Cuestiones y problemas por temas
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PAU QUÍMICA LA RIOJA<br />
23. Supongamos que los sólidos cristalinos siguientes, en cada uno de los grupos,<br />
cristalizan en el mismo tipo de red:<br />
1) NaF, KF, LiF. 2) NaF, NaCl, NaBr<br />
Indique razonando sus respuestas:<br />
a) El compuesto de mayor energía de red de cada uno de los grupos.<br />
b) El compuesto con menor punto de fusión en cada uno. (junio 05)<br />
24. Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas razonando si las<br />
siguientes afirmaciones son ciertas o falsas: CH 4 , NH 3 , H 2 O<br />
a) En todas las moléculas del número de pares de electrones que rodean al<br />
átomo central depende del número de enlaces.<br />
b) El ángulo de enlace mayor aparece en la molécula de agua<br />
c) El metano es la única molécula apolar. (septiembre 05)<br />
25. Explique razonadamente los siguientes hechos:<br />
a) El fluoruro de cesio tiene un punto de fusión de 682 ºC, mientras que el<br />
flúor es un gas a temperatura ambiente.<br />
b) El cobre y el yodo son sólidos a temperatura ambiente, pero el cobre<br />
conduce la corriente eléctrica mientras que el yodo no lo hace.<br />
c) El butano tiene un punto de ebullición más alto que el propano. (junio 06)<br />
26. a) Para las sales RbCl, NaCl, CsCl y KCl, explique razonadamente cuál<br />
tendrá mayor energía de red y cuál tendrá menor punto de fusión.<br />
b) Calcule la energía de red correspondiente a NaCl sabiendo que en su<br />
formación a partir de sus elementos se desprenden 411 kJ/mol.<br />
Datos: E s (Na) = 109 kJ/mol; E i (Na) = 496 kJ/mol; E d (Cl 2 ) = 244 kJ/mol;<br />
AE(Cl) = -348 kJ/mol. (septiembre 06)<br />
27. Justifique las siguientes afirmaciones:<br />
a) El 2-propanol (isopropanol) es soluble en agua mientras que el propano<br />
no lo es.<br />
b) En condiciones normales de presión y temperatura el H 2 O es un líquido<br />
mientras que el H 2 S es un gas.<br />
c) A 25 ºC y 1 atm de presión del Cl 2 y el F 2 son gases mientras que el Br 2<br />
es líquido y I 2 sólido. (septiembre 06)<br />
28. a) Teniendo en cuenta que el fluoruro de hidrógeno es más polar que el<br />
cloruro de hidrógeno, ¿cuál de los dos compuestos esperaría que tenga<br />
mayor punto de ebullición Razone la respuesta.<br />
b) Escriba los números cuánticos de los electrones de la capa más externa<br />
del magnesio (segundo elemento alcalinotérreo).<br />
c) Dibuje las estructuras de Lewis de las moléculas de nitrógeno y de<br />
oxígeno e indique cuál de estas dos moléculas será más reactiva. Razone<br />
su respuesta. (junio 07)<br />
29. Justificar a partir del modelo establecido para el enlace metálico:<br />
a) Los (en general) elevados puntos de fusión de los metales.<br />
b) La ductilidad y maleabilidad que presentan.<br />
c) La conductividad eléctrica y térmica en estado sólido. (junio 08)