 11)
21. La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido:
MnO 4 - + Ag (s) + H + → Mn 2+ + Ag + + H 2 O
a) Ajuste esta reacción por el método del ion electrón.
b) Calcule los gramos de plata metálica que podría ser oxidada por 50 ml de
una disolución acuosa de permanganato de sodio 0,2 M. (julio 11)
22. La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido:
2-
2-
Cr 2 O 7 + C 2 O 4 → Cr 3+ + CO 2
a) Ajústala por el método del ión-electrón.
b) Calcula el volumen de CO 2 , medido a 700 mmHg y 30 ºC, que se
obtendrá cuando reaccionan 25,8 ml de una disolución de K 2 Cr 2 O 7 0,02 M
2-
con exceso de ión C 2 O 4 . (junio 12)