Cuestiones y problemas por temas

PAU QUÍMICA LA RIOJA
8. El calor de combustión del butano gaseoso a presión constante y 25 ºC es –
2879 kJ. Sabiendo que los calores de formación de CO 2 (g) y H 2 O(l) son
respectivamente –393,5 kJ y –285,8 kJ. Calcular:
a) El calor de formación del butano a presión constante.
b) El calor de combustión a volumen constante. (junio 03)
9. Cuando se queman separadamente 2 gramos de etanol y 2 gramos de ácido
acético se desprenden 59,4 kJ y 29,0 kJ, respectivamente.
a) Calcule la entalpía de combustión para las dos sustancias.
b) ¿Cuál de las dos tiene mayor entalpía de formación
ΔH f (CO 2 )g = –394 kJ/mol; ΔH f (H 2 O)g = –286 kJ/mol; (septiembre 03)
10. Calcular el calor desprendido en la combustión de 52 g de eteno sabiendo
que las entalpías de formación del dióxido de carbono (gas), agua (liq) y
eteno (gas) son –393, –286 y 52,3 kJ/mol respectivamente.
Datos: Pat C = 12; Pat H = 1. (junio 04)
11. Dada la reacción: 2 Ag 2 O (s) ↔ 4 Ag (s) + O 2 (g)
a) Determine el valor de ΔH 0 para la misma.
b) Calcule el calor transferido cuando se produce la descomposición de 3,25
g de Ag 2 O en condiciones normales. Razone si se desprende o se
absorbe calor durante este proceso.
c) ¿Cuál es el signo que tiene ΔS 0 en esta reacción
Datos: Pesos atómicos: Ag = 107,8; O = 16,0 ΔH 0 f(Ag 2 O (s) )= –30,6 kJ/mol
(junio 05)
12. Los calores de combustión del 1,3-butadieno, butano e hidrógeno son:
–2540,2; –2877,6 y –285,8 kJ/mol, respectivamente. Utilice estos datos para
calcular el calor de hidrogenación del 1,3-butadieno. (septiembre 05)
13. Las entalpías de formación del propano (g), dióxido de carbono (g) y agua (l)
son –103,75 kJ/mol, –393,7 kJ/mol, –285,9 kJ/mol, respectivamente.
a) Escriba las reacciones químicas ajustadas correspondientes a los
procesos de formación de dichas sustancias para los valores de entalpías
dados.
b) Calcular el calor correspondiente a la combustión de 26 g de propano e
indicar el volumen de dióxido de carbono formado en dicha combustión así
como la masa de oxígeno consumida, medidos en condiciones normales.
Justifique si se desprende o se absorbe calor en el proceso. (junio 06)
14. 5 g de sodio reaccionan con agua dando lugar a la formación de hidróxido de
sodio e hidrógeno, desprendiéndose 39,29 kJ de energía en le reacción. Por
su parte, 5 g de óxido de sodio reaccionan también con agua formándose
Na(OH) y liberando 21,32 kJ. Con estos datos y sabiendo que la entalpía de
formación estándar de agua líquida es –285,91 kJ/mol, determinar la entalpía
de formación estándar del óxido de sodio. (septiembre 06)