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PAU QUÍMICA LA RIOJA 18. La solubilidad del fluoruro de calcio en agua a 25 ºC es de 86 g/mL. Calcule: a) La concentración de iones calcio y iones fluoruro en una disolución saturada de dicha sal. b) El producto de solubilidad de la sal a esa temperatura. (junio 13) 19. a) Cómo se modificará la solubilidad del carbonato de calcio si a una disolución saturada de esta sal se le adiciona: i) Carbonato de sodio ii) Carbonato de calcio iii) Cloruro de calcio b) Calcula el producto de solubilidad del carbonato de magnesio, sabiendo que en 200 ml de una disolución saturada a 25 ºC se han disuelto 3,2 mg de sal. (julio 13)
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES Valoraciones redox PAU QUÍMICA LA RIOJA 1. El ácido sulfúrico disuelve el zinc metálico dando iones Zn ++ y desprendiendo hidrógeno gas a) ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar b) Escriba la reacción completamente ajustada. (septiembre 95) 2. En presencia de ácido sulfúrico, el iodato potásico oxida al ioduro potásico transformándose ambos en iodo. a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) Suponiendo un rendimiento cuantitativo, ¿qué cantidad de iodo obtendrá por reducción de 1 kg de iodato potásico por este procedimiento (junio 96) 3. El zinc se disuelve en ácido sulfúrico dando Zn ++ y desprendiendo H 2 . a) ¿Cuánto ácido sulfúrico 5 M se necesitará par disolver 8 g de Zn b) ¿Qué volumen de hidrógeno (en C.N.) se producirá en la reacción (septiembre 96 y septiembre 97) 4. La reacción HNO 3 +Cu → NO + Cu ++ está sin ajustar a) Ajústela por el método del ión-electrón. b) ¿Qué volumen de ácido nítrico 2 M hará falta para disolver 5,6 g de cobre (junio 97) 5. El dicromato potásico en ácido sulfúrico en ácido sulfúrico oxido los yoduros a iodo, reduciéndose el mismo a Cr 3+ . a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcule la concentración molar de una disolución de KI tal que 50 mL de disolución necesitaron 44,5 mL de disolución 0,213 M de dicromato potásico para oxidarse totalmente. (junio 98) 6. El ácido nítrico disuelve Zinc en polvo dando Zn ++ , y transformándose en ión amonio. a) Ajuste la reacción por el método del ión electrón. b) Calcule el volumen de ácido nítrico del 60 % y densidad 1,32 g/ml necesario para disolver 20 de zinc. (septiembre 98) 7. El cloro gas se obtiene en el laboratorio haciendo gotear HCl concentrado sobre dióxido de manganeso, que pasa a Mn ++ . a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico del 37 % y 1,19 g/mL de densidad se necesitaron para preparar 0,3 moles de cloro (junio 99) 8. El zinc en polvo reacciona con ácido nítrico para dar iones zinc y amonio. a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcule los mL de ácido nítrico del 38 % y 1,23 g/mL de densidad que reaccionan con 10 g de Zn. (septiembre 99)
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