Cuestiones y problemas por temas
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PAU QUÍMICA LA RIOJA<br />
GASES<br />
1. En la ecuación de estado de los gases ideales. ¿Cuál es el valor de la<br />
constante R. ¿Qué quiere decir ecuación de estado ¿Qué es un gas ideal<br />
2. En condiciones normales de P y T, un mol de NH 3 ocupa 22,4 l y contiene<br />
6,02.10 23 moléculas.<br />
a) ¿Cuántas moléculas habrá en 37 g de amoníaco a 142 ºC y 748 mmHg<br />
b) ¿Cuál será la densidad del amoníaco a 142 ºC y 748 mmHg (junio 00)<br />
3. Razone si son ciertas las siguientes proposiciones:<br />
a) En un litro de etano hay el mismo número de moléculas que en un litro de<br />
etino (volúmenes medidos en las mismas condiciones)<br />
b) En un gramo de 2-metilbutano hay el mismo número de moléculas que<br />
en un gramo de 2,2-dimetilpropano, y ocupan el mismo volumen en<br />
condiciones normales. (septiembre 00)<br />
4. Tenemos dos depósitos A y B de igual volumen. En el depósito A hay SO 2 a<br />
una determinada presión y temperatura en B hay N 2 O 5 a la misma<br />
temperatura y mitad de presión.<br />
a) ¿En qué deposito hay mayor número de moles<br />
b) ¿En qué depósito hay mayor número de moléculas<br />
c) ¿En qué depósito hay mayor número de átomos<br />
d) ¿En qué depósito hay mayor masa de gas (junio 06)<br />
5. En condiciones normales de presión y temperatura un mol de dióxido de<br />
carbono contiene 6,02.10 23 moléculas.<br />
a) ¿Cuántas moléculas habrá en 60 g de CO 2 a 129 ºC y 748 mm de Hg<br />
b) ¿Cuál será la densidad del CO 2 en condiciones normales<br />
c) ¿Y a 129 ºC y 748 mm de Hg (septiembre 07)<br />
6. Una muestra formada <strong>por</strong> 2 g de dióxido de carbono y 4 g de monóxido de<br />
carbono está contenida en un recipiente a una temperatura de 27 ºC y una<br />
presión de 0,8 atm. Calcule el volumen de la mezcla y la presión parcial de<br />
cada gas. (septiembre 09)